高一化学上学期第二次月考试题11.doc

新舟中学20162017学年度第一学期第二次月考高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共17题，共100分，考试时间60min。可能会用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷(共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，在每小题的选项中，只有一项符合题目要求)1.易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质标签错误的是： ( )选项ABCD物质的化学式浓H2SO4乙醇白磷NaOH危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品氧化剂2.下列不同情况的分离中，利用了物质的沸点的是： ( )AKNO3和NaCl混合物的分离B从粗盐中提取可溶性物质C从乙醇的水溶液中制取无水乙醇D分离四氯化碳和水3.下列实验操作正确的是： ( )A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中C称取NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边放上NaOH，右边放上砝码D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在实验台桌面上的pH试纸上4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： ( )A在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同B常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NAC0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAD1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL-15.下列关于物质分类的说法正确的是： ( )ABaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质B烧碱、纯碱、盐酸均为电解质C金刚石、石墨均属于单质D溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是： ( )A置换反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的实质是化合价发生了变化C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应7.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定大量共存的是： ( )A无色透明溶液中：H+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3-B含大量Fe3+的溶液中：K+ 、I- 、SO42- 、NO3-C与Mg反应放出大量H2的溶液中：NH4+ 、Na+ 、NO3- 、CO32-D稀HCl溶液中：Mg2+ 、K+ 、SO42-、Cl-8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是： ( )A“血液透析”利用了胶体的性质B溶液是电中性的，胶体是带电的C一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体9.关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是： ( )A加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-B加入Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在C加入CCl4，震荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质D加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在10. 用固体NaOH配制500mL 0.5molL-1的溶液,下列操作或说法正确的是： ( )A所用的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、容量瓶B据计算得知，配制时应用托盘天平称量10g NaOHC 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出D定容摇匀后使少量溶液外流，对结果无影响11.能正确表示下列反应的离子方程式的是： ( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氧化镁溶于稀盐酸：MgO +2H+ = H2O + Mg2+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，其离子方程式为H+ + SO42- + Ba2+ +OH- =BaSO4 +H2O12. W、X、Y、Z是四种金属元素，其常见化合价均为+2价，已知： X2+ + Z= X + Z2+ ； Y + Z2+ = Y2+ + Z ； X2+与W单质不反应。则，W、X、Y、Z四种单质的还原性强弱顺序为： ( )AY Z X WBZ Y W XCX W Z YDY W X Z第卷(共52分)二、填空题(本题共3小题，共22分)13. (10分)用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂和还原剂。催化剂 (1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (2) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 氧化剂： 氧化剂： 还原剂： 还原剂： 14. (6分)写出下列物质在水中的电离方程式(1) NaHSO4： ；(2) 熟石灰： ；(3) 小苏打： 。15. (6分)(1)已知2mol O3 和3mol O2 ，则：分子数之比为 (O3在前，下同)；质量之比为 ；氧原子之比为 ；标准状况下，体积之比为 ；标准状况下，密度之比为 。(2)2mol O3 和3mol O2混合后，所得气体的平均相对分子质量为 。三、实验题(本题共2小题，共30分)16. (15分)现有以下八种物质： CO2 ；Fe2(SO4)3溶液；铜单质；Ba(OH)2固体；熔融NaCl；H2SO4；O2；稀硝酸(1) 按物质的分类方法填写表格的空白：(填序号)分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 (2) 上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：H+ + OH- = H2O，则该离子反应对应的化学方程式为： 。该反应是不是氧化还原反应？ (填“是”或“不是”)。(3) 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为： 。(4) 在水中的电离方程式为： 。将40g Fe2(SO4)3 固体溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。(5) 已知与在加热条件下发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)3 + 2NO +4H2O ，则该反应的氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。当有12.8g Cu发生反应时，转移电子的数目约为： 个。17. (15分)某学校化学实验兴趣小组在进行Fe2+和Fe3+转化的实验中发现，在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，振荡后溶液呈黄色。(已知，Fe3+、Br2均具有氧化性，而且其水溶液均为黄色)(1) 提出问题：Fe3+和Br2的氧化性哪个更强一些？(2) 假设猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2 ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有 所致。(填化学式)乙同学认为氧化性：Br2Fe3+ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含有 所致(填化学式)(3) 设计实验并验证：实验小组为验证乙同学的观点，选用CCl4作试剂，进行实验，观察现象，证明了乙同学的观点是正确的。请完善观察到的现象。(已知Br2的CCl4溶液呈红棕色)在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，使其充分接触。然后，向所得溶液中加入适量的CCl4，振荡，静置后发现溶液分层，其中CCl4在 层(选填“上”或“下”)，观察现象，CCl4层为 色，故，Br2已经被反应，乙同学的观点是正确的。(4) 结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：Br2 + = + 2Br -(5) 实验后思考根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入强氧化剂Cl2，则，首先被氧化的离子是 。(填离子的化学式)新舟中学20162017学年度第一学期第二次月考高一化学 答案一、选择题：(本题包含12小题：每4分，共计48分)题号123456789101112选项DCBBCADACDBA二、填空题：(本题共3小题，共22分)13. (每小题5分，共10分，其中氧化还原反应分析3分，其余每空各1分)失去2e- ，化合价升高失去45e- ，化合价升高0+2-1+4-30-2-2+2催化剂(1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (2) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得到2e- ，化合价降低得到102e- ，化合价降低氧化剂：O2 氧化剂：MnO2 还原剂：NH3 还原剂：浓HCl 注：化合价标正确1分、电子转移数正确1分、化合价升降正确1分。14. (每小题2分，共6分)(1) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(2) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-(3) NaHCO3 = Na+ + HCO3-15. (每空1分，共6分)(1) 2：3 1：1 1：1 2：3 3：2(2) 38.4三、实验推断题：(本题共2小题，共30分)16. (化学或离子方程式每空2分，其余各空1分，共15分) (1)分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质(2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 不是(3) Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 + H2O(4) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 1.2(5) HNO3 ； Cu(NO3)3 ； 3:2 ； 3.612102317. (最后一空3分，其余各空2分，共15分)(2) Br2 Fe3+(3) 下 无(4) Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br (5) Fe2+注：第四问中两空都写对给4分，错一个均不给分。