高一化学上学期第二次月考试题11.doc

新舟中学2016－2017学年度第一学期第二次月考
高一化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共17题，共100分，考试时间60min。
可能会用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，在每小题的选项中，只有一项符合题目要求)
1.易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质标签错误的是： ( )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
乙醇
白磷
NaOH
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
氧化剂

2.下列不同情况的分离中，利用了物质的沸点的是： ( )
A．KNO3和NaCl混合物的分离
B．从粗盐中提取可溶性物质
C．从乙醇的水溶液中制取无水乙醇
D．分离四氯化碳和水
3.下列实验操作正确的是： ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中
C．称取NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边放上NaOH，右边放上砝码
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在实验台桌面上的pH试纸上
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： ( )
A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1
5.下列关于物质分类的说法正确的是： ( )
A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质
B．烧碱、纯碱、盐酸均为电解质
C．金刚石、石墨均属于单质
D．溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小
6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是： ( )
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
7.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定大量共存的是： ( )
A．无色透明溶液中：H+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+ 、I- 、SO42- 、NO3-
C．与Mg反应放出大量H2的溶液中：NH4+ 、Na+ 、NO3- 、CO32-
D．稀HCl溶液中：Mg2+ 、K+ 、SO42-、Cl-
8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是： ( )
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
D．浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
9.关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是： ( )
A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-
B．加入Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
C．加入CCl4，震荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
10. 用固体NaOH配制500mL 0.5mol·L-1的溶液,下列操作或说法正确的是： ( )
A．所用的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、容量瓶
B．据计算得知，配制时应用托盘天平称量10g NaOH
C． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
D．定容摇匀后使少量溶液外流，对结果无影响
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是： ( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑
B． 氧化镁溶于稀盐酸：MgO +2H+ == H2O + Mg2+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，其离子方程式为
H+ + SO42- + Ba2+ +OH- ==BaSO4↓ +H2O
12. W、X、Y、Z是四种金属元素，其常见化合价均为+2价，已知：① X2+ + Z== X + Z2+ ；② Y + Z2+ == Y2+ + Z ；③ X2+与W单质不反应。则，W、X、Y、Z四种单质的还原性强弱顺序为： ( )
A．Y > Z > X > W
B．Z > Y > W >X
C．X > W > Z > Y
D．Y > W > X > Z

第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本题共3小题，共22分)
13. (10分)用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂和还原剂。
催化剂

(1) 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O (2) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

氧化剂： 氧化剂：
还原剂： 还原剂：
14. (6分)写出下列物质在水中的电离方程式
(1) NaHSO4： ；
(2) 熟石灰： ；
(3) 小苏打： 。

15. (6分)
(1)已知2mol O3 和3mol O2 ，则：①分子数之比为 (O3在前，下同)；②质量之比为 ；③氧原子之比为 ；④标准状况下，体积之比为 ；⑤标准状况下，密度之比为 。
(2)2mol O3 和3mol O2混合后，所得气体的平均相对分子质量为 。

三、实验题(本题共2小题，共30分)
16. (15分)现有以下八种物质：① CO2 ；②Fe2(SO4)3溶液；③铜单质；④Ba(OH)2固体；
⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸
(1) 按物质的分类方法填写表格的空白：(填序号)
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质

(2) 上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：H+ + OH- == H2O，则该离子反应对应的化学方程式为： 。该反应是不是氧化还原反应？ (填“是”或“不是”)。
(3) 少量的①通入④的溶液中反应的离子方程式为： 。
(4) ②在水中的电离方程式为： 。
将40g Fe2(SO4)3 固体溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。
(5) 已知③与⑧在加热条件下发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)3 + 2NO ↑+4H2O ，则该反应的氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。当有12.8g Cu发生反应时，转移电子的数目约为： 个。

17. (15分)某学校化学实验兴趣小组在进行Fe2+和Fe3+转化的实验中发现，在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，振荡后溶液呈黄色。(已知，Fe3+、Br2均具有氧化性，而且其水溶液均为黄色)
(1) 提出问题：Fe3+和Br2的氧化性哪个更强一些？
(2) 假设猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2 ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶
液呈黄色是因为含有 所致。(填化学式)
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含有 所致(填化学式)
(3) 设计实验并验证：
实验小组为验证乙同学的观点，选用CCl4作试剂，进行实验，观察现象，证明了乙同学的观点是正确的。请完善观察到的现象。(已知Br2的CCl4溶液呈红棕色)
在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，使其充分接触。然后，向所得溶液中加入适量的CCl4，振荡，静置后发现溶液分层，其中CCl4在 层(选填“上”或“下”)，观察现象，CCl4层为 色，故，Br2已经被反应，乙同学的观点是正确的。
(4) 结论
氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：Br2 + === + 2Br -
(5) 实验后思考
根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入强氧化剂Cl2，则，首先被氧化的离子是 。(填离子的化学式)
新舟中学2016－2017学年度第一学期第二次月考
高一化学 答案

一、选择题：(本题包含12小题：每4分，共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
C
B
B
C
A
D
A
C
D
B
A

二、填空题：(本题共3小题，共22分)

13. (每小题5分，共10分，其中氧化还原反应分析3分，其余每空各1分)

失去2×e- ，化合价升高
失去4×5e- ，化合价升高

0
+2
-1
+4
-3
0
-2
-2
+2
催化剂

(1) 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O (2) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
得到2e- ，化合价降低
得到10×2e- ，化合价降低

氧化剂：O2 氧化剂：MnO2
还原剂：NH3 还原剂：浓HCl
注：化合价标正确1分、电子转移数正确1分、化合价升降正确1分。

14. (每小题2分，共6分)
(1) NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
(2) Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
(3) NaHCO3 === Na+ + HCO3-

15. (每空1分，共6分)
(1) ① 2：3 ② 1：1 ③ 1：1 ④ 2：3 ⑤ 3：2
(2) 38.4

三、实验推断题：(本题共2小题，共30分)

16. (化学或离子方程式每空2分，其余各空1分，共15分)
(1)
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质
②③⑤⑧
①
④⑤⑥

(2) Ba(OH)2 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + 2H2O 不是
(3) Ba2+ + 2OH- + CO2 === BaCO3↓ + H2O
(4) Fe2(SO4)3 === 2Fe3+ + 3SO42- 1.2
(5) HNO3 ； Cu(NO3)3 ； 3:2 ； 3.612×1023

17. (最后一空3分，其余各空2分，共15分)
(2) ① Br2 ② Fe3+
(3) 下 无
(4) Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br –
(5) Fe2+
注：第四问中两空都写对给4分，错一个均不给分。