高一化学上学期第二次月考试题无答案1.doc

茶陵三中2016年下学期高一年级第二次月考化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N:14 Cl:35.5 Zn：65
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
题号
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答案

]

1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 （ ）
爆炸品
毒害品
腐蚀品
易燃品

A B C D
2、碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A、钠盐 B、含氧酸盐 C、碱 D、碳酸盐
3、下列实验中所选用的仪器合理的是 （ ）
Ａ、用100ml量筒量取5.2ml的稀硫酸
Ｂ、用500ml容量瓶配制480ml 0.2mol /L的NaOH溶液
Ｃ、用托盘天平称量11.75克NaCl晶体 Ｄ、用分液漏斗进行固体和液体的分离
4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ）
① 溶解 ② 蒸发 ③过滤 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5、四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6、当光束通过下列分散系，① 有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③ 蒸馏水 ④ 墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A ①②　 B　②③　　C　①④　　D　②④
7、胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( )
A、外观澄清、透明 B、胶体粒子大小在1～100nm之间
C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜
8、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A、烧碱 液态氧 碘酒 B、生石灰 白磷 熟石灰
C、干冰 铁 氯化氢 D、空气 氮气 胆矾
9、0.5molAl2(SO4)3中所含的Al3+离子数为（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
10、下列说法中正确的是 （ ）
A、1mol水的质量为18g/mol B、标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C、标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L D、二氧化硫的摩尔质量是64 g
11、区别溶液和胶体最简单的方法 （ ）
A．看外观　 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm 　D．发生丁达尔现象
12、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
13、下列反应中加入还原剂可以进行的是 (　 )
A、Cl2→Cl－　 B、Zn→ Zn2＋　 C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2
14、已知有如下反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A、Cl2＞Fe2＋＞I2 B、 Cl2＞I2＞Fe3+
C、Cl2＞Fe3＋＞I2 D、Fe2+＞Cl2＞I2
15、 下列叙述正确的是 (　 )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应
16、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）
A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中
C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D、锌粒放入稀硫酸中
17、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑
B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C、盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑
18、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水 （ ）
A、还原剂 B、既是氧化剂，又是还原剂
C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂
19、某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
Ａ、Cu2+ Cl - K+ SO4 2- Ｂ、Na+ NO3 - OH - CO3 2-
Ｃ、Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- Ｄ、K+ Na+ Cl- SO4 2-
20、下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 表示的是（ ）
A、Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaOH B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O D、BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl

二、填空题(44分，每空2分)
21、 下列物质： ①Fe ② NaCl ③稀盐酸 ④ CO2 属于电解质的是 ，属于非电解质的有 (用序号填写)。
22、(1)相同质量的CO和CO2的物质的量之比为________, 所含的电子个数之比为___________, 在标准状况下的体积之比为___________。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的相对分子质量是______________。
23、 实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑，在此反应中(1)氧化产物是 ；
(2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　；
(3) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；
(4)若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是 ；
(5) 将此反应改写成离子方程式 。
24、苹果汁是人们喜爱的饮料.由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
。（填氧化性或还原性）
25、今有0.1 mol／L NaCl溶液300 mL，0.1 mol／L MgCl2溶液200mL和0.1 mol／L
AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是
26、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 ；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 ；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 ；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ；
27、(10分)实验室配制500 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(4)实验开始前，需检查容量瓶 。
三、计算题（6分，每问3分）
28、将含49g H2SO4 的某浓硫酸加水，配成500ml溶液。
⑴求所得硫酸的物质的量浓度（3分）
⑵若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1 L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积。（3分）