高一化学上学期第二次月考试题.doc

赤峰二中2016级高一上学期第二次月考
化学试题
本试卷满分100 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼

2. 下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D.定容

3． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下NA个SO3的体积为22.4 L
B．1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA
C． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
4．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数　　　 B．分子数 C．质量 D．密度
5．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
6． 某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列
说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol　④a g该硫原子所含的电子数为16　⑤c g该硫原子所含质子数为
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
8 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O
C．向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑
10．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1
11．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花使三种气体恰好完全反应，经充分冷却后，溶液中溶质的质量分数为33.6%，容器中原有的H2、O2、Cl2的物质的量之比是
A．8∶3∶4 B．7∶4∶3 C．2∶5∶3 D．9∶4∶1
12． 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2价　 B．＋3价 C．＋4价 　 D．＋5价
13．已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO
C．BrO>ClO>Cl2>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO
14．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1∶4 　 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5

15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
16．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

第II卷
非选择题(本题包括3个小题，共52分)
17．(18分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称 ，
②的名称是 。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：
用KClO3和MnO2制O2应选的装置
是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是 。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，
氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，
氧气应从________端导入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)。
18．（16分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将______ (填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝__________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

19． (18分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
(2)用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。

化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
B
D
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
B
C
A
A
C

17（18分）每空2分 共9个空　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c 　b
(4)DG　 浓硫酸 　dcbe
18（共16分） 除第5问4分 其他每空3分
(1) ②⑤
(2) 50 mL容量瓶
(3)偏小
(4) x＝2
(5) 1.2 （本空4分）
19题答案（18分）每空3分　
(1)d　 (2)略
(3)NA(或6.02×1023)　KMnO4　O2
(4)2.5
解析　(1)反应①，Cu2S中Cu由＋1价升高到＋2价，S由－2价升高到＋4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO为氧化剂，每1 mol MnO得到5 mol电子，Cu2S为还原剂，每1 mol Cu2S失去8 mol电子，根据电子转移守恒可知MnO与Cu2S的物质的量之比为8∶5，b正确；生成0.1 mol SO2时，转移0.8 mol电子，c正确；还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：Cu2S>Mn2＋，d错。
(2)反应②，MnO为氧化剂，每1 mol MnO得5 mol电子，CuS为还原剂，每1 mol CuS失去6 mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO＋5CuS＋24H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋12H2O，电子转移的方向和数目为：。
(3)每1 mol H2O2失去2 mol电子，故0.5 mol H2O2失去1 mol电子，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：KMnO4>O2。
(4)1 mol KMnO4得5 mol电子，可氧化2.5 mol H2O2。