高一化学下学期期末考试试题1.doc

重庆市永川中学校2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cu—64 Ag—108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(　　)
A．天然气燃烧 B．中和反应
C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
2． 6月5日是世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是（ ）
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
3．元素性质呈周期性变化的根本原因是(　　)
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、，则溶液中还可能大量存在的离子组成(　　)
A．Al3+、、 B．Na+、NH4+、
C．Mg2+、、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、
5．按微粒的半径从小到大的顺序排列是(　　)
A．N、O、F B．K、Na、Li C．Cl － 、S 2 － 、K + D．Al 、Mg、Na
6．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈—n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为(　　)
A． B．
C． D．
7．下列关于C60的说法中，正确的是(　　)
A．是一种新型化合物 B．与金刚石互称同分异构体
C．相对分子质量为720 g/mol D．摩尔质量为 720 g/mol
8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32— B．1.8g重氧水中(H218O)含有NA个中子
C．标准状况下，11.2LO3中含有NA个氧原子 D．0.1molH3O+中含有NA个电子
9．一定温度和压强下反应N2+3H2 2NH3达到平衡后，下列说法正确的是(　　)
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
10．下列过程中一定释放能量的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
11．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c
12．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法：
①可利用氢气作能源；②可用酒精作能源；③直接燃烧植物作能源；④应开发太阳能、核能等新能源。可行的是(　　)
A．① B．①④ C．②③ D．①②③④
13．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e－==Cu或Ag++e－==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为(　　)
A．1.62 g B．6.48 g C．3.24 g D．12.96 g
14．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝—242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝—242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
15．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池能将化学能转变为电能
16．在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（ ）
试管
硫酸浓度
温度
Zn的状态
A
1mol·L－1
20℃
块 状
B
1mol·L－1
20℃
粉末状
C
2mol·L－1
50℃
块 状
D
2mol·L－1
50℃
粉末状
17．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
18．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　)
A．原子半径：Br＞Se＞Cl B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
19．下列说法中不正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
20．下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是（ ）
A．能量较高的电子在离核较近的区域运动
B．原子最外层电子数不超过8个
C．可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层
D．核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层
21．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　)
A．加热铝使之熔化 B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化
22．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁
B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．原子半径：辛>己>戊
23．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
24．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
二、非选择题(本题包括5道题，共50分)
26．⑴（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质
的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
该反应的反应物是 。
该反应的化学方程式为 。
达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均
反应速率为 。
⑵（3分）下列几组物质：①金刚石与石墨 ②氘(21H)与氚(31H)
③C2H5COOH与CH3COOCH3 ④氯仿(CHCl3)与三氯甲烷
属于同分异构体的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同位素的是 ；
（以上填序号）
（3）（2分）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰
却松软而且极易汽化。由此可判断，CO2是 晶体，而SiC可能是 晶体。
（4）（3分）写出电子式：干冰 ，氯化钠 ， H2 。
27．(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合生成盐。
根据以上情况回答：
(1)E位于周期表中　　　　　　　　　　； 
(2)C的离子结构示意图是　　　　　，F中的化学键为　　　　　　； 
(3) D2的结构式为　　　，其固体所属的晶体类型是　　　　　　　； 
(4)F和AB2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为　 。
28．(5分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(4)电流方向从________极流向________极。
29．(10分) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A是_____（填名称），写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与少量F的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________；
在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。
30．(10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，______________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________并说明理由： ________________________________________________________________________。
Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为　　　　，干燥管D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。
高一年期末考化学科参考答案 （2016.07）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1-5．C D C B D 6-10．C D D B D
11-15．D D B C D 16-20．D B B C A
21-25．B D C A D
二、非选择题(本题包括5道题，共50分)
26．（6分）（1）A 2A B + 3C 0.4mol / L • min （各2分）
（2）（3分）③ ① ②
（3）（2分）分子 原子
（4）
H︰H （各1分）
27．（11分）(1)第三周期第ⅦA族（2分）
(2) （1分）　 离子键、共价键（2分）
(3) N≡N（1分）　分子晶体（1分） (4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）
(5)Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（2分）
28．（5分）(1)铅(Pb)　(2)减小　(3)负　(4)正　负 （各1分）
29．（10分）
(1)氢　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打)　 Na2CO3＋HClO4===NaClO4＋NaHCO3 紫 （各2分）
30．（10分）(1)钾　铝（各1分）
(2)不合理，（1分）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分）　
(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生（各1分）