高一化学下学期期末考试试题-理.doc

广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题 理
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1. 硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法止确的是( )
A. 质子数为80 B. 中子数为46 C. 电子数为114 D. 质量数为34
2. 下列说法中，错误的是（ ）
A．我国目前最主要的能源是煤炭
B．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料
3. 对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝14 mol·L－1·min－1
C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
4. 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　）
A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
5. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )
A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag
6. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
A．水与冰 B． O2与O3
C． 与 D．与
7. 下列关于有机物分子结构说法不正确的是(　　)
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
8.下列说法正确的是（ ）
A． 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
C. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
9. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
10. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是(　　)
A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应 B．在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应
C．乙烯在空气中燃烧 D．乙醇在铜作催化剂的条件下生成乙醛
11. 下列关于有机物的说法中，错误的是(　　)
A．乙烯和甲烷都易发生取代反应
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
12. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
　A． NaI B． CaCl2 C． NO2 D． KNO3
13. 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是(　)
A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源
14. 甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③④　　　B．①③④ C．①②⑤　　　　D．①②③④⑤
15. 用一种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）
A．稀硫酸　　　B．水 C．溴水　　　　D．酸性高锰酸钾
16. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制
成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其
工作原理如右图所示。以下说法中错误的是（ ）
A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
　B．电池工作时，H＋向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．电池总反应是：Mg + H2O2+ 2H＋= Mg2＋+ 2H2O

17. 近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法错误的是(    )
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应% A2 V/ R* H% K0 @8 ]' D7 T
　 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应% I" H7 c+ e( F6 e
C．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
D．1 mol苹果酸能与3 mol NaOH发生反应& [5 b0 c/ i* E5 Q. a$ @

18. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9:1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( 　　)
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

二、填空题（共46分）
19.（12分） 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②

③

3

④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）表中元素③是 （用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（填化学式）
20. （8分）请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是__ ___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键
分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由
1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会__ ___
(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
（3）下列反应中，属于放热反应的是_ ___。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

21.(10分 ) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　 　　　,
写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　 。 
(2)石灰乳是生石灰与水反应形成的混合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　 　。 
(3)操作A是　　 　　,操作B是　　 　　。
(4)加入的足量试剂a是　　 　　(填化学式)。 
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
　　　　 　 　　　。
从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　 .

22. （16分） A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出B的结构简式_____ ___；A中官能团的名称为____ ____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_____________________ _______________________________；
反应④________________ ________________________________________。
(3)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为________________________________________。
反应类型是___________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________________。
③试管b中观察到的现象是_________ _____________。

宾阳中学2016春学期期末考试高一理科化学试题
参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
B
C
D
C
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
D
A
A
D
B
C
D

二、填空题（共46分）
19、（每空2分，共12分）
（1）F ， （2）Al ， 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑
（3） （4）HClO4

20、（每空2分，共8分）
（1）放热 （2） 放出、11 （3）①②③⑤⑦

21、（共10分）
(1)沉淀Mg2+ [或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀] (1分)
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (2分)
(2)贝壳(或牡蛎壳等) (1分)
(3)过滤　(1分)； 蒸发结晶(或加热浓缩) (1分)
(4)盐酸 (1分)
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (2分)　； 制盐酸,循环使用(1分)

22、（每空2分，共16分）

(1)CH2===CH2　； 羟基
(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)①CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　 取代(酯化)反应　

②防止倒吸　 ③液体分为两层，上层液体有香味。

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