高一化学下学期第一次月考试题12.doc

20162017学年第二学期高一化学第一次月考试卷 考试时间：70 分钟 总分：100 分 本卷所需元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 一选择题（本小题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）12016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的 A原子序数 B电子数 C中子数 D质量数2为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是 A拉瓦锡 B波尔C门捷列夫 D道尔顿3我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质.下列说法正确的是A与是中子数相同 B与互为同位素C和化学性质不相同 D和互为同素异形休4元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素最高正化合价呈周期性变化5下列说法正确的是A同主族元素的原子序数越大金属性越强 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C同主族元素的原子序数越大非金属性越强D同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 6下列化学用语描述错误的是 AH2O的电子式BCl的结构示意图CNH4Cl为离子化合物 D质量数为37的氯原子3717Cl7已知某短周期元素原子的M层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族8下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是AK BCa CF DNe9下列有关元素周期表的说法中正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 C原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族10共键价的极性随共用电子对的偏移程度增大而增强，下列分子中存在化学键的极性最强的是AHI BHBr CHCl DHF11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa12铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种副族元素D铟原子最外层有3个电子13下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是AKOH BH2S CCaCl2 DN214在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫B砷C硒D硅15甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说不法正确的是A甲、丁、戊的单质都是金属 B乙、丙、辛都是非金属元素 C乙、庚、辛都能形成氧化物 D已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液16下列叙述不正确的是 A离子化合物可能含有共价键B非金属元素间也可能形成离子化物C第IA族元素与第VIIA族元素可能形成离子键也可能形成共价键D离子键是阴阳离子间的静电吸引17四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是Aa的氢化物水溶液显酸性B在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好Cc的氧化物是碱性氧化物Dd的氧化物对应水化物一定是强酸18如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是AX元素处第二周期VIA族B原子半径：ZYCX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒DY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应二填空题（本题包括题，共产主46分）19（12分）H、C、N、O、Na 、Mg 、Al、Si 、Cl、Cu是十种常见元素（1）N元素位于周期表第 周期 族。（2）用“”、“”或“= ”填空：离子半径得电子能力酸性金属性Cl- Al316O 18OH2CO3 H2SiO3Cu Al（3）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（4）写出MgCl2电子式： 。（5）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种核素。20（8分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ _。（用化学式表示）（3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式_。（4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是 。(a) 7 (b) 15 (c) 32 ( d) 51（5）写出e、 f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 。21（6分）A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C2-离子结构与Ne电子层结构相同 ，C与D主族。（1）B位于元素周期表第_周期第_族。（2）C元素原子结构示意图为_。A+、C2-、D-中离子半径最小的是_。（用具体离子符号表示）（3）用电子式表示A2 D形成过程_ _。（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_ _。22（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（4）实验结论： 。23. （5分）为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计下图进行实验，（1）仪器A的名称是 ,A中发生反应的离子方程式是 ；（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl2单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的 ； （3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电能力减弱。（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是 。24.（5分）某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。高一化学第一次月考参考答案一选择题（每小题3分，共54分）题号 123456789答案DCBCAADCB题号 101112131415161718答案DADACADBB二填空题（共46分）19.每空1分，共12分 （1）2 、VA; (2) 、=、 （3）11、12、10；（4）MgCl2电子式略) （5）3 、620. 第（1）、（2）、（5）问各2分，其余各1分，共8分； (1)三、IIIA；（2）H2CO3、H2SO4、HClO4 ；（3）写H2O、H2S等 电子式合理即可；（4）c (5) Al(OH)3 +OH-=H2O +AlO2-21.每空1分，共6分 （1）2、IVA （2）写氧原子结构示意图、Na+（3）Na2S 形成过程（4）H+OH-=H2O 22.（10分）每空1分（1） 探究同一周期主族元素性质的递变规律。(或其它答案合理均可给分) (1分)（2） 试管；胶头滴管； 烧杯。(各1分) （3） (每空1分）实验内容实验现象离子方程式1B2ES2Cl2=2ClS3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H24C5D(4) 同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(或其它答案合理均可得分) （1分）23.每空1分，共5分 (1)分液漏斗 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 (3)核电荷数增加，原子半径增 (4)氯水滴加少量24.共5分 答案：元素应是Mg 写出方程式及关系量给2分 求出相对原子质量给1分 指出元素的位置给2分