高一化学下学期期末考试试题5.doc

石家庄市第一中学2015—2016学年第二学期期末考试高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
1．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
C．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子：O
2．下列排列有错误的是
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
3．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．氯化钴溶液中存在平衡：
[Co(H2O)6]2＋（粉红色）+4Cl－[CoCl4]2－（蓝色）+6H2O；△H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
4．下列说法错误的是
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A． NH3、NO2 。 B．NaCl、KF
C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2
6．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是
A．混合体系中气体密度发生变化 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变 D．反应物的转化率改变
7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
8．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14 mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
9．25℃，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B．1L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变 　⑥v正（SO2）=2v逆(O2)
A．①②⑤ B．①③④ C．③④ D．③④⑥
13．欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释
C．通入氯化氢气体 D．加入足量饱和石灰水溶液
14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D

升高温度，
平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为v(NO2) =0.2 mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
15．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v（正）＞v（逆）
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ ﹒
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ
16．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容
器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)； K=0.1，
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
17．下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是
A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4－)+c(H2C2O4)
B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH－)=c(Cl－)+c(H＋)
D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L－1
18．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH－)>c(H＋)，则下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋+Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－+H2OH3O＋+Y2－
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(Na+)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)
19．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是

20．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
21．下列相关实验能达到预期目的的是

相关实验
预期目的
A
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
将MgCl2溶液加热蒸干
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
D
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
22．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法中正确的是
A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，各组分的含量与原平衡相同
23．在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：
A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；△H＝－a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率将改变
24．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3－)＞c(CO32－)
D．N点对应的纵坐标大于7
25．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、非选择题（共4题，26-29题）
26．（10分）Ⅰ. HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2－(少量)A－+H2C－
B．H2B(少量)+2A－B2－+2HA
C．H2B(少量)+H2C－HB－+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2） A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子(H＋)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）过量HA与C3－ 反应的离子方程式为：____________________________。
Ⅱ．若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10－5，则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)
27．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。
_____MnO4－ + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 +______H2O
（3）KMnO4标准液装在 滴定管，滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 _____________________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
28．（18分）
Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验
编号
温度
初始pH
0.1 mol/L草酸溶液/mL
0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
2
40
__________
______
t3
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。
实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验结果和结论

_________________________

_________________________
Ⅱ．（1）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（2）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性。
（3）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________。
（4）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙同学的设计更合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是_____________________________。
29．（10分） 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过
量，可观察到的现象是________ 。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

① 离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为________ __。
② 由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______ 。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大
于”“小于”或“等于”)。
石家庄市第一中学
2015—2016学年第二学期期末考试高一年级化学试题答案
1-5 DCBAD 6-10 DBBBA 11-15 ADDAC 16-20 CCCDD 21-25 DDBCD
26.（10分）
（1）H2B （2分）（2）C3-，HB- （各1分）
（3）2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-（2分）
（Ⅳ）9 （2分）
27.（12分）（1）容量瓶（2分）
（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(2分)
（3）酸式（2分）；溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）2.5cv(2分) （5）偏高(2分)
28．（18分）Ⅰ．（1）50（1分）10（1分）
（2）溶液的pH越小，该反应的速率越快（2分）（合理即可）
（3）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（2分）
Ⅱ．（1）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分)
(2)还原 (2分) （3）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2分)
（4）乙 (2分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分)。
29．（10分，每空2分）
(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O； ② 增大 1.0× 1014 ③小于

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