高一化学下学期期末考试试题部分答案.doc

阿盟一中20152016学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷 第卷（共90分）一、选择题（共30小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是()A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：光能热能2下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()ANaClNaCl BH2OHOHC. D. 3现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：4下列物质性质的递变关系正确的是()A原子半径：CAlNaK B碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C离子半径：O2FAl3Mg2Na D最高正价：ClSiAlF5、下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ACO2和Na2CO3BSO2和H2O CKOH和NaClDNaCl和HCl6、关于铅蓄电池PbPbO22H2SO42PbSO42H2O的说法正确的是()A放电时，正极发生的反应是PbSO2e=PbSO4B放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子4 mol7、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图1所示的装置能将化学能转变为电能D图2所示的反应为吸热反应8右图有机物的正确命名为（ ） A3，3，4三甲基己烷 B3，3二甲基4乙基戊烷 C2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 D2，3，3三甲基己烷9、下列分子中存在同分异构体的是（ ）A、C2H4 B、C4H10 C、CH3Cl D、C3H810、除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是()。A.将混合气体通过氢氧化钠溶液 B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应11将下列各种液体苯四氯化碳碘化钾溶液己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是()A只有BCD12结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有( )A加成反应 B氧化反应C与Na反应 D与Na2CO3溶液反应放出CO213下列说法中不正确的是()A羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体14、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法不正确的是()A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烷C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定没有乙炔(C2H2)15、下列关于乙醇的说法不正确的是()A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯16、 下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应17下列各组物质相互间一定互为同系物的是()A淀粉和纤维素B蔗糖和麦芽糖CC3H6与C4H8DC4H10与C10H2218下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()ACr2O3BMnO2CV2O5DMgO19、下列说法不正确的是()A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的20下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ2125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol22、1下列有关叙述正确的是()A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替23已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 BH2483.6 kJ/molC|H2|H1|24发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/molH2(g)=H2(l)H20.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H36.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H444.0 kJ/mol则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为()A237.46 kJ/mol B474.92 kJ/mol C118.73 kJ/mol D237.46 kJ/mol25反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用C表示的反应速率是0.2 mol/(Ls)C2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：326、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B气体的总物质的量C消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D混合气体的密度27反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A1015 min可能是扩大了容器体积B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量28已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强29下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D30某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 第卷（60分）31（15分）有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X_、Y_、Z_。(2)试判断A、B、C、D各是什么物质(用化学式表示)A_，B_，C_。(3)在A燃烧的化学反应中，_是还原剂；在C燃烧的反应中，_是氧化剂。写出D燃烧的化学方程式：_。32(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式_；A中官能团的名称为_。(2)验证有机物乙酸中含有COOH所用的试剂是_，实验现象是_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应_。反应_。(4)实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。33(8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_ (3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。34（10分）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)研究的思路与方法。研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO2(g) N2O4(g) H0BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律_。35(13分)、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3 。(填“大于”“小于”或“等于”) 、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列各问： (1)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)CO的燃烧热化学方程式为_。15-16-2期末考试高一化学答案1-10 BCCDB BAABB11-20CDCBC BDDAC21-30DCBDA DDABA