高一化学下学期期末考试试题部分答案.doc

阿盟一中2015－2016学年度第二学期期末考试
高一年级化学试卷

第Ⅰ卷（共90分）
一、选择题（共30小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是(　　)
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
2．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是(　　)
A．Na·＋Cl∶―→[Na]＋[·Cl∶]－ B．H2·＋·O·―→H∶O∶H
C. D.
3现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(　　)

元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10－10m)
－
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
＋1

＋5
＋4
＋3
＋7
＋5
＋1
＋2
＋1

－2
－3
－4

－1
－3

A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
4．下列物质性质的递变关系正确的是(　　)
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．离子半径：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F
5、下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是(　　)
A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
6、关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的说法正确的是(　　)
A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO＋2e－===PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D．放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子4 mol
7、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图1所示的装置能将化学能转变为电能
D．图2所示的反应为吸热反应
8右图有机物的正确命名为（ ）
A．3，3，4－三甲基己烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
D．2，3，3－三甲基己烷
9、下列分子中存在同分异构体的是（ ）
A、C2H4 B、C4H10 C、CH3Cl D、C3H8
10、除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是(　　)。
A.将混合气体通过氢氧化钠溶液 B.将混合气体通过溴水
C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应
11．将下列各种液体①苯　②四氯化碳　③碘化钾溶液　④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是(　　)
A．只有② B．②④
C．①②④ D．①②③④
12．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( )
A．加成反应 B．氧化反应
C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2
13．下列说法中不正确的是(　　)
A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体
14、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法不正确的是(　　)
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定没有乙炔(C2H2)
15、下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)
A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
16、 下表中对应关系正确的是(　　)
A
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
17．下列各组物质相互间一定互为同系物的是(　　)
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖
C．C3H6与C4H8 D．C4H10与C10H22
18．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是(　　)
A．Cr2O3 B．MnO2
C．V2O5 D．MgO
19、下列说法不正确的是(　　)
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
20．下列说法正确的是(　　)
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
21．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
22、1．下列有关叙述正确的是(　　)
A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
23．已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1|
24．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol
则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)
A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol
25．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)
C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3
26、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度
27．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
A．10～15 min可能是扩大了容器体积
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
28．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升高温度和减小压强　　　 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
29．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥
30．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

第Ⅱ卷（60分）
31．（15分）有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：
X________、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质(用化学式表示)
A______，B______，C______。
(3)在A燃烧的化学反应中，________是还原剂；在C燃烧的反应中，________是氧化剂。写出D燃烧的化学方程式：_______________________________________________。

32．(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。
(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是________，实验现象是________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________________________________。
反应②___________________________________________________________。
(4)实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______________________。
③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。
33．(8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_______
________________________________________________________________________。

34．（10分）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
(1)研究的思路与方法。
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH<0
B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
其中，A适合于研究________对平衡的影响，B适合于研究________对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。
①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色________；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色________；加入NaOH固体后，混合溶液红色________。
②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________。
(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__________________________________。
35．(13分)
Ⅰ、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅱ、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问：
(1)H2的燃烧热为________________________；C的燃烧热为__________________________________。
(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
(3)CO的燃烧热化学方程式为____________________________。
15-16-2期末考试高一化学答案
1-10
BCCDB BAABB
11-20
CDCBC BDDAC
21-30
DCBDA DDABA