高一化学下学期期末考试试题文科班.doc

株洲市第十八中学2016年上学期期末考试试卷
高一年级 文科化学
时量:90分钟 总分:100
可能用到的原子量:Zn: 65.5
一、 选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共 50 分）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿
C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
2．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
3. 下列各组粒子属于同位素的是
A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
4．同主族元素，其原子结构相同之处是
A. 最外层电子数 B. 核电荷数
C. 电子层数 D. 核外电子数
5．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是
A．50 B．86 C．222 D．136
6.下列元素中，原子半径最大的是
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
7．Zn
Cu
G
如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，
则向容器中加入的物质是
A．植物油　 B．酒精 　
C．蔗糖溶液　 D．稀硫酸
8．下列为原电池装置的是

A B C D
9．能用来区别甲烷和乙烯的是
A. 水 B.酒精 C、酸性高锰酸钾溶液 D、NaOH溶液
10．下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12
C． +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O
11．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是
A．橡胶 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥
12．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是
A．白糖水 B．硝酸铅（重金属盐）溶液
C．食盐水 D．硫酸铵溶液
13．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1
14．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑
15．保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A
B
C
D
建筑垃圾
二氧化碳
卤代烷烃
二氧化硫
白色污染
温室效应
臭氧层受损
酸雨
16．下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌
17.综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
A.用海水晒制食盐 B.从海带中提取碘 C.从海水中提取溴 D.用海水制取烧碱
18.对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是
A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C、升高反应的温度，则反应速率减慢
D、使用催化剂，能改变反应限度
19. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
20.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有
A、食醋 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖
21. 下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A、冶炼金属铁通常用热还原法
B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D、煤的干馏属于物理变化

22.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂
23.红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是
A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷
24. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
Zn
Cu
25、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C、该装置可实现化学能转化为电能
D、产生1molH2，消耗锌的质量32.5g
二、填空题（每空2分，共计40分）
26.(10分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族
周期
ⅠA

0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

①
②
F
Ne
3
③
Mg

④
Si
⑤

⑥

(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式__________。
（5）③、④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________(填化学式)
27. （8分）现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B．碳铵(NH4HCO3)
C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用 ；
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
(4)给农作物施用氮肥，可使用 。

28．（4分）根据乙烯和乙醇的知识填空。
(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+  CH3CH2Cl；
(2)实验室，乙醇跟钠发生反应，产生的气体是 。
29.(18分) 原电池是一种将________能转化成___________能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是___________，发生___________反应，电极反应是________________________，正极是_________，总的反应式(离子方程式)是______________________。电流方向是从_______极到_______极。

三、实验题（10分）
30、某学习小组为探究乙醇与乙酸的酯化反应，在试管甲中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到乙试管内的液面上。按要求填空：
(1)实验中浓硫酸的作用是 剂和吸水剂；
(2)试管乙中的导管只能放在液面以上的原因是 ；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
(3)试管乙中所装的溶液是饱和 （填化学式）溶液；
(4)试管乙中所装的溶液所起的三个作用是：溶解挥发出来的乙醇、中和挥发出来的乙酸以及降低生成物 的溶解度。
（5）试管中加_____________,防止暴沸

株洲市第十八中学2016年上学期期末考试试卷答案
(暨模块学分结业考试试卷)
高一年级化学试卷文科

一、 选择题答题卡（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
A
D
B
D
A
C
B
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
A
D
A
B
D
D
D
D
C
B
D

二、填空题（每空2分，共50分）
26.（1）O （2）< （3） > (4) (5)NaOH

27. (1）A（2）C （3） D (4) B

28.(1)HCl （2）H2

29.（1）化学能 （2） 电能 （3）Zn （4）氧化反应
（5）Zn - 2ｅ- = Zn2+ （6）Cu （7）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（8）正或Cu （9）负或Zn
30．催化剂 防止倒吸 Na2CO3
乙酸乙酯 沸石或碎瓷片