高一化学下学期期末考试试题7.doc

商丘一高2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)。满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ca40 Na23 N14 Cl35.5 第卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NAB7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAC标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NAD0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA 3下列说法正确的是 ABa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，2SO2 + O2 2SO3是一个放热反应，则2SO3 2SO2 + O2是一个吸热反应D73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量4下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是浓硫酸、乙酸、乙醇NaOH溶液酸性KMnO4溶液甲 乙 丙 丁水温度计石油沸石V(CH4)V(Cl2)=14饱和食盐水A用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D用装置丁分馏石油并收集60150馏分5下列判断错误的是 A沸点：NH3 PH3 AsH3 B熔点：Li Na K Rb CsC酸性：HClO4 H2SO4 H2SeO4 D碱性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)36下列化学术语或表示方法错误的是A乙烯的结构简式为：CH2=CH2 B原子核内有10个中子的氧原子：OC醋酸的分子式：CH3COOH D乙醇的结构式为：7下列说法正确的是A淀粉与纤维素互为同分异构体B中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 C利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应8某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法错误的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2 molC电池的正极反应为2SOCl22e= 4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行9反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1，X(g)C(g)H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列说法正确的是AH1HH20 BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂CE2是反应 的活化能 DHE1E210下列说法不正确的是AHF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 B构成单质的分子内不一定存在共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 DNaCl晶体熔化，需要破坏离子键11某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物12下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢增大压强，一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)0.06 molL1min1A B C D13已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的有机物共有（不考虑立体异构） A7种 B6种 C5种 D4种14已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) X+bH2O(l)H, X为下列何种物质时H最小A CH3CHO (l) BCH3CHO (g) CCO(g) DCO2(g)15在523K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)H2O(g)， 反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大， CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A加热 B使用催化剂 C加压 D分离出水蒸气16下列有关颜色变化错误的是 A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最终为无色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），气体颜色逐渐变浅17在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5 mol NO2 ，达到平衡后，CO2的物质的量可能是A0.9 mol B0.8 mol C0.6mol D0.5 mol18 一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应:4X(g) 2Y(g) +Z(g) H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n(X) 随时间t的变化曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 AH0 B平衡时Z的产率：T2 T1 CM、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：WMN DM点的正反应速率大于N点的逆反应速率第卷(共46分)二、非选择题(共46分)19（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为_；UW2的结构式为_（2）U、V、W形成的10电子氢化物中, 结合H+能力最强的是_(写化学式)（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：_（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：_（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：_20（10分）为氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在T时，将0.6 mol H2和0.4 mol N2置于容积2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 若保持温度不变，测得反应过程中容器内压强随 时间变化如图所示：(1) 平衡时H2的转化率为_ ，8min内NH3的平均生成速率为_ molL-1min-1 。(2)平衡后，若要提高H2的转化率同时增大反应速率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2(3) 仍在T时，将0.6 mol H2和0.4 mol N2置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明反应已达到平衡状态的是_（填序号） a容器内N2、 H2 、NH3的浓度之比为1:2:3 b3正(N2)= 逆(H2) c3 正(H2)= 2逆(NH3) d混合气体的密度保持不变 e容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 该条件下达到平衡时，NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比_（填 “变大”“变小”或“不变”）。21（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题： （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是_；装置A中左侧长导管的作用是_；装置A和C中的两处明显错误是_、_ （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_，应对装置C进行的操作是_ （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_。反应后洗气瓶中可能出现的现象是_。（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：_22 （16分）（I）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1(CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表： 则H1_化学键CCCHHHCOCOHO键能(kJmol1)3484134363581072463(II)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_， 电极表面通入 _（填H2或O2的电极为负极），该极的电极反应式为_。(2)该电池工作时，电解质溶液的密度_，pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3) 氢氧燃料电池电极反应产生的水，经冷凝后可作为人类的饮用水，当电池内有200mol电子转移时，可得到_L引用水（水的密度为1g/mL）(4)将H2 改为CH4 ，其他均不变，则该极上的电极反应式为_商丘一高2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学答案1-5 DACAA 6-10 CCCAA 11-15ABD DD 16-18 DCB19（1）第三周期IIA族 O=C=O （2）NH3 （3）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（4）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （5）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-20（1）50% 0.0125 （2）D （3）bde 变大FeBr321.(1）+Br2 +HBr 导气和冷凝回流；锥形瓶未与大气相通；导管插入AgNO3（或水）溶液中。（2）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上； 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中。 （3）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 （4）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变成橙红色。（5）装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）。22. （I）116 kJmol1(II)(1)由化学能转变为电能、H2 2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)(2) 减小 、减小、 (3)1.8(4) CH410OH8e=CO7H2O