高一化学下学期第一次双周考试题B卷.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 1371下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有7个主族和8个副族 BA族的元素全部为非金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期指第1、2周期2已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm103科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O44aR3和bMn的核外电子数相等，则a值等于( )Abn3Bbn3Cbn3 Dbn35. 下列排列顺序不正确的是( )A. 原子半径：NaSiO B. 热稳定性：HFH2ONH3C. 碱性：CsOHKOHNaOH D. 失电子能力：AlMgNa6. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )砹化氢很稳定；砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； 砹是黑色固体;砹化银难溶于水； 砹易溶于某些有机溶剂。A. 只有 B.只有 C.只有 D. 只有8中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是( )A长颈漏斗 B分液漏斗C圆底烧瓶 D蒸馏烧瓶9我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D普通玻璃10下列说法不正确的是( )A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒11下列物质的转化能实现的是( )ANa Na2O Na2O2 BAlCl3 Al（OH）3 NaAlO2CNaOH Na2CO3 NaHCO3 DFe FeCl2 FeCl312下列离子方程式中正确的是( )A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H+CO2H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4IO22H2O2 I24OHC将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 D向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl13对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14中学常见物质A. B. C. D. E. X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物15下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A浓、稀硝酸光照和受热都会分解B浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸16将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况）。同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5molL-1 B.0.5molL-1 C.2molL-1 D.1.2molL-117下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A. K+ MnO4- Cl- SO42- B. Na+ H+ NO3- SO42- C. Na+ SO42- Cu2+ Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- Cl-18汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是( )AN2既是氧化剂又是还原剂 B还原产物与氧化产物质量之比为1：15C每生成16molN2转移30mole- DNaN3中N元素被还原NaOH溶液Cl2（HCl）NH4Cl棉花A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HCl碘酒C.收集NO水NOD.实验室制取NH319下列装置所示的实验中，能达到实验目的是( )20根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K二、非选择题（6小题，共60分）21（13分）有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。(5)写出用做制造氢弹原料的同位素原子的名称_。(6)36 g HO与80 g DO的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。22（6分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置_。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第_周期。(6)根据元素周期表各周期所含元素种数，预言第八周期最多可能含有的元素种数为 。23（11分）下表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA02EFG3ACDHR4B(1)请写出元素名称B_E_ H_R_(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(3)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物跟G的单质发生反应的化学方程式是 _。(4)D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 _。24（11分）、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ； 、KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：_KClO3+_HCl（浓）=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O（2）氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。（3）当产生0.1molCl2时，所得混合气体平均相对分子质量为 。25(9分)（1）检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是（ ）A先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D先通过澄清石灰水再通过品红溶液（2）向一定体积的18.4浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应的化学方程式为： 反应完全后，加入下列试剂，铜片会继续溶解的是 （填字母序号）A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸D硝酸钾（3）现需要90mL 0.8 的稀硝酸，已知实验室中只有16 的浓硝酸，则配制时：所需浓硝酸的体积为 mL。选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26（10分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。（2）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积 (填“Na2CO3多”，“ NaHCO3多”或“一样多”)（3）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3和Na2CO3的受热分解实验。请回答：加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。实验结束时的正确操作是 （填序号）A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（4）可用 方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是 。（5）若加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_g。第一次双周练化学试卷参考答案题号12345678910答案CDCDDABBCC题号11121314151617181920答案CBCAACDBCC21. （13分）（每空1分） (1)95 (2) (3) (4)12 (5) 氘氚 (6)121225121422. （6分） (1)8O（1分） (2) 第七周期第A族 （1分）(3) （1分） (4)17 （1分） (5)6、7 （1分）(6) 50（1分）23. （11分） (1)钾 氮 氯 氩 （各1分） (2)KNaMg （2分）(3)H2O （1分） 2F22H2O=4HFO2 （2分）(4)Al(OH)33H=Al33H2O （2分）24. （11分）高温、 二氧化硅（或SiO2,1分） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分） 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2分）、（1）（2分）（方程系数1分，得失电子数和线桥1分）（2）（2分）KClO3 ClO2 （3）（2分）68.725、（9分）（1）B （1分） （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 （2分） CD（2分）（3）5.0 （1分） 100 mL容量瓶（1分） 偏大（1分）26、（每空2分）（1）黄 （1分） （2）一样多 （1分）（3）A中溶液变浑浊，B中无明显现象（2分） A （1分）（4）加热 （1分） 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O （2分）（5）3.28 （2分）