新课标人教版高一化学必修1期末检测评价试卷.doc

高一化学期末检测试卷
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答案

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答案

有关元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mg 24 Ba 137 Li 7 Na 23
一、选择题（共40分。每小题只有一个选项是正确的）：
1． “酸雨“的形成主要是由于是（ ）。
A．燃烧时产生大量CO2 B．煤不完全燃烧产生大量CO
C．燃烧时产生大量SO2 D．工业生产中排放大量烟尘
2． 在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）。
A．SO2 B．HCl C．CO2 D．Cl2
3． 有反应2A-+C2=2C--+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+C2=2C-+D2，由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是（ ）。
A．氧化性B2>D2 B．D-不能被B2氧化
C．B-能被D2置换成B2 D．还原性B->D-
4． 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的H元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：1，上述判断正确的是（ ）。
A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤
5． 下列离子方程式正确的是（ ）。
A．碳酸钡溶于醋酸 +2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠放入盐酸中 +2H+=CO2↑+H2O
C．硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S↑
D．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
6． 下列各组离子是无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（ ）。
A．Ag+ Br - Na+ B．Cu2+ SO42- NO3-
C．Na+ K+ I- D. K+ SO32- Cl-
7． 提纯含有少量杂质的固体碘，最常用的方法是（ ）。
A．萃取 B．重结晶 C．升华 D．蒸馏
8． 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可判断下列结论错误的是（ ）。
A．该反应属于置换反应 B．还原性I2> Cl2
C．氧化性I2> Cl2 D．氧化性KClO3>I2
9． 需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）。
A．I2→I- B．Fe2+→Fe3+ C．Cl- →Cl2 D．SO32-→SO2
10．下列说法正确的是（ ）。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移
C．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
D．某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原
11．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）G→Q+NaCl （2）Q+H2OX+H2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）。
A．Z X G Y Q B．G Y Q Z X
C．G Y Z Q X D．Q G Z Y X
12．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g钠，6.2g氧化钠，7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100g水，搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数的大小顺序是（ ）。
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
13．钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象可以说明钠与水反应是放热反应的现象的是（ ）。
A．钠浮在水面上 B．钠成小球状
C．钠在水面上迅速流动 D．反应后溶液呈现红色
14．由下列两种物质组成的混合物11g与足量的盐酸充分反应后，生成了二氧化碳4.4g，该混合物的可能组成为（ ）。
A．MgCO3、BaCO3 B．Na2CO3、NaHCO3
C．Li2CO3、CaCO3 D．NaHCO3、CaCO3
15．把7.4克Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中Na+质量为1.38克，若把等质量的混合物加热到恒定时，残留物的质量是（ ）。
A．2.12克 B．4.22克 C．3.18克 D．5.28克
16．下列说法中，正确的是（ ）。
A．凡能导电的物质一定是单质
B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
D．在化学反应中，金属失电子，常作还原剂
17．下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（ ）。
A．K+、Fe3+、、Cu2+ B．K+、、、Na+
C．、Al3+、、NO3— D．Fe3+、、Na+、S2-
18．下列各组物质参数中，按由高到低或由大到小排列顺序正确的是（ ）。
单质熔沸点：Li、Na、K、Rb、Cs
单质密度：Li、Na、K、Rb、Cs
单质与水反应能力：Li、Na、K、Rb、Cs
对应氢氧化物碱性：Li、Na、K、Rb、Cs
19．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g，则t℃时NaOH的溶解度是（ ）。
A．48g B．62.5g C．23g D．31g
20．将O2、CH4、NaNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引燃反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量之比可能为（ ）。
A．1:2:6 B．32:16:78 C．8:8:117 D．以上答案都错
二、填空题（共48分）：
21．配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。
（1）Na2O2+CO2——Na2CO3+O2 氧化剂_______氧化产物__________。
（2）KClO3+HCl——Cl2+KCl+H2O 氧化剂_______氧化产物__________。
22．写出下列反应的离子方程式：
（1）稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应：______________ __。
（2）将氯化氢气体通入氨水中：______________________ 。
23． 将Na2O2和CuSO4混和固体放入水中，可以观察到的现象是___________________，写出有关化学方程式_______________________________________________。
24．1999年11月20日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神州”号载人实验飞船，在飞船中进行了多项科学研究，为使宇航员得到一个稳定良好的生存环境，在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒装置，它的用途是再生氧气。如果用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。请你写出KO2和CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_____________________________________。用KO2代替Na2O2的优点是____________________________________。
25．某溶液中可能会有Na+、K+、Mg2+、、等离子中的其中几种或全部。现进行以下的连续操作：（1）用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；（2）在溶液中加入NaOH溶液，溶液由澄清变为浑浊；（3）在（2）中加入足量硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。填写下列空白：
（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是____________。
（2）在上述(1)~(3)的操作中，_______是错误的，应改为加_________，以便确定______是否存在。
（3）为确定______离子是否存在，应补充的操作是__________________。
26．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+ AgClO3+HF+O2↑（未配平），配平后：
（1）若Cl2的系数a，则AgF的系数为_________；判断依据是_________。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是_________，判断依据是__________________。
27．将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）：
环境问题 产生原因
（1）酸雨_________ A．空气中CO2浓度不断上升
（2）水土流失_________ B．大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜
（3）温室效应_________ C．工业上大量排放SO2
（4）臭氧层被破坏_________ D．大量使用农药和化肥
（5）白色污染_________ E．乱砍滥伐森林
（6）土壤污染_________ F．大量使用氟利昂制品
28．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）__________ 作发生装置，该反应的化学方程式______________________________。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）____________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于________________________________ ______________________________________。
三、计算题（共12分）：
29．将Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质为2.12g，再取该样品若干，加入某浓度的盐酸100g，恰好完全反应，生成CO21.32g。求：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）盐酸的质量分数。

30．A（g）NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为B（g），试计算原混和物中NaOH的质量。

高一化学期末检测试卷答案
一、选择题（每小题2分，共40分）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
D
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
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20
答案
B
B
B
A
C
D
B
A
B
C
二、填空题（共48分）：

21． （1） Na2O2 O2

（2） KClO3 Cl2

22．（1） 2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
（2）NH3·H2O+H++H2O
23．有蓝色沉淀产生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

24．

消耗等量的Na2O2和KO2，O2量是KO2多
25．（1）存在Na、Mg2+ 不存在CO
（2）（3） HNO3 SO
（3）K+ 焰色反应时透过兰色钴玻璃看是否有紫色火焰
26．（1）2a 质量守恒定律 （2）5b+4c 得失电子守恒
27．1）C 2）E 3）A 4）F 5）B 6）D
28．（1）E（2分）CaO + NH3·H2O = NH3↑+ Ca(OH)2（2分）
E→F→A→C→D（4分，若没答出E也给4分）
（2）Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO2而造成污染。（2分）
三、计算题（共12分）：
29．
84 31
1.68 0.62

30．（1）若A—B=X，则NaOH与NaHCO3恰好完全反应。

（2）若A—B<X，则NaOH过量，最后产物为Na2CO3，则NaHCO3为Y g。
NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O △m

（3） 若A—B>X，则NaHCO3有剩余，设NaOH为Z g。