高三化学一轮复习--电化学--金属的腐蚀及其防护习题详解含解析实验班.doc

第三节 金属的腐蚀及其防护
一、选择题
1.白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2电子发生转移，下列说法中不正确的是（ ）。
A.有6.5锌被腐蚀 B. 2.8铁被腐蚀
C.正极上被还原 D.在标准状况下有2.24气体放出
解析：白铁皮是镀锌的铁，在这个原电池中，锌为负极，铁为正极，发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：负极电极反应式为：，由电极反应式可知：若有0.2电子发生转移，则有锌被腐蚀，并且标准状况下有气体放出。因此选项B错误。
本题答案为选项B。
2．如图12-11所示，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管中，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是（ ）。

A.试管中铁丝生锈，水面上升 B.无现象
C.试管中铁丝生锈，水面不上升 D.无法判断
解析：由题可知：铁丝在有空气和水存在的条件下，会发生吸氧腐蚀，所以铁丝会生锈，并且因为氧的消耗，试管中的空气量会减少，水面上升。
本题答案为选项A。
3．铁棒和石墨棒用导线连接后．浸入溶液中，可能出现的现象是（ ）。
A.铁棒附近产生 B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出氯气 D.石墨棒上放出氧气
解析：铁棒、石墨棒、氯化钠溶液形成了原电池，电解质为中性，发生吸氧腐蚀：为负极，石墨为正极。负极：，正极：，铁被腐蚀生成，石墨附近产生
本题答案为选项B。
4．菜刀上蘸有食盐水后，置于空气中会生锈，其原理是（ ）。

正极
负极
A

B

C

D

解析：铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气被还原，电极反应式为，铁为负极，被氧化，电极反应式为。
本题答案为选项D。
5．、根金属棒插入溶液中构成如图12 -12所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、可能是（ ）。
编号

A

稀硫酸
B

稀硫酸
C

硫酸铜溶液
D

硝酸银溶液

解析：该原电池中，棒变粗，棒变细，说明原电池中棒上金属发生氧化反应，棒上有金属离子被还原，可得出：作负极，作正极，的活泼性大于X的活泼性，只有BD两个选项符合，选项B中析出氢气不是金属，棒无变化，与题意不符，只有选项D正确。
本题答案为选项D。
6．如图12-13所示的装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀的速率从大到小的顺序是（ ）。

A.③④②① B.②③①④ C.④②①③ D.③②①④
解析：电解速率：电解池>原电池>自然腐蚀，因此锌棒腐蚀的速率：③>②>①，而④中锌电极为阴极，保护了锌电极，使其不被腐蚀。
本题答案为选项D。
7．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）。
A. 金属被腐蚀的本质是：
B.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，一般情况下金属发生的是吸氧腐蚀，A是析氢腐蚀，选项A错误。马口铁镀层破损后，形成原电池，加快铁的腐蚀，铁作负极，选项B错误；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀，选项D错误。
本题答案为选项C。
8．下列叙述的方法不正确的是（ ）。
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身
解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。
本题答案为选项B。
二、填空题
9．水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)若液面上升，则溶液呈______性，发生_______腐蚀，电极反应式为：
负极_____________，正极______________。
(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生_____腐蚀，电极反应式为：
负极___________________，正极：_________________________。
解析：铁钉中主要含有铁和碳，并且在水槽中，构成原电池，铁钉在水槽中发生电化学腐蚀。若试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体减少，铁钉发生吸氧腐蚀；若试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生气体，铁钉发生析氢腐蚀。
本题答案为：(1)中性或弱酸；吸氧；；。
(2)较强酸；析氢；；。
10.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变小，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：
(1)白铁镀锌的作用是_______________________________________________；
(2)盖玻璃片的作用是_______________________________________________；
(3)放出气体的速率由大到小的原因是__________________________________；
(4)加入过量溶液的原因是_______________________________________；
(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_______________________________；
(6)锌在样品中的质量分数是____________________________________________。
解析：(1)在铁表面增加保护层，防止铁在空气中被氧化。
(2)防止溶液溅出烧杯。
(3)锌先被溶解，失去原电池的构成要件，另外随着反应的进行，HC1浓度降低，导致反应速率由大到小。
(4)使溶液中转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离。
(5)，
(6) 16%（的物质的量是0.0075，铁的物质的量是0.015，即0.84。
开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应（非原电池），
速率较小；；；
；即最后的红色粉末是。另外本题还考查锌及其化合物的两性。