高一化学下学期第三次学分认定考试试题-文.doc

20152016学年第2学期期中学分认定考试（2015级）化学（文科倾向）时间：60分钟 满分：100分第卷（80分）一、选择题（本题包括25小题，120每小题3分，2125每小题4分，共80分）1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()ACaCO3 BSiO2CNa2SiO3 DCaSiO32SiO2属于酸性氧化物的主要理由是()A硅是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性酸CSiO2与强碱反应生成盐和水DSiO2不能与酸反应3根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是()A高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21C31 D136下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3AlCl3Al2O3Al(OH)3AlA B C D全部7能区别NaCl、MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（ ）A. H2SO4溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 B.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2C.氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2O D.氯化铝与氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)39甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl210在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是()0沉淀 NaOH体积 0沉淀 NaOH体积 0沉淀 NaOH体积 0沉淀 NaOH体积 ABCD11.下列说法中，正确的是() A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属12下列关于复合材料的说法错误的是()A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用13据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A136 B50 C 86 D 22214.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨15最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）A与12C60碳原子化学性质不同 B与14N含有的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素16. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）Aa-cm-n Ba-bn -mCc-dm+n Db-dm+n17和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是 （ ）A F B Cl- C NH3 D NH2-18.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） ALi Na K BBa2+ Ca2+ Mg2+ CCl- K+ Ca2+ DN O F19.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）20.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ21下列叙述正确的是 （ ）A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子22下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )A.12和17B.13和16C.11和17D.1和823下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D亚硫酸酸性比高氯酸弱24按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大25砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水第卷 非选择题（共20分）26某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B ；沉淀D 。（3）写出的离子方程式 。27下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）、三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂。该化合物的化学式是_ ，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。（填离子符号）20152016学年第2学期期末学分认定考试（2015级）化学（文科倾向）参考答案与评分标准一、选择题（本题包括25小题，120每小题3分，2125每小题4分，共80分）12345678910111213BCCDCCCBDBCCB141516171819202122232425CDDAADADABAC二卷：没注明的空每空2分，共20分。26. (8分) （1） 过滤 Al2O3 Fe2O3 （2） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+27.(12分)（1）Ar 2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）NaOH （3）Na2O2 黄色（4）K+ Mg2+ Al3+