高一化学上学期第二次阶段考试试题.doc

2016～2017学年度上学期高一年级第二阶段测试
化学科试卷
答题时间：90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量 Na-23 Al-27 Fe-56 O-16 H-1 Mg-24 N-14 Cl-35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③氧化镁和氧化铝分别可以用来做电解法冶炼镁和铝的原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②④ B．②③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH— = AlO2—+ 2H2O
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO32-

3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH﹣)=
0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原合金质量为 0.92 g
B．图中V2为 100
C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变
D．Q点m1为0.78

4．下列物质能通过化合反应制备的是( )
①Fe3O4；②FeCl2；③Fe(OH)2；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3．
A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥⑦
C．①②③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

5.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、K+、S2－
B．1.0 mol·L—1 KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、Cl—
C．NaOH溶液中：K+、AlO2-、CO32－、Br－
D．c(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、OH－、CH3COO－、Br－

6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L
B．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

久置
过量浓NaOH溶液，加热
过量CO2
碱石灰
气体甲
体积不变
无色溶液丙
白色沉淀甲
无色溶液乙
白色沉淀乙
无明显变化
固体X
无色溶液甲
过量稀盐酸
7.固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2
D．将无色溶液甲和无色溶液丙混合可能有白色沉淀生成
8.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

9.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况) ，此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是( )
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C. 混合物中FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

10．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是( )
①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中．
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2．
A． ①②③④ B． ②③④ C．②④ D．④
12．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中慢慢通入CO2气体6.72L(标准状况)。气体的溶解和离子的水解都忽略不计。下列表示溶液中离子的总物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，符合题意的是( )

13．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )
A．稀盐酸，Na2CO3溶液 B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cu，FeCl3溶液 D．NaOH，AlCl3溶液

气体体积
O V1 V2 V[HCl（aq）]
14．往含CO32—和HCO3—的稀溶液中逐滴滴入盐酸溶液，产生气体的体积与加入盐酸溶液体积的关系如图所示。则原溶液中CO32—和HCO3—的比值为 ( )
A． B．

C． D．

15．下列离子方程式正确的是( )
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+ =4Fe3++2H2O
B．Fe(OH)3与HI反应 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．中投入Na2O2固体：2＋2Na2O2 =4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D． NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

16．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是( )
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

17．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )
A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种

18．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是( )
A．HCl的浓度0.2mol/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09

19．向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

20．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

则下列说法正确的是( )
A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3+2FeFe2O3+2Al
D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

二、填空及简答题(提示：请将答案写在答题卷上)
21．(10分)铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为 ．
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①_________________________________________
②Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN﹣=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN﹣的反应中转移电子的物质的量是 mol．
(3)根据以上实验，推断Fe2+、I﹣和SCN﹣的还原性由强到弱的顺序为 ．
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．
22．(8分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：

(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式： ．
(2)要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用 ．
A． 氢气 B．焦炭 C．氯气 D．氧气
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)： ．
23．(10分)钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，这些物质在实际生活中有广泛的应用，在一定条件下相互间能进行转化．
(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是 ，除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的方法是 ．
(2)向100mL NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)．通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示．
①该NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
②a点时，溶液中溶质与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ，
c点时，溶液中溶质与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 ．

24．(12分)过氧化钠样品中常含有少量碳酸钠杂质．某研究性学习小组设计了下面的装置来测定样品中过氧化钠的质量分数．(图中夹持装置略去)

实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查其气密性；②称量盛有碱石灰的装置D的质量；③称量一定质量的原样品，将其放入装置B中；④通过分液漏斗注入足量稀硫酸，并缓缓鼓入足量空气；⑤再次称量装置D的质量．请回答：
(1)装置C中的试剂是 ．
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式： ．
(3)装置E中碱石灰的作用是 ．
(4)若改变以下设计，可能导致过氧化钠质量分数偏低的是 (填序号)．
a．去掉装置A b．去掉装置C
c．去掉装置E d．用稀盐酸代替稀硫酸．
(5)实验步骤④中缓缓鼓入空气的作用是：______________________________

化学主观题答题卷

21．(1) ．
(2)①________________________________ mol．
(3) ．
(4) ．

22．(1) ．
(2) ．
(3) ．

23．(1) ， ．
(2) ① ．
② ．
座位号
（后两位）

24．(1) ．
(2) ．
(3) ．
(4) (填序号)．
(5)_______________________________________________________________

2016～2017学年度上学期高一年级第二阶段测试
参考答案
1A 2C 3B 4B 5C
6B 7D 8B 9C 10D
11C 12C 13C 14D 15A
16B 17B 18D 19D 20A
21．(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．
(2)① H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ; 22 mol．
(3) I﹣＞Fe2+＞SCN﹣ ．
(4) 2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42﹣+4H+ ．
22．(1) Fe+2H+=H2↑+Fe2+(2分)Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．(2分)
(2) AB (2分)． (3) 0.625m ．(2分)

23．(1) 通入足量CO2 (2分)， 加热 ．(2分)
(2)① 1mol/L ．(2分)
②Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ ，(2分) HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ．(2分)
24．(1 浓硫酸 ．(2分)
(2) CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O ．(2分)
(3) 防止空气中的CO2和H2O进入装置D中 ．(2分)
(4) abcd (3分)
．(5)使反应中产生的二氧化碳被D充分吸收，减少实验误差。(3分)