高一化学上学期期末考试试题1.doc

峨山一中2016-2017学年上学期期末考试
高一化学试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Fe-56 I-127

第Ⅰ卷（共60分）
一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分）
1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

2．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．有机物
3．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A．无毒 B．无色 C．无味 D．红棕色
4．下列物质中，属于电解质的是
A．CH4 B．Al C．HCl D．稀H2SO4
5．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
7.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（　　）

8．下列仪器中，不能加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
9.下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是( )
A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaCl溶液 D．Cu(NO3)2溶液
10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）
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A.水和植物油 B.水和葡萄糖 C.水和醋酸 D.水和酒精
11.既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（ ）
A.Na2SO3
B.Na2SO4
C.K2SO4
D.NaHSO4
12.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
B.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1-100nm之间。
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生现象相同。
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮物的固体颗粒沉降，达到净水的目的。
13.下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
C.铝片放入过量浓MaOH溶液：2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
D.将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu + 8HNO3=3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑+ 4H2O
14．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作绝缘材料
B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂
15.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+ HCO3－ NO3－ ClO－ B．Na+ SO32－ NH4+ Ba2+
C．Ba2+ S2－ Cl－ SO42－ D．AlO2－ CO32－ Cl－ Na+
16.下列说法正确的是（ ）
A.1molO的质量是16g/mol B.12g镁原子的个数为NA
C.CO2气体的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g/mol
17.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )
A．25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
A.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
19.氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（　　）
A.弱酸性　　B.弱碱性　 C.两性　 D.不溶解性
20. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
A.NaOH溶液　　B.铁片　C.KSCN溶液　D.石蕊试液
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21.下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是
A． HCl B．NaCl C．CO2 D．干燥的氯气
22．下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生改变的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
23．检验氨气可选用（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
24．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn 、 Fe等金属还原为H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
25. 制备干燥的氨气所需的药品是（ ）
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
B.浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
D.浓NaOH溶液、NH4Cl固体、浓硫酸
26. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是 （ ）
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
27. 下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A.SO2通入水中：SO2+H2O＝H2SO3
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
28. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
29. 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. CO为氧化产物，H2为还原产物　 　B. CaCN2中含有非极性键
C. HCN既是氧化剂又是还原剂　　   D. 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
30. 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 ( )
A．2. 8克 B．1.52克 C．3.4克 D．2克
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第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二.填空题（36分）
31.（15分）完成下列各题：
（1）．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。
（2）．（4分）3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ；1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是____，所含H2O的数目是_______NA。
（3）.（4分）4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。
（4）.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
a.两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。
① 产生白色沉淀
② 产生红褐色沉淀
③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b.铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。
32.（9分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）（1分）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表②的后面；（只需填一种）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
② H2SO4
③NaOH
④ KOHNaOH
⑤Na2SO4
⑥K2SO4K2SO4
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
（2）（2分）写出⑦转化为⑧的化学方程式 ；
（3）（2分）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式 ；
（4）（4分）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
33.（12分，每空两分））ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是____________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是____________________。
三.计算题（4分）
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观合格
密度约：1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
试剂生产许可证编号：
34、（4分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：
（1）该盐酸中HCl物质的量浓度.
(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成H2在标准状况下的体积。

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高一化学答案
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题 （共48分）
选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
D
B
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
D
C
A
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
A
D
A
C
A
B
D
C
A

第二部分 非选择题 （共32分）
一、必答题（共28分）
31
（1）．（3分） 氧化 ……………………………………………………………………1分
氧化 ……………………………………………………………………1分
2 ……………………………………………………………………1分
（2）．（4分）35.5 ……………………………………………………………………1分
3mol ……………………………………………………………………1分
1.5mol ……………………………………………………………………1分
15 …………… ……………………………………………………1分
（3）．（4分） ② ……………………………………………………… ………1分
③ ………………………………………………………………1分
① …………………………………………………………………1分
④ ………………………………………………………………1分
（4）．（4分） a. FeCl3 ………………………………………………………………1分
AlCl3 ……………………………………………………………1分
② …………………………………………………………………1分
b. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 …………………………… 1分
32
（1）符合酸的定义即可 ……………………………………………………………1分
催化剂

（2）2SO2 + O2==== 2SO3 …………………………………………2分

（3）Cu + 2H2SO4(浓) ==== Cu SO4 + SO2 + 2H2O ………………2分
（4）NH4Cl ……………………………………………1分
Ca（OH）2………………………………………1分
用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝…………………………………2分
33.
（1）锥形瓶 ……………………………………………………………2分
b………………………………………………………2分
（2）慢 ……………………………………………………………2分
（3）吸收Cl2……………………………………………………………2分
（4）4H++5ClO2- Cl-+4ClO2↑+2H2O ……………………2分
验证是否有ClO2生成　………………………………………2分
34.（1）11.8 mol/L （2）2.24 L

8