重庆市实验中学校2020-2021学年高一化学上学期第一阶段测试试题.doc

重庆市实验中学校2020-2021学年高一化学上学期第一阶段测试试题

重庆市实验中学校2020-2021学年高一化学上学期第一阶段测试试题

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11

重庆市实验中学校2020-2021学年高一化学上学期第一阶段测试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）
1．下列说法中，正确的是
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
B．氢氧化钠中存在Na+和OH−，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SO
D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
2．物质的分类如图所示：

由图判断下列说法中不正确的是
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100nm
B．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
4．下列物质的分类正确的是
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
CO2
石灰乳
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
SO2
纯碱
Cu2(OH)2CO3
5. 下列电离方程式正确的是（ ）
A.MgSO4=Mg+2 + SO42－ B.Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2－
C.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－ D.KClO3 = K+ + Cl— + 3O2—
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH−
C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO
7．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
8. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后恢复到原温度时，下列说法正确的是
A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
9．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H++ OH−= H2O
D．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑
10. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
11．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
12．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl−+8H+，中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
13．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．CuSO4溶液与NaOH溶液；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
14．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
15. 下列有关焰色实验的叙述正确的是(　　)
A.可用铜丝代替铂丝进行实验
B.观察钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃
C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D.焰色实验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
16. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3
二、填空题
17．（12分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
（1）其中能导电的是 __________（填写序号，下同）；属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。
（2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。
（4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。
18．（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：____；B：____；C：____；D：____。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D—：____。
②B＋D—：____。
③C＋HCl—气体：____。

19．（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______________________、_______________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是_____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
20.(10分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
请回答下列问题:
(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为  　。 
(2)上述反应中氧化剂是　　　　; NaI在该反应中　　　　(填序号)。 
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物,又不是还原产物 ④既是氧化产物,又是还原产物
(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:
①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食用白醋
你认为应该选用的物质有　　　(填序号)。 
(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　。 
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸

参考答案

1-5 ADBBC 6-10 AACCD 11-16DCADBB

填空题每空2分
17 (1).④⑤⑦ ②⑥⑧⑨ ①③⑩
（2）NaHSO4===Na+H++ SO42－
（3）Ba2++2OH-+2H++ SO42－===BaSO4↓+2H2O
（4）HCO3-+H+===CO2↑+H2O

18【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O

19【答案】检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑
偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ×100%
20．答案:(1)2N+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O
(2)NaNO2　③
(3)①②⑤
(4)B
重庆市实验中学2020—2021学年度上期高 2023 级第一阶段测试化学
一、命题说明
（一）命题范围
人教版必修一第一章到第二章第一节

（二）考试侧重点
离子反应，氧化还原，钠和钠的化合物

（三）试题特色
(1)难度适中

(2)区分度明显

(3)较好地考查综合能力

双向细目表
题序
考 点
分值
设计难度系数
能力层次
一级
二级
三级
了解
会用
理解
掌握

一
选
择
题
1

基本概念
3
1
*

2

物质的分类
3
0.8

*

3

胶体
3
0.9

*

4

物质的分类
3
0.75

*
5

电离方程式
3
0.7

*
6

离子共存
3
0.7

*

7

氧化还原
3
0.8

*

8

钠的化合物
3
0.6

*
9

离子方程式正误判断
3
0.7

*
10

钠及其化合物
3
0.7

*

11

氧化还原
3
0.6

*

12

离子反应
3
0.65

*

13

离子方程式
3
0.55

*
14

氧化还原
3
0.55

*
15

焰色反应
3
0.8
*

16

钠的化合物
3
0.65

*

二
填
空
题
17
（1）
电解质
6
0.5

*
（2）
电离方程式
2
0.8

*

（3）
离子反应方程式的书写
2
0.8

*

（4）
离子反应方程式的书写
2
0.7

*

18
（1）
物质的分类及判断
8
0.5

*
（2）
离子反应方程式的书写
6
0.5

*

19
（1）
实验操作
4
0.7

*

（2）
离子反应方程式的书写
4
0.8

*

（3）
实验操作及影响
6
0.4

*
（4）
实验计算
2
0.3

*

20
（1）
离子反应方程式的书写
2
0.8

*

（2）
氧化还原相关知识
4
0.7

*

（3）
信息的整合及应用
2
0.5

*

（4）
氧化还原
2
0.6

*