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2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】19 / 19 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二总分得分一、选择题1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的符号： 12 C B HF 的电子式： H + C Cl 离子的结构示意图： _ D CH 4 分子的比例模型： 2. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热 H 57.3kJ/mol，则H 2 SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热 H 2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO 2 (g)2CO(g)O 2 (g)反应的 H +566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。对于这种新粒子，下列说法 不正确 的是 A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素 C它的摩尔质量是 64g mol -1 D它具有很强的氧化性 5. 下列叙述正确的是( ) A反应AlCl 3 4NaOH = =NaAlO 2 3NaCl2H 2 O，可以设计成原电池 BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4 溶液能加快产生H 2 的速率 C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H 2 SO 4 能发生反应而Fe被钝化 DZnCu原电池工作过程中，溶液中H 向负极作定向移动 6. 对可逆反应4NH 3 (g)5O 2 (g) 4NO(g)6H 2 O(g)，下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时4 v 正 (O 2 )5 v 逆 (NO) B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是2 v 正 (NH 3 )3 v 正 (H 2 O) 7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当 A负极 _ B正极 C阴极 _ D阳极 8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C在2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中加入 18 O 2 ，达到平衡后SO 2 中不可能含有 18 O D无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 9. 已知R 2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D 10. 可逆反应H 2 (g)+I 2 (g)= 2HI (g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H 2 、I 2 、HI的浓度相等 D、H 2 、I 2 、HI在混合气体中体积分数相等 11. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H + ）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O。下列说法 不正确 的是 A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH 3 OH+H 2 O6e =CO 2 +6H + D正极反应式为：O 2 +4H + +4e =2H 2 O 12. 已知：1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 13. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A1mol/L稀HCl （aq） 和1mol/L稀NaOH （aq） B500mL2.0mol/L的HCl （aq） 和500mL2.0mol/L的NaOH （aq） C500mL2.0mol/L的CH 3 COOH （aq） 和500mL2.0mol/L的NaOH （aq） D1mol/L稀CH 3 COOH （aq） 和1mol/L稀NaOH （aq） 14. 在 5 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N 2 (g)2CO 2 (g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N 2 为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A达到平衡后，若将容器体积压缩为 2 L ，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 B反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL 1 s 1 C当 v 正 (CO)2 v 逆 (N 2 )时，该反应中NO的物质的量不再改变 D保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 15. 纯锌跟稀H 2 SO 4 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H 2 的速率，并且使产生H 2 的量不变，当稀H 2 SO 4 过量时，可向其中加少量( ) ACuSO 4 溶液 B铜 CZnSO 4 D镁条 16. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 17. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D 气体的平均相对分子质量 18. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2 O(g)=H 2 (g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g)；H = 282KJ/mol，H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g)；H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 19. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为 297.23KJ/mol B S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1molSO 2 化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量 20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H 2 的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H 2 O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH 3 COONa固体 加NaCl溶液_ 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸 A B C D 21. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX 2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是 AWX 2 、WZ 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX 2 、ZX 2 的化学键类型和晶体类型都相同 CX的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高 D原子半径大小顺序为XWYZ 22. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO 4 溶液的为虚线） C图3表示KNO 3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80 时KNO 3 的不饱和溶液 D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大 23. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O 2 2H 2 O4e 4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e Al(OH) 3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 24. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是 A原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu，该反应一定为放热反应 B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO 4 溶液蓝色变深 D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 二、填空题25. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 _。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：_。 负极反应式：_。 方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。 26. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11 或21形成化合物；CB可与EA 2 反应生成C 2 A 与气态物质EB 4 ；E的M层电子数是K层电子数的2倍。 （1） 写出这五种元素的名称：A_ ，B_ ，C_ ，D_ ，E_ 。 （2） 画出E的原子结构示意图_ ；写出电子式D 2 A 2 ；EB 4 。 （3） 比较EA 2 与EB 4 的熔点高低(填化学式)_ _ 。 （4） 写出D单质与CuSO 4 溶液反应的离子方程式 。 27. 2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”： 飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A在高温下不融化 B在高温下可分解气化 C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N 2 H 4 ）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N 2 O 4 作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N 2 O 4 完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_ 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是_ 。 （3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。 28. 在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 , 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下 , 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白: （ 1 ） 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _. （2） N 2 的转化率为 _. （ 3 ） 2分钟内, NH 3 的平均反应速率为 _. 29. 研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （ 1 ） 已知：2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g) H 196.6 kJ/mol 2NO(g)O 2 (g) 2NO 2 (g) H 113.0 kJ/mol 则反应NO 2 (g)SO 2 (g) SO 3 (g)NO(g)的 H _ kJ/mol。 （2）一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO 3 和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO 3 的同时生成1 mol NO 2 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】