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2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】

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2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号
一
二
总分
得分

一、选择题
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A ． 8 个中子的碳原子的符号： 12 C B ． HF 的电子式： H +
C ． Cl — 离子的结构示意图： ______________ D ． CH 4 分子的比例模型：

2. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质

3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热Δ H ＝－57.3kJ/mol，则H 2 SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热Δ H ＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2 (g)反应的Δ H ＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。对于这种新粒子，下列说法 不正确 的是
A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是 64g ﹒mol -1 D．它具有很强的氧化性

5. 下列叙述正确的是( )
A．反应AlCl 3 ＋4NaOH == =NaAlO 2 ＋3NaCl＋2H 2 O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4 溶液能加快产生H 2 的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H 2 SO 4 能发生反应而Fe被钝化
D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H ＋ 向负极作定向移动

6. 对可逆反应4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4 v 正 (O 2 )＝5 v 逆 (NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2 v 正 (NH 3 )＝3 v 正 (H 2 O)

7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当

A．负极 ______ B．正极
C．阴极 ____________________ D．阳极

8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中加入 18 O 2 ，达到平衡后SO 2 中不可能含有 18 O
D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

9. 已知R 2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．

10. 可逆反应H 2 (g)+I 2 (g)== 2HI (g)达到平衡时的标志是（ ）
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H 2 、I 2 、HI的浓度相等 D、H 2 、I 2 、HI在混合气体中体积分数相等

11. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H + ）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O。下列说法 不正确 的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH 3 OH+H 2 O－6e — =CO 2 +6H +
D．正极反应式为：O 2 +4H + +4e — =2H 2 O

12. 已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

13. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）
A．1mol/L稀HCl （aq） 和1mol/L稀NaOH （aq）
B．500mL2.0mol/L的HCl （aq） 和500mL2.0mol/L的NaOH （aq）
C．500mL2.0mol/L的CH 3 COOH （aq） 和500mL2.0mol/L的NaOH （aq）
D．1mol/L稀CH 3 COOH （aq） 和1mol/L稀NaOH （aq）

14. 在 5 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2 (g)＋2CO 2 (g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N 2 为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．达到平衡后，若将容器体积压缩为 2 L ，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L －1 ·s －1
C．当 v 正 (CO)＝2 v 逆 (N 2 )时，该反应中NO的物质的量不再改变
D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

15. 纯锌跟稀H 2 SO 4 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H 2 的速率，并且使产生H 2 的量不变，当稀H 2 SO 4 过量时，可向其中加少量( )
A．CuSO 4 溶液 B．铜 C．ZnSO 4 D．镁条

16. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

17. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D． 气体的平均相对分子质量

18. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2 (g)==CO 2 (g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2 O(g)==H 2 (g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O 2 (g)==CO 2 (g)；△H = －282KJ/mol，H 2 (g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

19. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A ． S的燃烧热为 297.23KJ/mol
B ． S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C ． S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D ． 形成1molSO 2 化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量

20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H 2 O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3 COONa固体
⑤加NaCl溶液________ ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

21. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX 2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是
A．WX 2 、WZ 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX 2 、ZX 2 的化学键类型和晶体类型都相同
C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

22. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO 4 溶液的为虚线）
C．图3表示KNO 3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃ 时KNO 3 的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

23. 可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O 2 ＋2H 2 O＋4e － ＝4OH －
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH － －3e － ＝Al(OH) 3 ↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

24. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO 4 溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

二、填空题
25. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________________________。
负极反应式：_______________________________________
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________________________________________________。

26. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA 2 反应生成C 2 A 与气态物质EB 4 ；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1） 写出这五种元素的名称：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ ，E___________ 。
（2） 画出E的原子结构示意图____________________ ；写出电子式D 2 A 2 ；EB 4 。
（3） 比较EA 2 与EB 4 的熔点高低(填化学式)______________ > ______________ 。
（4） 写出D单质与CuSO 4 溶液反应的离子方程式 。

27. 2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：
⑴飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N 2 H 4 ）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N 2 O 4 作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N 2 O 4 完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是________ 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是______________ 。
（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。

28. 在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 , 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下 , 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:
（ 1 ） 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.
（2） N 2 的转化率为 _______________.
（ 3 ） 2分钟内, NH 3 的平均反应速率为 _______________.

29. 研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（ 1 ） 已知：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O 2 (g) 2NO 2 (g) Δ H ＝－113.0 kJ/mol
则反应NO 2 (g)＋SO 2 (g) SO 3 (g)＋NO(g)的Δ H ＝________ kJ/mol。
（2）一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO 3 和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO 3 的同时生成1 mol NO 2

参考答案及解析
第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

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