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通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识汇总笔记

1

单选题
1、氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
答案：D
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；    
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；    
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；    
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
2、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（  ）
A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④
答案：A
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
3、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解，过滤
B
N2（O2）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
铁粉（铜粉）
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
D
KCl（K2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
4、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（  ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
答案：A
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A 
考点：金属氢化物的性质
5、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
6、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
答案：A
A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
7、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
8、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
答案：D
A．CO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；
B．醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；
C．石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；
D．铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。
9、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
10、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
11、粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液D．蒸发滤液
答案：B
A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；
B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；
C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；
D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。
小提示：本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。
12、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba(OH)2溶液中
答案：C
A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； 
D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。 故选C。
小提示：根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
13、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
14、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
答案：C
A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
15、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
答案：D
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
多选题
16、下列实验方案错误的是
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4；加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较
答案：BC
A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不正确；
C、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C不正确；
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故D正确。
故选BC。
17、除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B．CO2 (CO)：点燃混合气体
C．CO(CO2)：通过灼热氧化铜D．MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：AD
A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
18、下列实验方案设计正确的是
选项
实验内容
实验方案
A
鉴别氯化钠和氯化钙溶液
取样，通入二氧化碳气体，观察能否产生白色沉淀
B
除去铜中的氧化铜
加入过量的稀硫酸、充分反应后过滤
C
证明二氧化碳中含有氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、氯化钠和氯化钙与二氧化碳均不反应，均无白色沉淀生成，通入二氧化碳，无法鉴别，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，得到铜，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的氧气，无法使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量水中，溶解、过滤、洗涤滤渣，得到二氧化锰，蒸发结晶滤液，得到氯化钾，可达到分离的目的，符合题意。
故选BD。
19、下列各实验方案能达到其实验目的是（   ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO，中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
答案：
A、黄铜指铜锌合金，取样加入稀盐酸，黄铜有气泡产生，黄金与稀盐酸不能发生反应，无气泡产生，能够达到实验目的。
B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。
D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。
故选：AD。
小提示：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20、向一定质量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0 gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点对应溶液中溶质有3种
C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g
答案：BC
A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的，pH＜7，故选项A不正确；
B．从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有SO42-、Cl-,由于b点时Ba2+过量，溶液中不可能存在SO42-，故b点对应溶液中溶质为HCl、NaCl和BaCl2，故选项B正确；
C．由图可知，生成硫酸钡质量为4.66g；过量的BaCl2溶液与Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为4.66g×137233×100%=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为3.94g×137197×100%=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为5.48g÷（137208×100%）＝8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g100g×100%=8.32%，故选项C正确；
D．由上述分析可知，d点碳酸钡沉淀质量为3.94g，设d点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑197443.94gx19744=3.94gxx=0.88g
故选项D不正确。
故选BC。
21、对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（  ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
答案：BD
A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
故选BD。
22、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O)
A．共生成 16.1g 硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
答案：AD
A.12.5g碳酸锌中锌元素的质量为.12.5g×6565+12+16×3×100%=6.5g，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为6.5g÷6565+32+16×4×100%=16.1g，因此共生成16.1g硫酸锌，故选项正确； 
B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；
C. 碳酸锌中氧元素质量分数16×365+12+16×3×100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数1665+16×100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；
D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。
故选AD。
23、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8gB．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9gD．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：ABD
A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2135x+2NaOH80y=Cu(OH)2↓989.8g+2NaCl117z
13598=x9.8g
x=13.5g，
8098=y9.8g
y=8g，
98117=9.8gz
z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n
HCl+NaOH4012g=NaCl58.5n+H2O18m
4018=12gm
m=10.8g
4058.5=12gn
n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：11.7g+17.55g×35.558.5×100%=17.75g，符合题意。
故选ABD。
24、在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是(双选)
A．硫酸铜溶液B．硝酸钡溶液C．硫酸铁溶液D．稀硫酸
答案：AC
A：硫酸铜溶液滴加氢氧化钾溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀。A正确。
B：根据复分解反应发生的条件可知：硝酸钡溶液滴加氢氧化钾溶液，不能反应。B错。
C：硫酸铁溶液滴加氢氧化钾溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀。C正确。
D：稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液生成硫酸钾和水。无明显现象。D错。
综上所述：选择AC
25、分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 

实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶可得氯化钠固体，符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，虽然除去了杂质，也除去了原物质，且引入了新的杂质硝酸银和硝酸钠，不符合题意。
故选BC。
填空题
26、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
答案：     H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     ④⑥     CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32     复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
27、波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
答案：     Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Cu（OH）2     食醋
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜除去。
28、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH) 2），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理_______。
答案：CaCO3高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2； CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
将石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO＋CO2↑；
氧化钙加水发生化合反应制成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
29、图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

⑴物质F的化学式____________________；
⑵反应②的化学方程式_________________；
⑶反应①的基本反应类型是__________。
答案：     CaCO3     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     分解反应
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。能与碳酸钙反应掉物质E是盐酸。AD都可以由酸反应生成，且二者可以相互结合生成，所以A是水，D是氢气；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水；B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C是碳酸钠，反应②的反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；水在通电条件下生成氢气和氧气是分解反应。
30、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆  B釜底抽薪
C 火上浇油  D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
答案：     A     化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”）     分解反应     CaO+H2O=Ca(OH)2     打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；
B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误；
C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误；
D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。
故选A。
（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。
②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。
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