通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识总结例题.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识总结例题

1

单选题
1、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（  ）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
答案：C
分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
小提示：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
2、下列有关化肥或农药的叙述错误的是（      ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
答案：A
A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选A。
3、下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
答案：C
A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。
C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。
D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。
故选：C。
4、工业用反应2NaHCO3ΔNa2CO4+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：A
A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
5、某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
答案：C
（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
6、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
7、小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
答案：C
A、CO（NH2）2属于氮肥，不是复合肥料，选项错误；
B、KCl属于钾肥，不是复合肥料，选项错误；
C、KNO3属于复合肥，钾能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力，氮肥的作用是促进植物的生长，补充植物的营养物质，促进叶绿素的形成，增加光合作用。符合题目小麦症状，选项正确；
D、NH4HCO3属于氮肥，不是复合肥料，选项错误。
故选C。
8、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（    ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
答案：C
A、碳酸氢钠是小苏打，故A不正确；
B、碳酸钠是苏打，故B不正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故C正确；
D、氢氧化钠是碱，故D不正确。故选C。
9、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
10、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．K2CO3溶液
C．稀盐酸D．NaNO3溶液
答案：B
A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH溶液，故B正确；
C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误；
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。
故选B。
11、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
12、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是
A．KNO3B．Ca3（PO4）2
C．NaNO3D．NH4Cl
答案：D
分析：铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；熟石灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥。
A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
D、NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故选项符合题意。
故选D。
13、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
14、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（  ）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4
答案：C
A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
15、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-
B．Na+、CO32-
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
答案：A
分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
A. Mg2+、NO3-与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B. Na+、CO32-与H+、SO42-，四种离子中CO32-与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
多选题
16、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
泥沙
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠也反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl固体易溶于水，泥沙l难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：CD。
17、X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
选项
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、氧化铜和盐酸生成氯化铜，和硫酸生成硫酸铜，氯化铜和碱生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和碱生成氢氧化铜，符合要求。
B、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水，盐酸不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸生成水，氧化钠和水生成氢氧化钠，不符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，但是氧气无法转化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。
D、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，和二氧化碳生成碳酸钡和水，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和硝酸生成硝酸钡二氧化碳和水，符合要求。
故选：AD。
18、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面少量的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
除去二氧化碳中的少量水蒸气
通过浓硫酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
鉴别硫酸铵和磷矿粉
加熟石灰粉末研磨
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁锈，但是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能长时间浸泡，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，磷矿粉和熟石灰不反应，无此气味，现象不同，可以区分，符合题意。
故选BD。
19、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KNO3溶液中少量Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2，过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、NaCl、CuSO4固体
取样观察，再分别加水溶解观察
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样加过量CaCl2，再滴加酚酞溶液观察
D
除去铜粉中碳粉
在空气中灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、Ba(NO3)2能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但同时引入了新杂质硝酸钠，故该项不符合题意；
B、CaCO3是白色固体且不溶于水，氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，硫酸铜固体溶于水溶液呈蓝色，氯化钠固体溶于水无明显现象，现象不同可以鉴别，故该项符合题意；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，取样，先加过量的氯化钙溶液，再加酚酞时，如果溶液是红色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液部分变质，如果溶液为无色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液全部变质，该选项能够达到实验目的，故该项符合题意；
D、碳粉能和氧气在灼烧时反应生成二氧化碳气体，但铜粉也能在灼烧时和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，故该项不符合题意。
故选BC。
20、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．镁条
答案：ACD
A、碱性溶液能使酚酞试液变红色；取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；正确；
B、氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸生成气体、和氢氧化钠不反应，能鉴别，正确；
D、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，能鉴别，正确；
故选ACD。
21、常温下，向一定质量的CaCO3和Mg(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4gB．反应过程中不涉及中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4gD．溶液甲中含三种溶质
答案：ACD
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B错误；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析反应可得如下关系：
设钙元素的质量为x
Ca～CaCO3～CO24044x4.4g
4044=x4.4g
x=4g
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确；
 D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D正确；
故选：ACD。
22、取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A．原来CaCO3的质量为14.5gB．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
答案：BD
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：8.0g×50.0%÷(40100×100%)=10g，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；
C、解：反应生成氧化钙的质量为：CaCO3高温&&CaO562.5g+CO2↑442.0g，而剩余固体的质量为8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。
故选BD。
23、下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．S+O2点燃SO2，化合反应
B．H2O2MnO2H2↑+O2↑，分解反应
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D．Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
答案：AC
A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
24、下列说法正确的是
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3
C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
答案：AD
A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，
&&&Mg24x&&&+&&&2HCl&&&=&&&MgCl2&&&+&&&H220.1g&&&↑&&242=&&x0.1gx=1.2g
&&&2Al54y&&&+&&&6HCl&&&=&&&2AlCl3&&&+&&&3H260.1g&&&↑&&546=&&y0.1gy=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1,故选项说法正确，符合题意；
B、若要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，
64x×3264×100%= 80y×4880×100%
xy=32，故选项说法错误，不符合题意；
C、设混合气体中CO的质量为x，则生成的二氧化碳的质量为：6.6g-(5g-x)=1.6g+x
&&&CO28x&&&+&&&CuO&&&&Δ&&&Cu&&&+&&&CO2441.6g+x&&2844=&&x1.6+xx=2.8g
则混合气中C元素与O元素的质量比为[2.8g×1228×100%+（5g-2.8g）×1244×100%]：[2.8g×1628×100%+(5g-2.8g）×3244×100%]=9：16, 故选项说法错误，不符合题意；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：（84g×4056×100%）÷120g×100%=50%,故选项说法正确，符合题意。
故选AD。
25、下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2
滴入氯化铁溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；
C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验方案设计正确；
D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。
故选BC。
填空题
26、我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。
答案：(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂
解析：（1）
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；
（2）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）
由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（4）
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。
27、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”    这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸    测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL
0
10
19.5
20
20.5
30
40
pH
13
12
11
7
3
2
1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。

答案：     无色酚酞遇到酸也不变色     加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性     C
（1）碱能使无色酚酞变红色，酸和盐不能使无色酚酞溶液变红色，故小白认为小明的结论是不合理的，其理由是酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色。
（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等，故验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的方法是加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性。
（3）由表中数据不难看出，溶液的pH逐渐变小，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系，故选C。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
答案：(1)79.90
(2)B
(3)     8     Na2S
(4)K2C+4O3
解析：(1)
元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。
(2)
原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。
(3)
若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。
(4)
A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为K2C+4O3。
29、氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________________；
(2)残渣中除金属锌外，还有____________________等；
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________；
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________．
答案：     ZnSO4、CuSO4、FeSO4     SiO2等     过滤     ZnCO3高温ZnO+CO2↑
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．
（2）二氧化硅不参与反应，故残渣中除金属锌外，还有SiO2等．
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3高温ZnO+CO2↑．
30、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 ____
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____
_____
产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
答案：     标准比色卡     产生气泡     Na2CO3     酚酞溶液     无明显现象     澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。

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