通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识集锦.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识集锦

1

单选题
1、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（  ）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
答案：C
分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
小提示：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
3、物质名称与化学式相符合的是（　　）
A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O
答案：B
A. 熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；    
B. 胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；
C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；
D. 干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。
故选B。
4、工业用反应2NaHCO3ΔNa2CO4+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：A
A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
5、证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（CO(NH2)2）时也不能与碱性物质混用
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯
答案：D
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。故氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，此选项错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效，尿素虽然是氮肥，但它是有机氮肥，不是铵态氮肥，不存在铵根离子，所以无法与碱反应，故尿素能与碱性物质混合使用，此选项错误；
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，例如：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，此选项正确。
故选D。
6、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
7、小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（　　）
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．NH4Cl
答案：C
田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、CO(NH2)2中含有氮元素，不符合要求，选项A错误；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，选项B错误；
C、K2SO4中含有钾元素，符合要求，选项C正确；
D、NH4Cl中含有氮元素，不符合要求，选项D错误。故选C。
8、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
答案：A
A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
故选A。
9、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
10、氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
答案：D
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；    
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；    
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；    
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
11、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
12、“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素)B．米(淀粉)C．油(脂肪)D．盐(氯化钠)
答案：D
属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选D。
13、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（  ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
答案：C
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
14、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（  ）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4
答案：C
A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
15、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
多选题
16、向一定质量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0 gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点对应溶液中溶质有3种
C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g
答案：BC
A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的，pH＜7，故选项A不正确；
B．从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有SO42-、Cl-,由于b点时Ba2+过量，溶液中不可能存在SO42-，故b点对应溶液中溶质为HCl、NaCl和BaCl2，故选项B正确；
C．由图可知，生成硫酸钡质量为4.66g；过量的BaCl2溶液与Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为4.66g×137233×100%=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为3.94g×137197×100%=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为5.48g÷（137208×100%）＝8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g100g×100%=8.32%，故选项C正确；
D．由上述分析可知，d点碳酸钡沉淀质量为3.94g，设d点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑197443.94gx19744=3.94gxx=0.88g
故选项D不正确。
故选BC。
17、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面少量的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
除去二氧化碳中的少量水蒸气
通过浓硫酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
鉴别硫酸铵和磷矿粉
加熟石灰粉末研磨
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁锈，但是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能长时间浸泡，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，磷矿粉和熟石灰不反应，无此气味，现象不同，可以区分，符合题意。
故选BD。
18、为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通入足量NaOH溶液，干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要保留的物质反应了，错误；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，正确；
C、氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确；
D、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误。
故选BC。
19、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8gB．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9gD．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：ABD
A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2135x+2NaOH80y=Cu(OH)2↓989.8g+2NaCl117z
13598=x9.8g
x=13.5g，
8098=y9.8g
y=8g，
98117=9.8gz
z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n
HCl+NaOH4012g=NaCl58.5n+H2O18m
4018=12gm
m=10.8g
4058.5=12gn
n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：11.7g+17.55g×35.558.5×100%=17.75g，符合题意。
故选ABD。
20、常温下，向一定质量的CaCO3和Mg(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4gB．反应过程中不涉及中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4gD．溶液甲中含三种溶质
答案：ACD
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B错误；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析反应可得如下关系：
设钙元素的质量为x
Ca～CaCO3～CO24044x4.4g
4044=x4.4g
x=4g
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确；
 D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D正确；
故选：ACD。
21、在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
答案：AC
A、从图中可以看出：在40～50℃之间的某一温度二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，选项正确；
B、当碳酸氢钠完全分解后，再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，选项错误；
C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误；
故选：AC。
22、下列物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是
A．硝酸银、硫酸钾、氯化钠B．硫酸铝、氯化铁、硝酸铵
C．氯化铵、硫酸镁、硝酸钠D．硫酸锌、氯化钾、碳酸钠
答案：BC
解析：溶液的pH=0，表示溶液显酸性。
A、硝酸银与氯化钠发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能共存，此选项错误；
B、硫酸铝、氯化铁、硝酸铵在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
C、氯化铵、硫酸镁、硝酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
D、碳酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，此选项错误。
故选BC。
23、实验方案设计合理的是
A．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
答案：AC
A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸，可加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项设计正确；
B、鉴别氮气和二氧化碳，不能用燃烧的小木条靠近气体，观察火焰，因为氮气、二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，该选项设计不正确；
C、证明溶剂能影响物质的溶解性，相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，硝酸钾溶于水，不溶于酒精，可以比较，该选项设计正确；
D、判断二氧化碳是否与水发生反应，不能用酚酞试液，因为碳酸不能使无色酚酞变色，该选项设计不正确。
故选：AC。
24、高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是
A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算a100 是否等于b56
答案：BD
A、碳酸钙难溶于水，但是高温煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故加水，有不溶物存在，可能是未溶解的氢氧化钙，不能确定碳酸钙未完全分解，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果加足量稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙未完全分解，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，不管碳酸钙是否完全分解，都能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、假设碳酸钙完全分解
CaCO3100a&&高温CaO56b+CO2↑
10056=ab，如果a100=b56，说明碳酸钙完全分解。符合题意。
故选BD。
25、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(  )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
答案：CD
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选CD．
填空题
26、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
答案：     H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     ④⑥     CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32     复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
答案：(1)79.90
(2)B
(3)     8     Na2S
(4)K2C+4O3
解析：(1)
元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。
(2)
原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。
(3)
若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。
(4)
A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为K2C+4O3。
28、水是生命之源。
保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有_____(填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉            
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放  
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
答案：③④##④③
①大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故①不符合题意；
②农业上应该合理使用农药和化肥，可减少水体污染，禁止使用农药和化肥会造成农作物减产，引发粮食安全问题，故②不符合题意；
③生活污水集中处理达标后再排放，符合防治水体污染的措施，故③符合题意；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，符合防治水体污染的措施，故④符合题意；
故选③④。
29、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 ____
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____
_____
产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
答案：     标准比色卡     产生气泡     Na2CO3     酚酞溶液     无明显现象     澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
30、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
答案：     蓝     CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4     CuSO4     Ba（OH）2
（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2。
小提示：本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

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