通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥专项训练.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥专项训练通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥专项训练 单选题 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是 AKNO3BCa3（PO4）2 CNaNO3DNH4Cl 答案：D 分析：铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；熟石灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥。A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；D、NH4Cl 中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故选项符合题意。故选 D。2、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（）ANH4H2PO4BK2SO4CCO（NH2）2DCa3（PO4）2 答案：B 分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；2 B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。故选 B。3、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是 ANaCl BNaOH CNaHCO3 DNa2SO4 答案：C A、NaCl 不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故 A 选项错误；B、NaOH 为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故 B 选项错误；C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故 C 选项正确；D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故 D 选项错误；故该题选 C。4、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）AMg2+、NO3 BNa+、CO32 CK+、OH-DBa2+、C1-答案：A 3 分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A.Mg2+、NO3与 H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B.Na+、CO32与 H+、SO42-，四种离子中CO32与 H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C.K+、OH-与 H+、SO42-，四种离子中 H+和 OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D.Ba2+、C1-与 H+、SO42-，四种离子中 Ba2+与 SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选 A。5、小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（）AABBCCDD 答案：A A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选 A。6、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）4 A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 答案：C 分析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。故选 C。7、下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 A中缺少玻璃棒引流溶液 B中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 5 C上述操作顺序为 D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 答案：C A、由图可知，是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选 C。8、下列反应属于复分解反应的是 A4P+5O2点燃2P2O5BFe+2HCl=FeCl2+H2 C2H2O点燃2H2+O2DNa2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl 答案：D A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。故选 D。9、草木灰是一种农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于（）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 6 答案：A 试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择 A 考点：化学肥料 10、如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A水、硝酸铵 B水、烧碱 C稀硫酸、铁粉 D稀盐酸、小苏打 答案：A A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高于 b 液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；故选 A。7 11、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是 A尿素 B磷矿粉 C碳酸钾 D磷酸二氢钾 答案：A 分析：氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质的作用，故生长不茂盛、叶色淡绿，应该施加氮肥。A、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意；B、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钾含磷、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选 A。12、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱 答案：B A熟石灰属于碱，错误；B碳酸钾属于盐，正确；C乙醇属于有机物，错误；D烧碱属于碱，错误。故选B。13、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）选项 待区分物质 方法一 方法二 A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液 B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味 C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度 D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味 8 AABBCCDD 答案：C A、蒸馏水和氯化钾溶液，蒸干后有固体残余的是氯化钾溶液，没有固体残余的是蒸馏水，方法一正确；硫酸铜与氯化钾不反应，所以分别加入硫酸铜溶液都为蓝色溶液，不能区分，方法二不正确，故选项不符合题意；B、把燃着的木条分别伸入氧气和二氧化碳中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，方法一正确；氧气和二氧化碳气体均没有气味，闻气味无法鉴别，方法二错误，故选项不符合题意；C、黄铜是铜锌合金，颜色为金黄色，铜是紫红色的，所以比较颜色可以区分，方法一正确；黄铜是合金，硬度大，相互刻画，有划痕的为铜，方法二正确，故选项符合题意；D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以区分，方法一正确；硝酸铵与氢氧化钠和氢氧化钙研磨均有刺激性气味产生，方法二不能区别，故选项不符合题意；故选 C。小提示：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别 14、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）水 溶解，过滤 B N2（O2）碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉）足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D KCl（K2CO3）足量稀盐酸 蒸发结晶 AABBCCDD 答案：D A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；9 D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。故选 D。15、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A取用粗盐 B溶解粗盐 C过滤粗盐水 D蒸干滤液 答案：C A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故 A 不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故 B 不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故 C 正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故 A 不正确。故选 C。多选题 16、下列所示的图像能反映相对应实验的是 A向 pH=12 的 Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 10 B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C在 40，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 答案：BD A、向 pH=12 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释，随着水的加入，pH 逐渐减小至无限接近于 7，但是不会小于 7，不符合题意；B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待碳酸钙完全反应后，不再变化，符合题意；C、在 40，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体，一开始，溶剂质量逐渐减小，溶液质量减小，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，溶质质量分数不变，不符合题意；D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，镁比锌活泼，反应速率快，由于金属足量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，符合题意。故选 BD。17、下列实验设计不能达到目的的是（）选项 A B C D 11 实验设计 实验 目的 证明二氧化碳能溶于水 证明二氧化碳密度大于空气 证明通入的气体 是二氧化碳 证明小苏打能与稀盐酸反应放出 CO2 AABBCCDD 答案：AD A、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故不能达到目的；B、向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故能达到目的；C、将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明通入的气体是二氧化碳，故能达到目的；D、将盐酸倒入小苏打中，盐酸能与碳酸氢钠反应生成的气体，使得燃烧的蜡烛熄灭，但是并不能证明该气体就是二氧化碳，还有可能是水蒸气，或其他不可燃、不助燃的气体，故不能达到目的；故选 AD 18、下列说法中正确的是 A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈碱性 B含氧元素质量相等的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 3：2 C硝酸镁样品（只含有一种杂质）14.8g 溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀 5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁 D向一定量的氧化钙与氧化锌的混合物中加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是 1.6g 答案：BD A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，盐酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗盐12 酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 可以看出 36.5 份质量的盐酸与 40 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故 A 错误；B、分析SO2和SO3的化学式可知，每 3 个二氧化硫和 2 个三氧化硫中氧原子个数相同，则含氧元素质量相等，则每 3 个二氧化硫与 2 个三氧化硫中硫原子的个数比为 3:2，所以含氧元素质量相等的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 3：2，故 B 正确；C、硝酸镁的相对分子质量为 148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是 5.8g5.5g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而 MgSO4的相对分子质量为 120，故 C 错误；D、向一定量的氧化钙与氧化锌的混合物中加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反应，由反应方程式可知，氧化物中的氧全部转化为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可，设生成水的质量为，由方程式可知硫酸与生成水的关系为：H2SO4H2O9818100g 9.8%9818=100g 9.8%=1.8g 所以水中氧元素的质量为：1.8g1618 100%=1.6g，即为原混合物中氧元素的质量，故 D 正确；故选 BD。19、关于硫酸和盐酸的认识，错误的是 A组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 答案：AD 13 A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，符合题意；B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意；C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液进行鉴别，不符合题意；D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，可用氢氧化钙处理，符合题意。故选 AD。20、取三份等量的某溶液 X，分别向其中滴加 NaOH 溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列对该溶液 X 的判断中，正确的是（）加入的物质 NaOH 溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 实验现象 红褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A该溶液中肯定含有 Fe2+离子 B该溶液中的溶质是一种铜盐 C该溶液中肯定含有 Cl离子 D该溶液与 NaOH 溶液发生了复分解反应 答案：CD 加入 NaOH 溶液出现红褐色沉淀说明溶液中有 Fe3+，溶液中无氢氧根离子。加入 Ba（NO3）2溶液无明显现象，说明溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子。加入 AgNO3溶液有白色沉淀，溶液中无氢氧根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，所以一定有氯离子。A、与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有铁离子，故 A 错误；B、与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，该溶液中的溶质是一种铁盐，故 B 错误；C、该溶液中含有铁离子，溶液中的阴离子能与铁离子共存，阴离子不可能是碳酸根离子等；与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，该溶液中肯定含有 Cl-，故 C 正确。D、该溶液中含有铁离子，阴离子是氯离子，溶质是氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化合物之间交换成份的反应，是复分解反应。故 D 正确。14 故选：CD。21、下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的稀盐酸 D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 答案：AB A、其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大，该选项正确；B、在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，该选项正确；C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH 值不断减小，随着稀盐酸的不断加入，溶液的 pH 不断减小，无限的接近 2，但不会等于 2，该选项错误；D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项错误。故选 AB。22、一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是 15 A该混合物中一定没有 NaCl 可能含有 NaNO3 B蓝色溶液 B 的溶质有 2 种 C无色溶液 A 呈中性 D该混合物中一定含有 CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2 答案：AD 分析：将固体粉末加入足量水溶解，有沉淀和无色滤液，而向沉淀中加稀硝酸，产生无色气体和蓝色溶液，由于碳酸钙难溶于水，但能与酸反应产生气体，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液显蓝色，则固体粉末中一定有碳酸钙、氯化铜和氢氧化钠；将无色溶液分为两份，一份通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，则说明固体粉末中还含有硝酸钙；又由于固体粉末溶于水后，产生了 19.8g 沉淀，向沉淀加入足量稀硝酸，产生4.4g 二氧化碳，则根据关系式CaCO3CO2100444.4g，可知固体粉末中所含碳酸钙为=1004.4g44=10g，则产生的氢氧化铜沉淀为 19.8g-10g=9.8g，则2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl981179.8g，可知氯化铜与氢氧化钠产生的氯化钠的质量为=1179.8g98=11.7g，则一半溶液中至少含 11.7g2=5.85g 氯化钠，向无色溶液中加入足量稀硝酸和硝酸银，有 14.35g 白色沉淀产生，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据关系式NaClAgCl58.5143.55.85g，可知由于产生的沉淀质量为z=143.55.85g58.5=14.35g，说明固体粉末中不含氯化钠。A.该混合物中一定有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠、硝酸钙，一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠，该选项说法正确；B.由于碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，则蓝色溶液16 B 中一定含有硝酸钙、硝酸铜和过量的稀硝酸，该选项说法不正确；C.由于无色溶液 A 中含有氢氧化钠，则溶液显碱性，该选项说法不正确；D.该混合物中一定有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠、硝酸钙，该选项说法正确；故选 AD。23、下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 H2SO4 Zn H2 B H2SO4 CuO C CO C BaCO3 HCl Mg MgO D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3 AABBCCDD 答案：BC A、BaCl2与 H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与 Zn 可以反应生成硫酸锌和氢气，但 H2SO4与 H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；B、H2SO4与 CuO 可以反应生成硫酸铜和水，CuO 与 C 可以反应生成铜和二氧化碳，C 和二氧化碳在高温条件下可以转化为 CO，CuO 与 CO 可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；C、BaCO3与 HCl 可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl 与 Mg 可以反应生成氯化镁和氢气，Mg 和氧气在点燃的条件下可以生成 MgO，HCl 与 MgO 可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；17 D、Zn 与 H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与 Cu(OH)2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)2中没有 K+也没有碳酸根离子，故 Cu(OH)2无法转化为 K2CO3，选项错误，不符合题意；故选 BC。24、下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 O2和 CO2 观察气体颜色 B 检验 NaOH 溶液中是否含有 Ca（OH）2 滴入 Na2CO3溶液，观察现象 C 检验碳粉中是否含有少量的氧化铜 将少量样品加入到稀硫酸中，观察现象 D 除去 CO2中含有的少量 CO 将混合气通入足量灼热 Cu 粉 AABBCCDD 答案：BC A、氧气和二氧化碳都是无色气体，该选项设计不正确；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中如果产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，该选项设计正确；C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，碳粉和稀硫酸不反应，该选项设计正确；D、加热条件下铜和一氧化碳不反应，不能够除去一氧化碳，该选项设计不正确。故选：BC。25、在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A4050之间的某一温度碳酸氢钠开始分解 18 B随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大 C使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法 D温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变 答案：AC A、从图中可以看出：在 4050之间的某一温度二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，选项正确；B、当碳酸氢钠完全分解后，再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，选项错误；C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确；D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误；故选：AC。填空题 26、NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的_（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第_周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是_（多选，填序号，完整给分）。无色酚酞溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 KCl 溶液 Ca（NO3）2 答案：Na+三 NaCl 是由钠离子和氯离子构成的化合物；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故它们都含有：Na+；钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，故钠原子有三个电子层，位于第三周期；氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以鉴别，符合题意；19 稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，符合题意；Ca（OH）2与氯化钠不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；KCl 与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法鉴别，不符合题意；Ca（NO3）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钙与氯化钠不反应，可以鉴别，符合题意。故选。27、某化肥说明书的一部分如图。(1)此包化肥中含氮的质量为_kg。(2)该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出_而损失肥效；_。(3)该化肥的物理性质为_。答案：8 氨气 受热易分解 白色固体，易溶于水（1）此包化肥的质量为 50kg，含氮量为 16.0%，则其中含氮元素的质量为：50kg16.0%=8kg；（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；（3）物理性质是指不需要通过化学变化而直接体现出来的性质，通常如颜色、状态、熔点、沸点、水溶性、密度等；碳酸氢铵是白色固体，易溶于水，有吸水性，所以要防潮、避免雨天使用，体现碳酸氢铵易溶于的物理性质。20 28、根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。a.储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。b.不要与碱性物质混放或混用。c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。d.不宜长期施用。性质 使用注意事项 碳酸氢铵（碳铵）易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质 _ 硝 酸 铵（硝铵）易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸 _ 硫 酸 铵（硫铵）易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气 长期施用，会使土壤酸化、板结 _ 硫酸钾 易溶于水 长期施用，会使土壤酸化、板结 _ 答案：ab abc abd ad 分析：使用化肥应注意如下问题：易溶于水、受潮时易在常温下就能分解的，储存和运输时要密封，不能使化肥受潮；受热易分解的不要暴晒，要避光保存；铵态氮肥遇碱性物质生成氨气逸出，会降低肥效，不要与碱性物质混放或混用；受猛烈撞击时易爆炸的不能用铁锤砸碎，要用木棒轻轻研碎；会使土壤酸化、板结的不易长期使用。碳酸氢铵的性质为：易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，使用后在土壤中不残留有害物质，故使用时注意事项选 ab。硝酸铵的性质为：易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故使用时注意事项选 abc。硫酸铵的性质为：易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选 abd。硫酸钾的性质为：易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选 ad。21 29、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。答案：碳酸钙 硫酸铜 氢氧化钠 氯化钠(1)若白色固体不溶于水，则是 CaCO3；(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是硫酸铜；(3)若溶于水溶液温度升高，则是氢氧化钠；(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是氯化钠。30、酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。阴 离子 阳 离子 OH-NO3-CO32-Cl-K+溶 溶 溶 溶 Ba2+溶 溶 不 溶 Cu2+不 溶 不 溶（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。（2）KOH 溶液和 Ba（NO3）2溶液_（填“能“或“不能“）反应，理由是_。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。AOH-H+Ba2+NO3-BOH-Ba2+K+Cl-CCO32-K+Ba2+Cl-DCO32-Cu2+NO3-K+答案：Cu(OH)2 KNO3 不能 不能形成沉淀或气体或水 B（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：KNO3。22 （2）KOH 溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故 A 不能大量共存；B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故 B 能大量共存；C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故 C 不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故 D 不能大量共存。故填：B。