通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点梳理.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点梳理

1

单选题
1、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
2、“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素)B．米(淀粉)C．油(脂肪)D．盐(氯化钠)
答案：D
属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选D。
3、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
4、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（  ）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4
答案：C
A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
5、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
6、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
答案：A
分析：酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； 
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； 
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
7、下列有关实验操作的分析中，正确的是
A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少
C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液
D．去除NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液后过滤会导致引入新杂质
答案：D
A、俯视读数水量取偏少。溶剂偏少会导致溶质质量分数偏大，错误。
B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中会导致空气受热逸出，导致进水偏多。错误。
C、应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶吸取液体。避免试剂与空气反应变质。错误。
D、氢氧化钠与氢氧化钙过滤后均会存在于滤液中，会导致引入新杂质。正确。
故选D。
8、小明家的甘蔗茎秆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）
A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
答案：C
A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
9、一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
答案：D
A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选D。
10、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
11、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（  ）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
答案：C
分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
小提示：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
12、物质名称与化学式相符合的是（　　）
A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O
答案：B
A. 熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；    
B. 胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；
C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；
D. 干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。
故选B。
13、下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
答案：C
A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。
C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。
D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。
故选：C。
14、工业用反应2NaHCO3ΔNa2CO4+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：A
A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
15、证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（CO(NH2)2）时也不能与碱性物质混用
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯
答案：D
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。故氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，此选项错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效，尿素虽然是氮肥，但它是有机氮肥，不是铵态氮肥，不存在铵根离子，所以无法与碱反应，故尿素能与碱性物质混合使用，此选项错误；
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，例如：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，此选项正确。
故选D。
多选题
16、下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2
滴入氯化铁溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；
C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验方案设计正确；
D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。
故选BC。
17、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(  )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
答案：CD
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选CD．
18、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是
A．CuO粉末(C)：在空气中灼烧
B．FeCl2溶液(CuCl2)：加过量铁粉，过滤
C．除去CaCl2溶液(HCl)：加入适量的氢氧化钠溶液
D．H2气体(HCl)：依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸
答案：CD
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 
A、在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，最终除去碳得到氧化铜，该选项可行；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项可行；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，该选项不可行；
D、HCl气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢气不与NaHCO3溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，有引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，该选项不可行。
故选：CD。
小提示：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
过量O2
点燃
B
CuO（Cu）
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
NaNO3溶液（NaCl溶液）
适量AgNO3溶液
过滤
D
稀盐酸（H2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气(过量的)，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl溶液能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
20、常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4g
B．反应过程中涉及到中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4g
D．溶液甲中只含两种溶质
答案：ABC
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系
设钙元素的质量为x
Ca~CaCO3~CO24044x4.4g4044=x4.4gx=4g 
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；
故选：ABC。
21、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
N2
H2
点燃
B
BaSO4
BaCO3
加足量稀盐酸、过滤、洗涤，烘干
C
NaCl溶液
CaCl2
通入过量的CO2，过滤
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、氮气不能燃烧、不支持燃烧，氮气中的少量氢气不能被点燃，该选项方法不正确；
B、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡（溶于水）、水和二氧化碳，过滤、洗涤、烘干得到硫酸钡，该选项方法正确；
C、二氧化碳不能和氯化钙反应，不能除去杂质，该选项方法不正确；
D、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项方法正确。
故选：AC。
22、下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入少量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别氯化铵和磷矿粉
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去CuO中含有的少量Cu（OH）2
加入足量的盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、应加入过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，该选项设计不正确；
B、灰白色固体的是磷矿粉，氯化铵是白色晶体，通过观察颜色能区分两种物质，该选项设计正确；
C、除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，在不带入新的杂质的原则下可使用硝酸钡，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，该选项设计正确；
D、氧化铜能与足量的盐酸反应生成氯化铜，引入了新的杂质且与原物质反应，该选项设计不正确。
故选：BC。
小提示：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
23、下列实验方案错误的是
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4；加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较
答案：BC
A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不正确；
C、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C不正确；
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故D正确。
故选BC。
24、为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
鉴别空气、氧气、二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时稀盐酸也会和原物质铁发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项说法正确。
C、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。
故选：BC。
25、一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（　　）

A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B．蓝色溶液B呈中性
C．无色溶液A的溶质最多有3种
D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
答案：AD
分析：向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸后，得到无色气体4.4g， 
CaCO310010g+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2444.4g↑ ，所以19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，一定还有其它沉淀，而硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中能产生沉淀的除了碳酸钙外，只有氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g  。
A. 固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种，加入足量的水后，形成19.8g沉淀和无色溶液A，向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应会产生无色气体二氧化碳，蓝色溶液B是由沉淀氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜表现出的蓝色，说明该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜；向无色溶液A中通入二氧化碳后产生白色沉淀，二氧化碳与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可以生成碳酸钙白色沉淀，所以该混合物中一定含有硝酸钙。所以该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙。故A符合题意；
B. 向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸，形成蓝色溶液B中含有过量的稀硝酸，所以蓝色溶液B呈酸性。故B不符合题意；
C. 无色溶液A中通入二氧化碳后与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙，所以无色溶液A中一定含有氢氧化钠和硝酸钙；向无色溶液A中加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀，所以无色溶液A中一定含有氯化钠（由氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氯化钠或原混合物中含有氯化钠），无法检验是否含有硝酸钠（不与气体物质反应），所以无色溶液A中的溶质最多有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠和硝酸钠（可能含有）4种。故C不符合题意；
D. 由以上分析可得，19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g ，根据CuCl213513.5g+2NaOH=Cu(OH)2989.8g↓+2NaCl ，氯化铜中氯元素的质量为：13.5g×71135=7.1g ，将向无色溶液A分为等质量的两部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀14.35g，氯化银中氯元素的质量为：14.35g×35.5143.5=3.55g ，无色溶液A中含有的氯元素质量为3.55g×2=7.1g，即氯化银中的氯元素全部来自氯化铜，所以原混合物中一定不含氯化钠，但是硝酸钠不参与反应，无法检验原混合物中是否含硝酸钠，所以该混合物中一定不含有氯化钠，可能含有硝酸钠。故D符合题意。
故选AD。
小提示：本题中确定原混合物中是否含有氯化钠，需要看氯化银中的氯元素是否全部来自氯化铜。
填空题
26、溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
答案：     硝酸钾（或KNO3）     150     硫酸铈     K、N（或“钾、氮”）     4.5
（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。
（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。
（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；
配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是150kg×3%=4.5kg，故填4.5。
27、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是__________。
(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________________。
(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是____________________，现象和结论__________。
答案：     磷矿粉         碳酸氢铵      熟石灰[Ca(OH)2]     若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾）
（1）磷矿粉为灰白色粉状，其他化肥为白色晶体，所以从外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；
（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为其能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾）
28、化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的字母代号填空。
A 碳酸氢钠
B 氮气
C 蛋白质
D 尿素
E 二氧化碳
(1)大豆中含有的主要营养是______。
(2)属于化学肥料的是________。
(3)可用于焙制糕点的是______。
(4)焊接金属时常用的保护气是________。
(5)可作气体肥料的是________。
答案：     C     D     A     B     E
（1）大豆中含有的主要营养是蛋白质，故填：C。
（2）尿素属于化学肥料，故填：D。
（3）可用于焙制糕点的是小苏打碳酸氢钠，故填：A。
（4）焊接金属时常用的保护气是氮气，故填：B。
（5）可作气体肥料的是二氧化碳，故填：E。
29、用化学用语填空：
(1)3个氢原子___________。
(2)天然气的主要成分是___________。
(3)标注四氧化二氮中氮元素的化合价___________。
(4)小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是___________。
答案：(1)3H
(2)CH4
(3)N+42O4
(4)HCO3-
（1）原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；3个氢原子3H；
（2）由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，天然气的主要成分是甲烷CH4；
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；四氧化二氮中氮元素的化合价为+4，N+42O4 ；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；小苏打是碳酸氢钠，构成它的阴离子是碳酸氢根离子HCO3-。
30、我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________________，化学反应前后一定没有变化的离子是________________（离子符号表示）。
答案：     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     Na+ 、Cl-
胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
由反应的化学方程式可知，反应前后没有变化的离子是Na+、Cl-。

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