中考化学考点知识梳理与疑难突破 第十一单元课题1 生活中常见的盐.doc

课题1 生活中常见的盐知识梳理一、盐我们把含有_和_的一类_叫做盐。常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等；碳酸钠俗称_或_，碳酸氢钠又称为_，高锰酸钾的化学式为_，大理石的主要成分为_。我国多次发生将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。氯化钠是重要的_，医疗上用的生理盐水是_的氯化钠溶液,氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。氯化钠在自然界中主要分布于_中。此外，盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过蒸发海水或盐湖、盐井的水分来晒制食盐。粗盐中常含有_等不溶性杂质，还含有_等离子。因此粗盐需要提纯。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠广泛用于_、_、_和_等。碳酸钙则主要用于_，天然存在的_、_的主要成分是碳酸钙。碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2+H2O；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为_,_;碳酸钠与澄清的石灰水反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。盐是由_和_构成。从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的。K2SO4可由_和_反应得到；KNO3可由_和_反应得到；CaSO4可由_和_反应得到；KCl可由_和_反应得到。根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐，或硫酸盐、硝酸盐等。（1）_均可溶。（2）碳酸盐除了_外，_微溶，其余都_溶。（3）盐酸盐除了_不溶之外，其余都_溶。（4）硫酸盐除了_微溶，_不溶，其余都可溶。（5）碱除了_可溶，_微溶外，其余都不溶。（1）盐+盐两种新盐（2）金属+盐溶液=新金属+新盐溶液二、复分解反应生成物有_或有_或有_生成。复分解反应是两种_互相交换成分，生成另外两种_的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子交换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种：（1）酸+碱=_+_（2）酸+盐=_+_（3）酸+碱性氧化物=_+_（4）碱+盐=_+_（5）盐+另一种盐=_+_知识导学（1）盐的化学性质 金属+盐溶液=新金属+新盐溶液 条件：在金属活动性顺序表中，金属在被置换出的新金属之前。金属必须是除了Na、K、Ca等活泼金属以外的金属。盐均要可溶性的。金属与盐中的金属离得越远，越容易发生反应。（2）盐类溶解性歌诀 钾、钠、铵盐都易溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶铅和钡， 氯化物不溶银、亚汞。（1）酸和盐反应时，和HCl反应生成沉淀的盐只有AgNO3；和H2SO4反应生成沉淀的可溶性盐有BaCl2、Ba（NO3）2。（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有CO2气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生NH3；溶液中Ag+遇Cl-，Ba2+遇都会产生沉淀。（4）有沉淀生成的中和反应，反应物为H2SO4和Ba（OH）2。（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用Ba（OH）2和除Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4以外的可溶性硫酸盐反应。（6）配制农药波尔多液的反应物只能是Ca（OH）2和CuSO4。（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3。（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl、H2SO4和HNO3，不考虑H2CO3等。（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸盐，则使用的酸为含氧酸（如H2SO4、HNO3）。（10）微溶物如Ca（OH）2、CaSO4等，一般可作为反应物参与反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如用Ca（OH）2和Na2CO3反应制NaOH，鉴别Cl-和的最佳试剂用BaCl2而不用AgNO3，实验室制CO2用大理石和HCl反应而不用稀H2SO4，正是考虑了上述结论。（1）记忆口诀 四种基本反应类型可分别会意成“一分为二”（分解反应）、“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。（2）记忆歌诀 化合多变一（A+BC）， 分解正相逆（AB+C）。 复分两交换（AB+CDCB+AD）， 置换换单质（A+BCAC+B）。疑难突破1.如何区分化学反应的四种基本类型？剖析：化学反应的四种基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AC+BD。 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB+C=AC+B。 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=C。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B。 化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”；分解反应的特点是“一到多”；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；复分解反应时，既要抓住反应物和生成物的种类，又必须注意反应时是否“互相交换成分”。这四种类型之间没有包容和交叉关系，相互独立。2.如何命名各种盐？剖析：（1）正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。 如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。（2）酸式盐 酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。 如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。（3）碱式盐 碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。