通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点汇总.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点汇总

1

单选题
1、在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
A．取用粗盐
B．溶解粗盐
C．过滤盐水
D．蒸发滤液
答案：D
A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；
B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；
C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。
故选D。
2、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名D．NaHCO3可用于烘焙糕点
答案：B
A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。 
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。 
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 
故选B。
3、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
答案：A
A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
4、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
5、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
答案：C
分析：A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选C。
小提示：掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
6、小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏。他应施加的化肥是(  )
A．KOHB．Ca3(PO3)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
答案：C
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
7、已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是

A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
8、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
9、硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（      ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
答案：D
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
10、小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
答案：D
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
11、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
12、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
答案：C
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
13、凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有
①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
答案：C
分析：题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。
故选C。
14、关于复分解反应说法一定正确的是（   ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
答案：D
分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
15、下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（  ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
答案：C
A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
多选题
16、已知：草酸钙［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ΔCaCO3+CO↑。将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3。下列说法不正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．高温加热生成了4.2gCO
C．原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为192∶75
D．剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g
答案：AC
分析：将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CO2+44xCa(OH)2＝CaCO3↓10020.0g+H2O
44100=x20.0g
x=8.8g
则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g
假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。
CaC2O4128y&&ΔCaCO3100z+CO↑284.2g
12828=y4.2g
y=19.2g
10028=z4.2g
z=15g
故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g
设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。
CaCO3100m高温&&CaO56n+CO2↑448.8g
10044=m8.8g
m=20g
5644=n8.8g
n=11.2g
故剩余碳酸钙的质量为15g+15g-20g=10g
10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。
A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；
B、由分析可知，高温加热生成了4.2g一氧化碳，不符合题意；
C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g∶15g=192∶150=96∶75，符合题意；
D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙与稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为： 10g×40100×100%+11.2g×4056×100%=12g，氯化钙的质量为： 12g÷40111×100%=33.3g，不符合题意。故选AC。
17、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）
A．取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，则可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入适量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
答案：AC
分析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
A、取样，在溶液中加入适量的石灰水，有沉淀产生，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，说明已经变质，符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无色酚酞不可能无色，不符合题意；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且上层清液呈红色。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，上层清液变红，说明含氢氧化钠，说明该溶液部分变质，符合题意；
D、取样，在溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选AC。
18、除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B．CO2 (CO)：点燃混合气体
C．CO(CO2)：通过灼热氧化铜D．MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：AD
A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
19、下列实验方案设计正确的是
选项
实验内容
实验方案
A
鉴别氯化钠和氯化钙溶液
取样，通入二氧化碳气体，观察能否产生白色沉淀
B
除去铜中的氧化铜
加入过量的稀硫酸、充分反应后过滤
C
证明二氧化碳中含有氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、氯化钠和氯化钙与二氧化碳均不反应，均无白色沉淀生成，通入二氧化碳，无法鉴别，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，得到铜，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的氧气，无法使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量水中，溶解、过滤、洗涤滤渣，得到二氧化锰，蒸发结晶滤液，得到氯化钾，可达到分离的目的，符合题意。
故选BD。
20、下列说法中不正确的是
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
答案：BD
A．酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故A说法正确；
B．中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B说法不正确；
C．多数酸和碱都有腐蚀性，故C说法正确；
D．复分解反应的条件是生成物中必须有沉淀、或水、或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故D说法不正确。
故选BD。
21、下列各实验方案能达到其实验目的是（   ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO，中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
答案：
A、黄铜指铜锌合金，取样加入稀盐酸，黄铜有气泡产生，黄金与稀盐酸不能发生反应，无气泡产生，能够达到实验目的。
B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。
D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。
故选：AD。
小提示：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）

A．O2、H2O、CuO
B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe
D．CaCO3、CaCl2、CO2
答案：BC
A. 若甲、乙、丙分别是O2、H2O、CuO，图中甲、丙可以相互转化，但是氧气和氧化铜不能相互转化，氧气与铜反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氧气。故A不符合题意；
B. 若甲、乙、丙分别是Na2CO3、Na2SO4、NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，可以实现碳酸钠与氢氧化钠的相互转化；碳酸钠与稀硫酸反应可以生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠。故B符合题意；
C. 若甲、乙、丙分别是FeSO4、FeCl2、Fe，锌粒与硫酸亚铁反应可以置换出铁，铁与稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁，即硫酸亚铁与铁可以相互转化；硫酸亚铁与氯化钡反应可以转化为氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属锌等反应可以转化为铁。故C符合题意；
D. 若甲、乙、丙分别是CaCO3、CaCl2、CO2，碳酸钙与二氧化碳可以相互转化，碳酸钙与盐酸反应可以转化为二氧化碳和氯化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，但是氯化钙无法一步转化为二氧化碳。故D不符合题意。
故选BC。
23、对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（  ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
答案：BD
A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
故选BD。
24、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O)
A．共生成 16.1g 硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
答案：AD
A.12.5g碳酸锌中锌元素的质量为.12.5g×6565+12+16×3×100%=6.5g，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为6.5g÷6565+32+16×4×100%=16.1g，因此共生成16.1g硫酸锌，故选项正确； 
B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；
C. 碳酸锌中氧元素质量分数16×365+12+16×3×100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数1665+16×100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；
D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。
故选AD。
25、下列实验方案中，合理的是
A．除去NaCl中的Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸，蒸发
B．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干
C．证明铁粉中混有锌粉：将混合物与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
D．分离氯化钠和碳酸钙：加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发
答案：AB
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤分离出固体铜、洗涤、烘干得到铜，正确；
C、锌、铁和盐酸都反应生成气体，错误；
D、碳酸钙和稀盐酸反应时生成氯化钙新杂质，错误。
故选AB。
填空题
26、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
答案：     蓝     Fe（或铁）     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
27、请用数字和化学符号填空：
(1)氩气_____；
(2)2个二氧化氮分子_____；
(3)3个铝离子_______；
(4)含硝酸根的复合肥_________。
答案：     Ar；     2NO2     3Al3+     KNO3
（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar；
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子分别可表示为：3Al3+；
（4）硝酸钾是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3。
28、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。

符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=MgOH2+______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
答案：(1)不
(2)     化合     原子
(3)     2H2     数目     每个氢分子由2个氢原子构成
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
29、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的____，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ 
A 稀HCl  B酚酞试液  C CaCl2 D Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____
A H2SO4 B BaCl2 C CuSO4 D Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_____________
（5）硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。
答案：     腐蚀性     2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O     B     OH﹣     C     CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓     硝酸钾（KNO3）
分析：氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜。
使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（1）氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选择稀HCl，CaCl2和Ca(OH)2因为变质生成的碳酸钠会和三种物质发生反应，分别产生气体和沉淀，而酚酞试液遇到氢氧化钠和碳酸钠都会变为红色，所以不行，故选B。
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣。
（4）依据反应②，是碱与盐的反应，其中盐是BCD，但是氯化钡及其碳酸钠都不会和氢氧化钾反应，不能满足复分解反应的条件，故选C。发生反应的是硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓。
（5）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，亚硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故属于盐，其中又属于复合肥的是（KNO3）。
30、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ______________，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。________
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。________
答案：     二氧化碳##CO2     Na2CO3     Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑     从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2     H2SO4和HCl（或Fe和Mg）
（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑。
（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。
（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，酸可以和活泼金属反应，可以和碱反应，可以和碳酸盐反应。Fe和Mg可以互换，都是活泼金属，都能与酸反应，也都能喝氧气反应。

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