2022届高考化学一轮复习-滚动测试卷3新人教版.docx

2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷3新人教版

2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷3新人教版

年级：
姓名：

- 17 -

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)
(时间:90分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法正确的是(　　)。
A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物
D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应
答案:D
解析:和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变化,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。
2.(2018北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)。
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
C.由Na与Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu
答案:A
解析:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应该在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+具有氧化性
Fe2(SO4)3可作净水剂
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间,鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出
醋酸的酸性强于碳酸
D
向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气味气体
漂白粉已经变质

答案:C
解析:铁离子可水解生成Fe(OH)3胶体,故Fe2(SO4)3可作净水剂,与铁离子的氧化性无关,故A项错误;常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,则常温下浓硫酸能用铁罐盛装,且与浓硫酸的腐蚀性无关,故B项错误;醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和CO2,说明醋酸的酸性强于碳酸,故C项正确;ClO-与Cl-在酸性条件下可以反应生成Cl2,Cl2是有刺激性气味的气体,不能确定漂白粉是否已经变质,故D项错误。
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)。
A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
答案:C
解析:磁性氧化铁为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A项错误;HCO3-是弱酸酸式酸根离子,应写成化学式,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,B项错误;“84消毒液”的有效成分是NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,D项错误。
5.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子。①向该溶液中滴加足量氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是(　　)。
A.Na+、I-、SO32- B.Na+、Br-、SO32-
C.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-、NO3-
答案:B
解析:①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无HCO3-,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有SO42-,从而说明原溶液中含有SO32-,则无Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有I2生成,从而进一步说明原溶液中没有I-,因此该溶液中肯定存在的离子是Na+、Br-、SO32-,可能存在的离子是NO3-,一定不存在的离子是Fe3+、HCO3-、I-。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA
答案:B
解析:X的化合价是-2价,T的化合价是+6价,可知X、T分别为氧、硫,则Y、Z、Q分别是钠、铝、磷。SO2与O2的反应为可逆反应,A项错误;铝盐有Al3+、AlO2-两种形式,其中含AlO2-的盐溶液呈碱性,B项正确;1molNa2O2与水反应转移电子数为NA,C项错误;H3PO4为中强酸,不能完全电离,D项错误。
7.(2018天津理综改编)下列对有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)。
A.同一温度下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:HCl<PH3
C.沸点:C2H5SH<C2H5OH
D.碱性:LiOH<Be(OH)2
答案:C
解析:同一温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,A项错误;由于非金属性:Cl>P,则氢化物的热稳定性:HCl>PH3,B项错误;由于C2H5OH分子间形成氢键,因此沸点:C2H5SH<C2H5OH,C项正确;由于金属性:Li>Be,因此碱性:LiOH>Be(OH)2,D项错误。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。
A.标准状况下,等体积的H2O和CO2含有的氧原子数目之比为1∶2
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.向含有1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA
D.一个NO分子的质量为a g,一个NO2分子的质量是b g,则NA个O2的质量为(b-a)NA g
答案:C
解析:标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故A项错误;含有NA个阴离子的Na2O2为1mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子,即NA个电子,故B项错误;向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化I-,当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子,2molI-被氧化时转移2NA个电子,该反应转移电子的数目为3NA,故C项正确;一个NO分子的质量为ag,一个NO2分子的质量为bg,1个氧原子的质量为(b-a)g,所以1mol氧原子的质量为NA(b-a)g,NA个O2的质量为2(b-a)NAg,故D项错误。
9.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(　　)。
A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.4 kJ·mol-1
答案:A
解析:物质C完全燃烧放出的能量多,由于ΔH为负值,所以ΔH1<ΔH2,A项正确;根据C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则石墨的能量低于金刚石的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,B项错误;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1molH2完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水,C项错误;依据中和热概念分析,含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则含40.0g氢氧化钠的稀溶液完全反应放出57.4kJ热量,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4kJ·mol-1,D项错误。
10.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
②C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH2=-110.45 kJ·mol-1
下列说法中正确的是(　　)。
A.C的燃烧热为ΔH=-110.45 kJ·mol-1
B.反应①若使用催化剂,ΔH1会变小
C.反应①中的能量变化如下图所示

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-45.5 kJ·mol-1
答案:D
解析:反应②中C的燃烧产物不是CO2,A项错误;使用催化剂不能改变焓变,B项错误;反应①是吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;①+2×②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-45.5kJ·mol-1,D项正确。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A.c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C.含有Fe3+的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、K+
答案:A
解析:Al3+、AlO2-不能大量共存,B项错误;Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3,不能大量共存,C项错误;酸性条件下NO3-会氧化Fe2+,D项错误。
12.某小组为研究电化学原理,设计了甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是(　　)。

A.甲、丙中化学能转化为电能,乙中电能转化为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极;锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐增大,丙中溶液的pH逐渐减小
答案:C
解析:A项,甲没有外接电源,是将化学能转化为电能的装置,为原电池;乙、丙有外接电源,是将电能转化为化学能的装置,为电解池,错误。B项,C1、C2分别连接电源的正、负极,分别是电解池的阳极、阴极;锌片作负极,锌发生氧化反应,铁片作阴极,铁片上发生还原反应,错误。C项,C1和C3都是阳极,氯离子在阳极上失电子生成氯气,铜片上和铁片上都是氢离子得电子生成氢气,正确。D项,甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气,随着反应的进行,溶液的pH均增大,错误。
13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍。下列说法中正确的是(　　)。

M
N
X
Y

A.X最高价氧化物对应水化物的碱性比Y弱
B.M可形成多种氢化物,而N只形成一种氢化物
C.X的单质在M的最高价氧化物中燃烧,生成两种固体物质
D.M、N两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键
答案:C
解析:四种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期,X和Y位于第三周期,X原子核外电子数是M的2倍,则X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是Al。氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强,A项错误;碳元素可形成多种氢化物,N也能形成多种氢化物,如NH3、N2H4等,B项错误;Mg在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳两种固体物质,C项正确;C、N两种元素所形成的化合物分子中,只含有共价键,D项错误。
14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是(　　)。

A.该电池为可充电电池
B.每有0.1 mol O2反应,则迁移0.4 mol H+
C.正极反应式为CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2O
D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
答案:B
解析:充电时,不能生成乙烯和氧气,不是可充电电池,故A项错误;由正极反应方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+,故B项正确;正极发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,负极反应式为CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,故C项错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,故D项错误。
15.某装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是(　　)。

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25 mol O2时,则铁极增重16 g
答案:D
解析:甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。M是负极,N是正极,质子透过质子交换膜由M极移向N极,即由左向右移动,A项正确;H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和H+,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B项正确;乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,C项正确;当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25mol×4=1mol电子,所以铁电极增重12mol×64g·mol-1=32g,D项错误。
16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是(　　)。
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱
B.原子半径:Y<Z<W
C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D.原子最外层电子数:W>Z>Y
答案:C
解析:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,则X为H;Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,则Y为C,Z为O,两种化合物分别为CO和CO2;W所在的周期序数和族序数相同,且原子序数大于8,则W在第三周期第ⅢA族,为Al。Al(OH)3不是强碱,A项错误;原子半径:O<C<Al,B项错误;C、H可以形成多种有机化合物,如CH3CH3中既有极性键又有非极性键,C项正确;原子最外层电子数:O>C>Al,D项错误。
17.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的总反应式为NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是(　　)。

A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动
B.该电池负极的电极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+
C.消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠作负极时少
D.电池充电时的阳极反应式为nC+xNa+-xe-NaxCn
答案:B
解析:根据图示,放电时,负极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正极反应式为xNa++nC+xe-NaxCn。放电时,钠离子应向正极移动,A项错误;由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量,所以消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生的电子的物质的量多,C项错误;充电时阳极电极反应式为NaxCn-xe-xNa++nC,D项错误。
18.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。以下说法中正确的是(　　)。

A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O
B.该电池可以用水溶液作电解质溶液
C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极
D.充电时,电池被磁铁吸引
答案:A
解析:由电池的示意图可知,电池放电的反应物为氧化铁和单质锂,生成物为单质铁和氧化锂,所以放电的总反应为Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O。电池的负极为单质锂,所以负极反应为6Li-6e-6Li+,总反应减去负极反应得到正极反应:Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O,A项正确。因为单质锂可以与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,B项错误。放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C项错误。由题图可知,充电时,电池会远离磁铁,实际上是因为充电时电池中的单质铁转化为氧化铁,不能被磁铁吸引,D项错误。
二、非选择题(本题共5个小题,共46分)
19.(6分)(1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知:1 g C(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量9.2 kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示:

请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 
(2)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知:键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能见下表:
化学键
P—P
P—O
PO
OO
键能/(kJ·mol-1)
a
b
c
d

则P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反应热(ΔH)为　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)　ΔH=+35.6 kJ·mol-1
(2)(6a+3d-12b) kJ·mol-1
解析:(1)1molC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量110.4kJ,所以①C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-110.4kJ·mol-1,由图可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)　ΔH=-292kJ·mol-1;根据盖斯定律,由①-12×②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)　ΔH=+35.6kJ·mol-1。
(2)该反应中断裂6molP—P键、3molOO键,生成12molP—O键,则该反应的ΔH=(6a+3d-12b)kJ·mol-1。
20.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素的氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置为　　　　　　　　　　; 
(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　,A、C、D三种元素组成的化合物和F的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为　　　　　　　;
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　,0.1 mol·L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)第三周期第ⅦA族
(2)r(Na)>r(S)>r(O)　2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
(3) ··Cl···· ··N···· ··Cl······Cl······
(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(5)离子键、共价键　c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
解析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B元素氢化物的水溶液呈碱性,则B为N;A与D同主族且能形成离子化合物DA,则D为金属元素,A为非金属元素,所以D为Na,A为H;C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体,C的原子序数小于E,所以EC2为SO2,则C为O,E为S,F的原子序数大于S且为短周期主族元素,F为Cl。
(1)元素F为Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
(2)电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外),所以C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(S)>r(O);氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,其反应的离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,为NCl3,分子中N与Cl之间形成1对共用电子,所以电子式为 ··Cl···· ··N···· ··Cl······Cl······。
(4)已知0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
(5)H、N、O以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3,所含的化学键类型为离子键和共价键;NH4NO3溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,铵根离子浓度减小,所以离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
21.(10分)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。
(1)液氯可用于自来水消毒,氯气溶于水时发生下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,该反应中的氧化产物为　　　　　　　　。 
(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。处理从氯化塔中逸出气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中,消毒效率最高的是　　　　。在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO2-)　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)HClO
(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)使反应物充分接触　用碱液吸收(答案合理即可)
(4)ClO2　Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO2-+4H+
解析:(1)在Cl2与水的反应中,Cl2发生自身的氧化还原反应,HClO为氧化产物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2,可以使Cl2与石灰乳充分接触。(4)等物质的量时,ClO2得到的电子最多,消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2+的反应中,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应物中要补水,生成物中要补H+。
22.(10分)化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列相关说法正确的是　　　　(填字母)。 
A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣
B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复使用
C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D.近年来,废电池必须进行集中处理的问题被提上日程,其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为　。 
②放电时每转移3 mol电子,正极有　　　　 mol K2FeO4被还原。 
③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量检测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)A　(2)①Zn+2OH--2e-Zn(OH)2　②1　③CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+　O2+4e-+4H+2H2O
解析:(1)二次电池可以多次使用,但不可能无限次重复使用,B项错误;氧气可用作燃料电池的氧化剂,而不是燃料,C项错误;废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等金属离子,它们会对土壤、水源造成污染,D项错误。(2)①放电时,在碱性条件下,负极反应式为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2。②根据电池总反应式可知,2molK2FeO4被还原时有6mol电子转移,故放电时每转移3mol电子,有1molK2FeO4被还原。③由信息可知电解质溶液为酸性,正极1个O2得到4个电子生成H2O,由CH3CH2OH、CH3COOH的分子式分别为C2H6O、C2H4O2,碳元素的平均化合价分别为-2价、0价,可得CH3CH2OH-4e-CH3COOH,依据电荷守恒,前面减4个负电荷,后面加4个H+。最后配平可得负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+。在酸性条件下,正极反应式为O2+4H++4e-2H2O。
23.(10分)电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究:
实验Ⅰ.用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液。

图1

图2

(1)导气管W端应与出气口　　　　　　(填“X”或“Y”)连接。 
(2)实验后发现阴极石墨棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。查阅资料显示:
物质名称及化学式
性质
氯化亚铜CuCl
白色固体、不溶于水
碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出:①白色物质为CuCl。
②红色物质可能有　　　　　或者Cu2O或者二者混合物。 
实验Ⅱ.为探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极石墨棒,洗涤、干燥、称其质量为W1 g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验。
实验中,石墨棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至石墨棒冷却后,称量其质量为W2 g。
(3)无水硫酸铜的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置b中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释)　　　　　　　　　　　　;阴极上产生白色物质的物质的量是　　　　　　　　。 
答案:(1)X　(2)Cu
(3)检验红色物质中有无Cu2O
(4)2CuCl+H22Cu+2HCl
(5)Cu2++Cl-+e-CuCl↓　W1-W235.5 mol
解析:(1)Cl-在阳极失电子生成氯气,氯气用氢氧化钠溶液吸收,所以W端应与出气口X相连。
(3)由于无水硫酸铜不变色,证明b中反应产物没有水生成,石墨棒上的红色物质中没有氧元素,一定不含有氧化亚铜,一定含有铜,则无水硫酸铜是用来检验红色物质中有无Cu2O。
(4)装置b中发生的反应为CuCl与氢气的反应,反应的化学方程式为2CuCl+H22Cu+2HCl。
(5)电解CuCl2溶液时,阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜:Cu2++2e-Cu和铜离子得到电子生成氯化亚铜:Cu2++Cl-+e-CuCl↓;2CuCl+H22Cu+2HCl,反应前后固体质量差为氯元素的质量,白色固体为CuCl,所以n(CuCl)=n(Cl)=W1-W235.5mol。