河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题.doc

河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题

河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题

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12

河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1．化学与科学、环境、社会活动密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”主要有效成分是NaClO
B．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦
C．用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理
D．化工生产过程中既要考虑生产成本、原料的转化率，还要考虑“废热”利用和环境保护
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol H2O2分子中，共用电子对数目为4NA
B．标准状况下，2.24LHF的分子数目为0.1NA
C．1L 0.01mol•L﹣1溶液中，和 的离子数目之和为0.01NA
D．78g Na2O2中含有的阴离子数目为NA
3．将物质的量均为nmol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A12 O3（s）+2N2 （g）4AlN（s）+3O2 （g）△H＞0。下列条件不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．O2 的体积分数保持不变
B．2v正（N2 ）＝3v逆（O2 ）
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不再发生改变
4．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，由水电离产生的c（OH﹣）＝10﹣11mol•L﹣1的溶液中，Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Na+一定能大量共存
B．等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等
C．对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H＝﹣50.6kJ•mol﹣1，它只在高温下自发进行
D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）
5．某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH﹣CO﹣NH2（丙烯酰胺），食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有2种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．碳酸二甲酯（）是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率
B．反应①中有O﹣H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应
D．上述转化过程中，中间产物有4种
7．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（　　）
A．Z元素的金属性在其所在周期中最强 B．W与Z可形成离子化合物
C．单核离子半径：Z＜Y D．简单氢化物的稳定性：Y＜X
8．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．步骤I中发生了物理变化 B．步骤II中氮气是生成物之一
C．步骤III中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用
9．为除去下列物质中的杂质，选用的除杂试剂或分离方法不正确的是（　　）
序号
原物质
杂质
除杂试剂
分离方法
①
Cl2
HCl
饱和食盐水
过滤
②
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
Cl2
加氧化剂转化
③
碘单质
泥沙
水
过滤
④
Na2CO3固体
NaHCO3
\
加热分解
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
10．在2L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（s），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
n（N）
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法正确的是（　　）
A．实验①5min达平衡，平均反应速率v（X）＝0.016mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝1
C．实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D．正反应为吸热反应
11．下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是（　　）
选项
操作和现象
解释与结论
A
向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色
KI与FeCl3的反应是可逆反应
B
向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热4～5min，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝

淀粉在酸性条件下水解完全
C
25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7
MR必为强酸强碱盐
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡
Ca2+与CO32﹣结合，破坏HCO3﹣的电离平衡，溶液中H+浓度增大，与HCO3﹣反应产生气体
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。下列说法错误的是（　　）

A．负极反应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
13．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g，放入500mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入200mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸溶液的浓度为（　　）
A．0.4mol•L﹣1 B．0.8mol•L﹣1 C．1.2mol•L﹣1 D．1.6mol•L﹣1
14．常温下，用0.1mol•L﹣1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5；Ka（CH3COOH）＝1.8×10﹣5。下列说法不正确的是（　　）
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）
B．当滴入氨水10mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C．当滴入氨水20mL时，c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH4+）＜c（Cl﹣）
15．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下
实验步骤
实验结论
①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
卤素单质氧化性从强到弱的顺序：
Cl2＞Br2＞I2
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．完成该实验需用到的实验仪器主要有试管和胶头滴管
B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱顺序
16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（I﹣）的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．Ksp（PbCO3）的数量级约为10﹣14
B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点
C．L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（I﹣）的关系变化
D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀
17．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（　　）

A．当K闭合后，B装置在电路中做电源
B．当K闭合后，C装置中银片质量增加
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D．当K闭合后，保持温度不变，A、B装置pH均变大，D装置中CuCl2溶液的浓度保持不变
18．常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。下列说法错误的是（　　）

A．Ka1（H2R）＝10﹣3
B．KHR的溶液中：c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R）
C．滴定过程中，当pH＝6时，c（K+）﹣3c（R2﹣）＞0
D．若c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），则pH范围为4.5＜pH＜6
二．非选择题（共4题，共46分）
19．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用如图装置实现铁粉和稀硫酸反应制得FeSO4溶液，然后与NH4HCO3混合，模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是　　 ，NH4HCO3盛放在装置　 　中（填：字母A、B、C、D）。
（2）证明生成的硫酸亚铁溶液中不含Fe3+的方法是　 　
　 　 。
（3）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3混合，操作方法是　 　
　 　 ，发生主要反应的离子方程式是　 　。
（4）将FeCO3在热的空气流中干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3变为FeOOH。发生该反应的化学方程式为　 。
（5）若焙烧时隔绝空气，除生成还原铁粉外，还生成物质的量之比为1：1的两种无色气体，写出该反应的化学方程式：　 　 。
20．（12分）二水合氯化亚锡（SnCl2•2H2O）为白色单斜晶系晶体，熔点247℃，沸点623℃，极易溶于盐酸，在实验室中被广泛用作还原剂。一种氯化亚锡的制备方法是先用金属锡、氯气在盐酸存在下，于60℃下进行反应，主要生成氯化锡，然后加入金属锡反应生成氯化亚锡。实验装置如图，回答下列问题。

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。
Ⅲ．SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。
（1）50号锡元素在周期表中的位置是　 　。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为　 　 。
（3）装置丁中滴加稀盐酸的目的是　 　 。
（4）指出该实验装置存在的明显缺点：　 　 。
（5）待装置丁反应完成后，继续添加Sn粉其作用为：①调节溶液pH；②　 　。
（6）某小组同学通过下列方法测定所用锡的纯度（杂质不参与反应）
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用0.100mol/L KMnO4溶液滴定生成的Fe2+。
取1.5g锡，经上述各步反应后，平均消耗KMnO4溶液32.00mL，则锡粉中锡的质量分数为　 　％（保留一位小数）。
21．（10分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ．碱液 吸收法
25℃时，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5；Ksp（CaSO4）＝7.1×10﹣5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣CaSO4↓+2NH3•H2O，该反应的平衡常数K。
（1）第2步中反应的K与Kb（NH3•H2O）、Ksp（CaSO4）间的关系式为：K=　 。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：①2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）△H1＝﹣37.0 kJ•mol﹣1
②CO的燃烧热△H2＝﹣283kJ•mol﹣1
（2）表示液态硫（S）燃烧热的热化学方程式为　 　。
（3）在一定条件下，发生反应①，平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值 [ ＝y ] 、温度T的关系如图所示。

比较平衡时：CO的转化率α（CO）：N　 　M （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。逆反应速率：N　 　P。
（4）某同学设想利用电化学原理实现以SO2、CuSO4为原料制备H2SO4和Cu，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：

闭合该装置中的K，原电池A中通入SO2的Pt电极的电极反应式为：
　 　 ，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4　 　mol。
22．（12分）（1）基态Co原子的电子排布式为　 　。
（2）BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　 　（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c． 配位键 d．金属键
（3）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是　　
　 　　 　　 。
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为　 　 。
（5）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　 　种。S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是　　 。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子坐标参数为　 　。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a＝356.89pm，其密度为　 　g•cm﹣3。（列出计算式即可，不必计算出结果）

鹤壁高中2022届高二下学期第一次段考化学答案
1-5 C D B D B 6-10 B D B A D 11-15 C B A D D 16-18 B D C
19． （12分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗；（1分） C；（1分）
（2） 取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察不显血红色；
（3）（待D处的气体纯净后）关闭活塞3，打开活塞2； Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（4）4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2，
（5）FeCO3+CFe+CO2↑+CO↑。
20． （12分，每空2分）
（1）第五周期，第ⅣA族； （2）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）抑制Sn2+、Sn4+水解； （4）装置乙、丙属于多余装置；
（5）防止Sn2+被氧化； （6）63.5。
21． （10分，除标注外每空2分）
（1） K＝；
（2）S（l）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣529kJ/mol；
（3）＞；（1分）＜；（1分）
（4）SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+； 2 。
22．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2；（1分）
（2）ad；（2分）
（3）二者均为离子晶体，F-离子半径比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大；（2分）
（4）；（1分）
（5）3； （1分） sp3杂化（1分）
（4） ①（，，）；（2分） ② 。（2分）