通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱基本知识过关训练.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱基本知识过关训练

1

单选题
1、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体试剂B．称量氢氧化钠
C．读液体体积D．点燃酒精灯  
答案：D
A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；
D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。
故选D。
2、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
答案：B
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
3、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+B．OH-C．H2OD．H
答案：B
溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
4、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HClB．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOHD．NaCl Na2CO3 Na2SO4
答案：B
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
5、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
6、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
答案：A
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
7、下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
答案：C
A、食醋含醋酸，显酸性，不符合题意；
B、食盐水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，符合题意；
D、柠檬水显酸性，不符合题意。
故选C。
8、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（  ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
答案：C
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意； 
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意； 
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
小提示：本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。
9、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
10、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
答案：A
溶液的酸碱度可以用pH表示。
一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；
pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；
溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。
11、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     
②试管内溶液变红 
③试管内液面不上升 
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
答案：A
二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
12、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
答案：C
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
13、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
答案：C
A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。
14、下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
答案：A
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
15、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（  ）

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
答案：A
消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
多选题
16、下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、除去CO2中的少量CO，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃CO，不能达到实验目的，应该通过灼热的氧化铜，故A选项错误；
B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜、过量的铁，得到FeSO4溶液，能达到实验目的，故B选项正确；
C、鉴别澄清石灰水和NaOH溶液：加入稀盐酸，与澄清石灰水、NaOH溶液都能发生反应，但均无明显现象，无法鉴别，故C选项错误；
D、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，故D选项正确。
故选BD。
17、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原来固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中正确的是
A．原固体中金属元素的质量为 6.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
D．最终所得溶液中含有氯化钠的质量为 46.8g
答案：CD
A、加入100g稀盐酸反应得到120g 不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的水的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
7 .2g水中含有氧元素的质量为7.2g×1618=6.4g；
原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g，说法错误；
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x
2H+∼H2O187.2g∼2HCl73100gx
1873=7.2g100gx
解得：x=29.2%；
加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，说法错误；
C、设消耗的氢氧化钠质量为y
2HCl73100g×29.2%∼2NaOH80y
7380=100g×29.2%y
解得：y=32g；说法正确；
D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为100g×29.2%×35.536.5×100%÷(35.558.5×100%)=46.8g， 说法正确。
故选CD。
18、鉴别物质的方法或试剂错误的是（　　）
选项
待鉴别的物质
方法或试剂
A
水和5%的双氧水
二氧化锰
B
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
观察颜色
C
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
D
氢氧化钠和澄清石灰水
酚酞
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色溶液是氢氧化钠，蓝色溶液是硫酸铜，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠和澄清石灰水都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：CD。
19、下列关于氢氧化钠的说法中正确的是
A．俗名苛性钠、火碱或纯碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
答案：CD
A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，选项B错误；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。
故选：CD。
20、下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
B．探究燃烧条件
C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
D．探究铁生锈的条件
答案：BD
A、如果氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会有溶质析出，溶液变浑浊，不符合题意；
B、a中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，b中红磷与氧气接触，且温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，但是无法探究燃烧需要与氧气接触，符合题意；
C、蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、左边试管中铁与氧气和水接触，铁生锈，右边试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈需要与水接触，符合题意。
故选BD。
21、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（    ）

选项
滴管中
烧瓶中
A
CaOH2溶液
HCl（气）
B
HCl溶液
Zn（固）
C
NaOH溶液
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
A． A B． B C． C D． D 
答案：AC
A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。
故选AC。
22、如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化原料乙烯C2H4的原理。下列说法正确的是（    ）

A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产中乙烯制备装置中溶液pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O H2SO4   通电C2H4+3O2
答案：AD
A、通过分析可知，二氧化硫、氧气和氯化钠、水反应生成硫酸钠和盐酸，副产物M的化学式为HCl，故A正确；
B、装置中存在电能转化为化学能的过程，不存在化学能转化成电能的过程，故B错误；
C、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，反应过程消耗了水，硫酸浓度增大，pH减小，故C错误；
D、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，化学方程式书写正确，故D正确。故选AD。
小提示：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答。
23、下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去熟石灰中混有的碳酸钙
加稀盐酸至没有气体放出
B
鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体
加适量水溶解，触摸烧杯外壁
C
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、熟石灰为氢氧化钙，会和盐酸反应生成氯化钠和水，想要的物质没有了，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加适量水溶解，触摸烧杯外壁，可以鉴别，正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，洗涤，干燥得到碳酸钙；滤液中含有氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，错误；
D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠完全变质和空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和足量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠完全变质，正确。
故选BD。
24、下列实验方案能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应生成酸
将CO2通入有紫色石蕊试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气体积分数，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，证明CO2能与水反应生成酸，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选CD。
25、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．若甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钾
B．若丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
C．若甲、乙、丙分别为酸、碱、盐吋，丁可以为碳酸钠
D．若丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙
答案：AD
A、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为硫酸铜（盐）时，丁可以为氢氧化钾，二者反应产生氢氧化铜沉淀，那么乙可以是二氧化碳（氧化物），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，丙可以是盐酸（酸），氯化氢和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能满足条件，符合题意；
B、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，不符合题意；
C、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，不符合题意；
D、若丁为盐酸时，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙，符合题意。故选AD。
填空题
26、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____ （填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有 _____ （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是 _____ 。
答案：     碱性     2，5     3
(1). 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钾溶液溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性； (2). 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，盐酸、硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； (3). 各溶液中都有溶剂水，为排出水的影响，用3做对照试验。
27、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：     C     增大
（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。
（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。
28、纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
答案：     无     刺激性     氯化氢     37%     白雾     氯化氢     水蒸气     小液滴
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
29、农作物一般适宜在pH值为4-8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。 
（1）把适量土壤放入烧杯中，并___________________________； 
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在 _______________上； 
（3）将其与__________对照，即可测得土壤的酸碱度。
答案：     加水搅拌     PH试纸     标准比色卡
本题考查的是pH的测定方法
30、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
答案：     氢氧化钠溶液     NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na+、OH-、Cl-
（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，故滴加的是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）曲线上B点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所含的离子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。

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