通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识总结例题.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识总结例题1单选题1、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是A倾倒液体试剂B称量氢氧化钠C读液体体积D点燃酒精灯答案：DA.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。故选D。2、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是ACO2BCaOCCu（NO3）2DHCl答案：BA、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误。故选B。3、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。4、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中答案：BA氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B5、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A溶液中滴入石蕊仍为紫色B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色答案：B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。6、下列描述中，属于物质的化学性质的是A盐酸易挥发B金属具有导电性C酒精易溶于水D常温下，氮气很稳定答案：D物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。点睛物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。7、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是AX是水，Y是氧化钙BX是水，Y是氢氧化钠CX是水，Y是硝酸铵DX是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。8、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6答案：CA、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。小提示：本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。9、下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐答案：AA、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。10、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症答案：DA、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选：D11、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是选项现象解释A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大AABBCCDD答案：DA、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。12、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性BY可能是水CZ可能是某种盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变红答案：D分析：依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时，呈中性；pH7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。13、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色答案：CA由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；C当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；D滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。14、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀答案：C溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。15、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A紫色石蕊溶液B氯化钠溶液C铁粉DpH试纸答案：BA、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；B、氯化钠和稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸故选B多选题16、下列有关实验现象描述正确的是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D红磷在空气中燃烧产生白烟答案：ADA.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。故选AD。17、实验是化学课堂的“最高法庭”。实验装置的设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是A比较人呼出气体与空气中的氧气含量B生石灰遇水放热C探究燃烧的条件D探究质量守恒定律答案：ABA、氧气具有助燃性，通过观察蜡烛的燃烧情况，可以比较人呼出气体与空气中的氧气含量大小，正确；B、生石灰和水反应放出的大量的热，装置中温度升高，气体膨胀，U型管中液面左低右高，正确；C、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，但是不能说明燃烧需要氧气，错误；D、氢氧化钠和氯化钾不反应，没有化学变化发生，不能探究质量守恒定律，错误；故选AB。18、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图所示，下列说法正确的是A常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙一定具有还原性B常温下，若甲为白色固体，乙为黑色固体，丙为无色液体，则丁一定不为气体C若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙发生反应的类型可能是复分解反应D甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物、酸、碱、盐答案：ADA、常温下，若乙为红棕色粉末（氧化铁），甲为黑色粉末（碳），氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，丙也能与氧化铁反应生成生成铁或二氧化碳，所以丙一定具有还原性，说法正确；B、常温下，若甲为白色固体（氯酸钾），乙为黑色固体（二氧化锰），丙为无色液体（过氧化氢溶液），氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则丁一定为气体（氧气），说法错误；C、若丁为常见难溶性盐（碳酸钙或碳酸钡），常温下甲为气体（二氧化碳），二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀，则甲与乙发生反应的类型不是复分解反应，说法错误；D、甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物（氧化铜）、酸（盐酸）、碱（氢氧化铜）、盐（氯化铜），说法正确。故选AD。19、下列说法中正确的是A质量比为2：1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等B等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性C过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%D生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3：4答案：ADA、K2HPO4中钾元素的质量分数为：392392+1+31+164100%=44.8%；K2SO4中钾元素的质量分数为：392392+32+164100%=44.8%；质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数仍然相等，此选项正确；B、根据方程式：2KOH562+H2SO498=K2SO4+2H2O，等质量、等质量数的稀H2SO4和KOH溶液反应后，H2SO4有剩余，故溶液呈酸性，此选项错误；C、过氧化氢溶液中不仅有过氧化氢还有水，其中水中也含有氧元素，由于没有告知其质量故不能求出氧元素的质量分数，此选项错误；D、根据方程式：2Al54+6HCl=AlCl3+3H26；Mg24+2HCl=MgCl2+H22。当都生成6g氢气时消耗铝和镁的质量分别为54g和72g，故比为3:4，此选项正确。故选AD。20、下列实验不能达到实验目的的是A利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热B探究燃烧条件C蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气D探究铁生锈的条件答案：BDA、如果氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会有溶质析出，溶液变浑浊，不符合题意；B、a中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，b中红磷与氧气接触，且温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，但是无法探究燃烧需要与氧气接触，符合题意；C、蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；D、左边试管中铁与氧气和水接触，铁生锈，右边试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈需要与水接触，符合题意。故选BD。21、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是A若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4B若A为H2SO4,B为CuSO4,BC肯定发生置换反应C若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物D若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水答案：ABA、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钡，此时BC是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B错误；C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；D、若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C可以是氯化钙，D正确。故选AB。22、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大B活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应D单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物不一定是单质答案：ACA、同一温度下，同种物质，饱和溶液的溶质质量分数最大，故同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，符合题意；B、活泼金属与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，与碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；D、单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意。故选AC。23、某无色气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，某兴趣小组同学利用图中的实验装置设计实验，探究混合气体的组成，下列说法正确的是A若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置B若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置C将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳D探究混合气体中各成分的装置组合为答案：ACA、因为白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置，故A正确；B、因为一氧化碳与氢气燃烧的现象相似，也无法推测是否含有二氧化碳，故B错误；C、因为二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可用检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可吸收二氧化碳，将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳，故C正确；D、利用检验是否含有水蒸气，利用检验二氧化碳是否存在，利用吸收除去二氧化碳，利用除去水蒸气，利用点燃氢气或一氧化碳，在检验二氧化碳和水蒸气时，应先检验水蒸气，则探究混合气体中各成分的装置组合为：故D错误。故选AC。小提示：本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。24、下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案。其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（）选项实验目的方案（一）方案（二）A证明硫酸溶液呈酸性滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是否变红用pH试纸测定溶液的pHB检验溶液中是否有氯离子先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸C除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤加入适量的氯化钡溶液，过滤D检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质加稀盐酸加澄清石灰水AABBCCDD答案：ADA、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的pH小于7，故方案一、二正确，故此选项正确。B、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误。C、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误。D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。故选：AD。25、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A若甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钾B若丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳C若甲、乙、丙分别为酸、碱、盐吋，丁可以为碳酸钠D若丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙答案：ADA、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为硫酸铜（盐）时，丁可以为氢氧化钾，二者反应产生氢氧化铜沉淀，那么乙可以是二氧化碳（氧化物），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，丙可以是盐酸（酸），氯化氢和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能满足条件，符合题意；B、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，不符合题意；C、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，不符合题意；D、若丁为盐酸时，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙，符合题意。故选AD。填空题26、化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：(1)2个氮原了_。(2)氧化镁中镁元素的化合价_。(3)写出一种酸_。(4)写出一种阳离子_。答案：(1)2N(2)M+2g O(3)HCl（合理即可）(4)H+（合理即可）（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：Mg+2O；（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为H2SO4等；（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。27、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。_(2)发生反应的化学方程式是_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。HNO3CuSO4CaCl2答案：Na+OH-HCl+NaOH=NaCl+H2O（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选.28、纯净的浓盐酸是_色的液体，有_气味，它是_的水溶液常用浓盐酸的质量分数是_，浓盐酸在空气里会形成_，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_缘故答案：无刺激性氯化氢37%白雾氯化氢水蒸气小液滴纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。29、向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。_(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。_答案：HClNaOH=NaClH2O紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）酚酞试液在中性或酸性都不变色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。石蕊溶液，向溶液中加入锌粒，有气泡产生说明有氯化氢，（或Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）30、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号反应的指示剂是_；编号反应的金属单质是_。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号反应的基本反应类型是_反应。（3）请你写出符合编号反应的化学方程式_。（4）假设编号反应的盐是AgNO3，则编号对应方框中的现象是_。答案：石蕊试剂Fe置换反应6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3产生白色沉淀（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。20