通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱解题技巧总结.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱解题技巧总结

1

单选题
1、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
答案：A
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
2、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
3、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水

A．①②③④B．①②③C．①②④⑤D．②③④
答案：A
①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故错误；
③氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
⑤硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；
所以①②③④能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选A。
4、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（  ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
答案：C
A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。
5、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
答案：B
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
6、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
7、下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
答案：A
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
8、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl
答案：B
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。
9、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
答案：A
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
故选：A。
10、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是 
选项
实验目的
所用药品或方法
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
C
鉴别NaOH和Na2CO3溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
D
鉴别Al和Ag
分别在样品表面滴加H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；
B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；
D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；
故选D。
11、生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
答案：D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
12、下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
答案：D
A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
13、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
答案：C
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
14、下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
答案：B
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
15、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
多选题
16、稀释浓硫酸时，正确的操作是
A．稀释浓酸时，应将酸慢慢注入水中
B．边倒边搅拌，温度过高时应等冷却或降温后再继续进行
C．稀释少量浓硫酸时，可以将水倒入浓硫酸中
D．若有酸溅到身上应先用棉布吸取浓硫酸，再用大量温清水冲洗
答案：ABD
A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要不停的搅拌，以释放稀释时产生的热量，如果发热严重，可以用凉水或冰水降温，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，若将水倒入浓硫酸中可能引起水的暴沸使得浓硫酸飞溅到人身上，不符合题意；
D、若浓硫酸溅到身上，要先用干抹布擦，擦去浓硫酸浓液，再用大量水冲洗，这样受伤的皮肤面积会小一些，如果用直接用大量水冲洗，会稀释浓硫酸（硫酸是强酸，具有腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强），液体流到哪里，就会腐蚀哪里的皮肤，使受伤面积增大，符合题意。
故选 ABD。
17、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
答案：BD
A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。
故选BD。
18、按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则x、y可能是

A．稀盐酸 镁B．水 硝酸铵
C．水 氯化钠D．水 氢氧化钠
答案：AD
A、稀盐酸加入镁中，生成氢气同时放出热量，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中左端液面下降，右端液面升高，符合题意；
B、水加入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，导致具支试管内气体温度下降，体积缩小，压强减小，U形管中左端液面上升，右端液面下降，不符合题意；
C、水加入氯化钠中，因为溶液温度不变，所以具支试管内气体体积不发生变化，U形管中也没有明显变化，不符合题意；
D、水加入氢氧化钠中，氢氧化钠溶于水放热，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中左端液面下降，右端液面升高，符合题意。故选AD。
小提示：U形管中两端液面是否发生变化取决于左边具支试管内压强的变化。
19、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是（  ）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 gD．A到B中生石灰的变质程度为33.6%
答案：BD
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x 
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g100x=442.2g
x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
CaO~CaCO356100y5g56y=1005g
y=2.8g
2 .8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H2O=Ca(OH)2固体质量增加567474-56=18mz4g-2.2g=1.8g56m=74z=181.8g
z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为7.4克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度=25g-16.6g25g ×100%=33.6%，故正确。
故选BD。
20、下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
21、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2B．SO3C．SO2D．HClE．O2F．H2G．NH3
答案：EF
分析：只有中性气体既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥。
A.CO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。
B.SO3为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。    
C.SO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。    
D.HCl为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。    
E.O2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。    
F.H2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。    
G.NH3为碱性气体与浓硫酸反应，故不选。
故选：EF
22、氢氧化钠固体必须密封保存，是为了防止氢氧化钠固体
A．潮解B．风化C．与二氧化碳反应D．与氧气反应
答案：AC
氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而发生潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。
故选AC。
23、下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中且用玻璃棒不断的搅拌
B．比较蜡烛火焰各层温度时，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察
C．用量筒量取液体时先倾倒，再改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳
答案：BC
A、稀释浓硫酸时，为防止液滴外溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，一定不能将水注入浓硫酸中，操作错误，不符合题意；
B、比较蜡烛火焰各层温度时，应用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察，比较炭化情况可以比较火焰各层温度，操作正确，符合题意；
C、用量筒量取液体时，先倾倒大量液体，接近刻度线时改用胶头滴管吸取少量液体滴加，操作正确，符合题意；
D、实验室模拟炼铁时，应该先通入一氧化碳再加热氧化铁，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，操作错误，故D错误，不符合题意；
故选BC。
24、实验是化学课堂的“最高法庭”。实验装置的设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是
A．比较人呼出气体与空气中的氧气含量
B．生石灰遇水放热
C．探究燃烧的条件
D．探究质量守恒定律
答案：AB
A、氧气具有助燃性，通过观察蜡烛的燃烧情况，可以比较人呼出气体与空气中的氧气含量大小，正确；
B、生石灰和水反应放出的大量的热，装置中温度升高，气体膨胀，U型管中液面左低右高，正确；
C、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，但是不能说明燃烧需要氧气，错误；
D、氢氧化钠和氯化钾不反应，没有化学变化发生，不能探究质量守恒定律，错误；
故选AB。
25、在 100mL 烧杯中加入 20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加 2～3 滴酚酞试液，再逐滴滴加 0.365%的稀盐酸， 关于反应过程中的说法正确的是
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为 0.3%
答案：BD
解析：无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；
B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；
C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；
D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
NaOH4020×0.4%+HCl36.5x×0.365%=NaCl58.5y+H2O4036.5=20×0.4%x×0.365%，x=20g4058.5=20×0.4%y，y=0.117g
此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为0.117g40g×100%≈0.3%，此选项正确。
故选BD。
填空题
26、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________________________________________________________。
答案：     CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；     2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
27、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：_____。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____。
（4）稀盐酸除去铁锈：_____。
答案：     4P+5O2点燃¯2P2O5     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O5。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。     
（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。     
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
28、某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
答案：     13     黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性     溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；
（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。
29、酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填离子符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_____，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

答案：     H+     稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）     HCl、NaCl     红
（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+，故填：H+；
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 与碳酸根离子不共存的阳离子有H+，Ba2+， Ca2+等，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等检验，故填：稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH小于7，呈酸性，即酸过量，溶液中有HCl，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质为HCl和NaCl；反应后的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，故填：HCl、NaCl；红。
30、某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
 溶液名称
 白醋
稀盐酸 
氯化钠溶液 
蒸馏水 
石灰水 
氢氧化钾溶液 
 X汁液
 红色
红色
紫色 
紫色 
绿色 
绿色
(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_____。
答案：     能     碱     ＞     pH试纸
（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。

21