通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库1单选题1、如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A图中X是氢氧化钠B图中a点的阴离子是OH-C向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O答案：CA、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选：C。2、下列溶液酸性最强的是ApH=1BpH=5CpH=7DpH=14答案：A分析：本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。酸性溶液的pH值在0到7之间，且酸性越强对应的pH值越小，选项中A为pH=1，则酸性最强；故选A。3、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A胰液7.58.0B胆汁7.17.3C血浆7.357.45D胃液0.91.5答案：D酸性溶液pH7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH7显碱性，胃液pH1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠C若样品不含任何杂质，则X1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；C.若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；D.若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。故选AD。22、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气B生石灰作食品干燥剂C活性炭作吸附剂D铜作导线答案：CDA、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选CD。23、下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂A除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4加入适量的BaCl2溶液B提纯含有少量NaCl的KNO3冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥C比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D检验氢氧化钠是否部分变质滴加CaCl2溶液AABBCCDD答案：BA、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。24、下列各项中，前者一定小于后者的是（）A纯铝的硬度，镁铝合金的硬度BNaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度C1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pHD5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量答案：ACA、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。25、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaClC样品中一定含有Na2CO3和NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案：ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HCl737.3gCO2444.4g由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g100%=7.3%，错误。故选AC。填空题26、化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。(1)选择下列物质的标号填空。A金刚石B氦气C浓硫酸D铜可用作干燥剂的是_。可用干制电线的是_。可用于载玻璃的是_。可用于制造低温环境的是_。(2)化石燃料包括煤、_、天然气，它们属于_（填“混合物”现“纯净物”）煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是_（填标号）。A禁止使用煤B用天然气替代煤C大力推广使用脱硫煤北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是_。（填标号）A潮汐能B地热能C核能D氢气答案：(1)CDAB(2)石油混合物BCD分析：根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。27、人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？_；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？_；试写出有关反应的化学方程式_。答案：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙Ca(OH)2CO2CaCO3H2O生石灰的主要成分是氧化钙，它极易吸收空气中的水分，能与水发生化学反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为，CaO+H2O=Ca(OH)2；熟石灰在空气中放置，又可与空气中的二氧化碳发生新的化学反应生成稳定的碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，于是就出现上述结块现象。所以答案是：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O。28、向1支试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到_。答案：有白色固体出现开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其PH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，其中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；取1滴该无色溶液，放于玻璃片上，在酒精灯火焰上方，观察蒸发后，有白色固体。29、盐酸溶液中含有H2O分子、H和Cl，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子_第2孔_第3孔、第4孔_答案：不能使紫色石蕊溶液变红孔中溶液仍为紫色Cl不能使紫色石蕊溶液变红孔中溶液变为红色H能使紫色石蕊溶液变红第1孔水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；第2孔氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色；说明Cl不能使紫色石蕊溶液变红；第3孔、第4孔滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子H能使紫色石蕊溶液变红。30、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_（填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液_（填“能”或“不能”）用作指示剂。答案：碱性能（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。20