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通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库.docx

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1、通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库1单选题1、如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A图中X是氢氧化钠B图中a点的阴离子是OH-C向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O答案:CA、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,X是稀硫酸,故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7,显碱性,存在OH-,但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸,故溶液中

2、还存在SO42-,故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7,稀硫酸过量,向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生,故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,故选项说法错误。故选:C。2、下列溶液酸性最强的是ApH=1BpH=5CpH=7DpH=14答案:A分析:本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。酸性溶液的pH值在0到7之间,且酸性越强对应的pH值越小,选项中A为pH=1,则酸性最强;故选A。3、下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是A胰液7.58.0B胆汁7.17.3C血浆7.357

3、.45D胃液0.91.5答案:D酸性溶液pH7,中性溶液pH=7,胰液和胆汁以及血浆的pH7显碱性,胃液pH1.8,则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠C若样品不含任何杂质,则X1.8,则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有,错误;C.若样品不含任何杂质,则X=2.56,错误;D.若样品中不含氯化钠,只有氢氧化钠时,盐酸的溶质质量分数为5.11%;只有氢氧化钾时,盐酸的溶质质量分数为3.65%,故盐酸的溶质质量分数可能为4%,正确。故选AD。22、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是()A氮气作保护气B生石灰作食品干燥剂C活性炭作吸附剂D铜作导线答案:CDA、氮气用作保护气,

4、是利用了氮气的化学性质稳定,此选项不符合题意;B、生石灰作干燥剂,是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙,是利用了其化学性质,此选项不符合题意;C、活性炭作吸附剂,是利用了活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,是利用其物理性质,此选项符合题意;D、铜作导线,是利用了铜能导电的物理性质,此选项符合题意。故选CD。23、下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂A除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4加入适量的BaCl2溶液B提纯含有少量NaCl的KNO3冷却热的饱和溶液,过滤、洗涤、干燥C比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D检验氢氧化钠是否部分变质

5、滴加CaCl2溶液AABBCCDD答案:BA、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl,引入新的杂质NaCl,故A选项不能达到实验目的;B、NaCl的溶解度受温度影响不大,而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大,冷却热的饱和溶液,硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化,再过滤,洗涤,干燥,取出KNO3固体,故B选项能达到实验目的;C、检验CO2应使用澄清石灰水,使用带火星的木条二者都不会复燃,故C选项不能达到实验目的;D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠不能,故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质,但不能确定是部分还是全部变质,故D选项不能达到

6、实验目的。故选B。小提示:要鉴别物质时,我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别,所以我们在选择时,可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。24、下列各项中,前者一定小于后者的是()A纯铝的硬度,镁铝合金的硬度BNaOH溶于水后溶液的温度,NH4NO3溶于水后溶液的温度C1%的稀硫酸的pH,1%的氢氧化钠溶液的pHD5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量,5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量答案:ACA、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度,所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度,选项正确;B、氢氧化钠溶于水后放出热量,溶液的温度升高

7、,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度,选项错误;C、1%的稀硫酸呈酸性,其溶液的pH7,所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH,选项正确;D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知,参加反应的铝与生成氢气的质量比=54:6=18:2,由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知,参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24:2,则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量,选项错误,故选AC。25、某不纯的K2CO3样品中,可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种,

8、现取13.8g样品,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaClC样品中一定含有Na2CO3和NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案:ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出,总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g,正确;B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g由化学方程式体现的质量关系可知,13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g;已知,不纯的K2CO3样品中,可能含有NaCl、Na2CO3中的一

9、种或两种;氯化钠和稀盐酸不生成气体,碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体:Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g由于样品中一定含有杂质,氯化钠生成气体质量为0,碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g,则样品中一定含有Na2CO3和NaCl,错误;C、由选项B分析可知,样品中一定含有Na2CO3和NaCl,正确;D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应,氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HCl737.3gCO2444.4g由质量关系可知,所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g100%=7.3%,错误。故选AC。填空题26、化学与我们的生产、生活、能源、环

10、境关系密切。(1)选择下列物质的标号填空。A金刚石B氦气C浓硫酸D铜可用作干燥剂的是_。可用干制电线的是_。可用于载玻璃的是_。可用于制造低温环境的是_。(2)化石燃料包括煤、_、天然气,它们属于_(填“混合物”现“纯净物”)煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成,下列措施合理的是_(填标号)。A禁止使用煤B用天然气替代煤C大力推广使用脱硫煤北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料,该消洁能源是_。(填标号)A潮汐能B地热能C核能D氢气答案:(1)CDAB(2)石油混合物BCD分析:根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。(1)浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂的是浓硫酸;铜具

11、有导电性,可用干制电线的是铜;可用于载玻璃的是金刚石;可用于制造低温环境的是氮气。(2)化石燃料包括煤、石油、天然气,它们都是多种物质组成的混合物。为减缓酸雨的形成,下列措施合理的是B和C,目前无法完全禁止使用煤。北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料,该清洁能源是氢气,氢气燃烧生成物只有水,是最清洁的能源。27、人教版下册58页习题3:在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?_;如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么?_;试写出有关反应的化学方程式_。答案:生石灰能与

12、空气中的水发生化学反应,可以将水除去氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙Ca(OH)2CO2CaCO3H2O生石灰的主要成分是氧化钙,它极易吸收空气中的水分,能与水发生化学反应生成熟石灰(氢氧化钙),化学方程式为,CaO+H2O=Ca(OH)2;熟石灰在空气中放置,又可与空气中的二氧化碳发生新的化学反应生成稳定的碳酸钙,化学方程式为:Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,于是就出现上述结块现象。所以答案是:生石灰能与空气中的水发生化学反应,可以将水除去;氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;Ca(OH)2CO2CaCO3H2O。28、向1支试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞

13、溶液,然后加入稀盐酸,边加边振荡试管,至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干,观察到_。答案:有白色固体出现开始时为氢氧化钠溶液,呈碱性,其PH大于7,滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,其中和反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;取1滴该无色溶液,放于玻璃片上,在酒精灯火焰上方,观察蒸发后,有白色固体。29、盐酸溶液中含有H2O分子、H和Cl,要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色,请观察在白色点滴板上进行的下列实验,将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子_

14、第2孔_第3孔、第4孔_答案:不能使紫色石蕊溶液变红孔中溶液仍为紫色Cl不能使紫色石蕊溶液变红孔中溶液变为红色H能使紫色石蕊溶液变红第1孔水中加入紫色石蕊试液后,溶液不变色,说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红;第2孔氯化钠溶液为中性,不能使紫色石蕊试液变色,故孔中溶液仍为紫色;说明Cl不能使紫色石蕊溶液变红;第3孔、第4孔滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色,说明是两种溶液中共同的离子H能使紫色石蕊溶液变红。30、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里,牵牛花很快就变成了蓝色,又将牵牛花泡在稀盐酸中,牵牛花又变成了红色,请你根据以上实验现象回答:(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里,牵牛花很快就变成了蓝色,据此可推断肥皂水显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)该牵牛花的汁液_(填“能”或“不能”)用作指示剂。答案:碱性能(1)由题干信息可知,紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里,牵牛花很快变蓝,说明肥皂水显碱性;故填:碱性;(2)牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色,能用作指示剂,故填:能。20

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