通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点题型与解题方法.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点题型与解题方法1单选题1、下列试剂瓶应有标志的是A氯化钠B蒸馏水C浓硫酸D葡萄糖答案：C图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C2、下列操作不正确的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C取固体粉末D检查气密性答案：BA、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。3、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是A倾倒液体试剂B称量氢氧化钠C读液体体积D点燃酒精灯答案：DA.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。故选D。4、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是ACO2BCaOCCu（NO3）2DHCl答案：BA、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误。故选B。5、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。6、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中答案：BA氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B7、碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水答案：C分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。8、下列描述中，属于物质的化学性质的是A盐酸易挥发B金属具有导电性C酒精易溶于水D常温下，氮气很稳定答案：D物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。点睛物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。9、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是AX是水，Y是氧化钙BX是水，Y是氢氧化钠CX是水，Y是硝酸铵DX是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。10、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6答案：CA、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。小提示：本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。11、下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐答案：AA、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。12、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是ApH=1.3的工业废水BpH=4.5的雨水CpH=7.0的蒸馏水DpH=7.3的矿泉水答案：A溶液的酸碱度可以用pH表示。一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。13、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是选项现象解释A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大AABBCCDD答案：DA、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。14、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性BY可能是水CZ可能是某种盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变红答案：D分析：依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时，呈中性；pH7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。15、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色答案：CA由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；C当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；D滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。多选题16、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是ACO2BSO3CSO2DHClEO2FH2GNH3答案：EF分析：只有中性气体既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥。A.CO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。B.SO3为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。C.SO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。D.HCl为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。E.O2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。F.H2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。G.NH3为碱性气体与浓硫酸反应，故不选。故选：EF17、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量CO点燃B除去FeSO4溶液中少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水AABBCCDD答案：BDA、除去CO2中的少量CO，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃CO，不能达到实验目的，应该通过灼热的氧化铜，故A选项错误；B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜、过量的铁，得到FeSO4溶液，能达到实验目的，故B选项正确；C、鉴别澄清石灰水和NaOH溶液：加入稀盐酸，与澄清石灰水、NaOH溶液都能发生反应，但均无明显现象，无法鉴别，故C选项错误；D、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，故D选项正确。故选BD。18、下列有关实验现象描述正确的是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D红磷在空气中燃烧产生白烟答案：ADA.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。故选AD。19、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaClC样品中一定含有Na2CO3和NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案：ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HCl737.3gCO2444.4g由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g100%=7.3%，错误。故选AC。20、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图所示，下列说法正确的是A常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙一定具有还原性B常温下，若甲为白色固体，乙为黑色固体，丙为无色液体，则丁一定不为气体C若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙发生反应的类型可能是复分解反应D甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物、酸、碱、盐答案：ADA、常温下，若乙为红棕色粉末（氧化铁），甲为黑色粉末（碳），氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，丙也能与氧化铁反应生成生成铁或二氧化碳，所以丙一定具有还原性，说法正确；B、常温下，若甲为白色固体（氯酸钾），乙为黑色固体（二氧化锰），丙为无色液体（过氧化氢溶液），氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则丁一定为气体（氧气），说法错误；C、若丁为常见难溶性盐（碳酸钙或碳酸钡），常温下甲为气体（二氧化碳），二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀，则甲与乙发生反应的类型不是复分解反应，说法错误；D、甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物（氧化铜）、酸（盐酸）、碱（氢氧化铜）、盐（氯化铜），说法正确。故选AD。21、下列说法中正确的是A质量比为2：1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等B等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性C过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%D生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3：4答案：ADA、K2HPO4中钾元素的质量分数为：392392+1+31+164100%=44.8%；K2SO4中钾元素的质量分数为：392392+32+164100%=44.8%；质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数仍然相等，此选项正确；B、根据方程式：2KOH562+H2SO498=K2SO4+2H2O，等质量、等质量数的稀H2SO4和KOH溶液反应后，H2SO4有剩余，故溶液呈酸性，此选项错误；C、过氧化氢溶液中不仅有过氧化氢还有水，其中水中也含有氧元素，由于没有告知其质量故不能求出氧元素的质量分数，此选项错误；D、根据方程式：2Al54+6HCl=AlCl3+3H26；Mg24+2HCl=MgCl2+H22。当都生成6g氢气时消耗铝和镁的质量分别为54g和72g，故比为3:4，此选项正确。故选AD。22、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是A若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4B若A为H2SO4,B为CuSO4,BC肯定发生置换反应C若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物D若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水答案：ABA、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钡，此时BC是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B错误；C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；D、若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C可以是氯化钙，D正确。故选AB。23、下列物质中不属于酸的是ANaHCO3BHClCH2ODH2SO4答案：AC酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有，是酸，不符合题意。故选AC。24、某无色气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，某兴趣小组同学利用图中的实验装置设计实验，探究混合气体的组成，下列说法正确的是A若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置B若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置C将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳D探究混合气体中各成分的装置组合为答案：ACA、因为白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置，故A正确；B、因为一氧化碳与氢气燃烧的现象相似，也无法推测是否含有二氧化碳，故B错误；C、因为二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可用检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可吸收二氧化碳，将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳，故C正确；D、利用检验是否含有水蒸气，利用检验二氧化碳是否存在，利用吸收除去二氧化碳，利用除去水蒸气，利用点燃氢气或一氧化碳，在检验二氧化碳和水蒸气时，应先检验水蒸气，则探究混合气体中各成分的装置组合为：故D错误。故选AC。小提示：本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。25、下列图像与对应的叙述相符合的是A加热一定质量的高锰酸钾B向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁D将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中答案：ABA、加热一定质量的高锰酸钾时，加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾完全分解后不再产生氧气，故A正确。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错误。D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故D错误。故选AB。小提示：本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。填空题26、如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）；（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）；（3）作为对照实验的孔穴是_。答案：碱性2，53(1).碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钾溶液溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性；(2).酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，盐酸、硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；(3).各溶液中都有溶剂水，为排出水的影响，用3做对照试验。27、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。_(2)发生反应的化学方程式是_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。HNO3CuSO4CaCl2答案：Na+OH-HCl+NaOH=NaCl+H2O（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选.28、纯净的浓盐酸是_色的液体，有_气味，它是_的水溶液常用浓盐酸的质量分数是_，浓盐酸在空气里会形成_，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_缘故答案：无刺激性氯化氢37%白雾氯化氢水蒸气小液滴纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。29、向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。_(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。_答案：HClNaOH=NaClH2O紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）酚酞试液在中性或酸性都不变色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。石蕊溶液，向溶液中加入锌粒，有气泡产生说明有氯化氢，（或Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）30、溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为_。(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：量取、混匀、计算、转移，操作时正确的顺序为_（填数字序号）。(3)将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是_。(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。A量取水的体积时仰视读数B使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D转移配制好的溶液时，液体溅出答案：(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散(2)(3)195g(4)ABC解析：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g98%（50g+x）20%x195g故填：195g；（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。20