通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法

1

单选题
1、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽            制作饰品
B．活性炭具有吸附性            作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分        作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热        作制冷剂
答案：C
A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。
2、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
3、下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
答案：A
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
4、化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体B．蒸发溶液
C．过滤液体D．稀释浓硫酸
答案：C
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
5、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
答案：D
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
6、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
答案：C
A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
7、生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
答案：D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
8、下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
答案：D
A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
9、下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳B．硝酸
C．硫酸铜D．氢氧化铁
答案：D
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
10、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
11、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
12、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
答案：A
A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
故选A。
13、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HClB．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOHD．NaCl Na2CO3 Na2SO4
答案：B
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
14、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸
答案：C
A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，不符合题意；
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，不符合题意；
C、NaOH溶液显碱性，符合题意；
D、盐酸显酸性，不符合题意。故选C。
15、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
多选题
16、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是（  ）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 gD．A到B中生石灰的变质程度为33.6%
答案：BD
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x 
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g100x=442.2g
x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
CaO~CaCO356100y5g56y=1005g
y=2.8g
2 .8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H2O=Ca(OH)2固体质量增加567474-56=18mz4g-2.2g=1.8g56m=74z=181.8g
z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为7.4克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度=25g-16.6g25g ×100%=33.6%，故正确。
故选BD。
17、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．用氢氧化钠改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
答案：AC
A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故选项错误，但符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故选项正确，但不符合题意；
C、不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠腐蚀性较强、价格较高，故选项错误；但符合题意；
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
18、下列验证实验不能成功的是（ ）
A． CO2能与烧碱溶液反应
B． 不同物质的着火点不同
C． 分子在不断运动
D． 质量守恒定律
答案：AD
A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；
B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；
C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误。
故选AD。
19、下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中且用玻璃棒不断的搅拌
B．比较蜡烛火焰各层温度时，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察
C．用量筒量取液体时先倾倒，再改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳
答案：BC
A、稀释浓硫酸时，为防止液滴外溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，一定不能将水注入浓硫酸中，操作错误，不符合题意；
B、比较蜡烛火焰各层温度时，应用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察，比较炭化情况可以比较火焰各层温度，操作正确，符合题意；
C、用量筒量取液体时，先倾倒大量液体，接近刻度线时改用胶头滴管吸取少量液体滴加，操作正确，符合题意；
D、实验室模拟炼铁时，应该先通入一氧化碳再加热氧化铁，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，操作错误，故D错误，不符合题意；
故选BC。
20、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
答案：AB
分析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性。
A、图中c点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；
B、图中c点所示溶液pH＞7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选B项错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；
D、由a点到b点的pH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；
故选AB。
21、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（    ）
A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuCl2
答案：AD
分析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故D不正确．
故选AD。
小提示：铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。
22、我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是

A．醋B．橘子C．牙膏D．炉具清洁剂
答案：AB
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。由图可知，具有酸性的是醋、橘子；
故选AB。
23、某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是
A．若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X<1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
答案：AD
分析：盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应生成水，和氯化钠不反应；
HCl36.5m=5.11g+NaOH405.6g=NaCl+H2O18x=2.52g  HCl36.5n=3.65g+KOH565.6g=NaCl+H2O18y=1.8g
由分析可知；
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，正确；
B. 若X>1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；
C. 若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；
D. 若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。
故选AD。
24、向下列溶液滴入无色酚酞溶液会变红色的是（　　）
A．硫酸溶液B．澄清石灰水
C．蔗糖溶液D．纯碱溶液
答案：BD
分析：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。
A、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
B、石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚酞溶液后，不变色，故选项错误。
D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。
所以答案是：BD。
25、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2B．O2C．H2D．NH3
答案：BC
A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；
C、H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；
D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
故选BC。
填空题
26、某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
答案：     13     黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性     溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；
（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。
27、用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。
答案：     浓     浓度
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。
28、填空：
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
(2)测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。
答案：(1)     酸     红     碱     红
(2)     pH试纸     玻璃棒     pH试纸     标准比色卡
(3)     3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O     稀盐酸##盐酸     2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O     加入适量的生石灰反应至中性（合理即可）
分析：（1）
实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇酸呈红色，遇碱呈蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱呈红色，则A溶液能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液能使无色酚酞溶液变红色，故填：酸；红；碱；红。
（2）
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH，故填：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。
（3）
①胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O；
②碳酸钙和氢氧化镁都会和稀盐酸反应生成可溶于水的物质，从而用稀盐酸可以除去水垢，其中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O，故填：稀盐酸（或盐酸）； 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O。
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以处理含有盐酸的废水，可加入适量的生石灰反应至中性后再排放（合理即可）。
29、化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石    B．氦气    C．浓硫酸    D．铜
①可用作干燥剂的是______。
②可用干制电线的是______。
③可用于载玻璃的是______。
④可用于制造低温环境的是______。
(2)①化石燃料包括煤、______、天然气，它们属于______（填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是______（填标号）。
A．禁止使用煤          B．用天然气替代煤         C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是______。（填标号）
A．潮汐能          B．地热能         C．核能           D．氢气
答案：(1)     C     D     A     B
(2)     石油     混合物     BC     D
分析：根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。
30、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
(1)氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
(2)碘酒：溶质_______；溶剂________。
(3)硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
(4)澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
(5)盐酸：溶质_______；溶剂________。
(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
答案：(1)     NaCl     H2O
(2)     I2     C2H5OH##C2H6O
(3)     ZnSO4     H2O
(4)     Ca(OH)2     H2O
(5)     HCl     H2O
(6)     FeCl2     H2O
分析：(1)
氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；
(2)
碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；
(3)
硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；
(4)
澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；
(5)
盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；
(6)
足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。

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