通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱重点知识归纳.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱重点知识归纳通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱重点知识归纳 单选题 1、如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是（）AX 显酸性 BY 可能是水 CZ 可能是某种盐溶液 DZ 可使紫色石蕊试液变红 答案：D 分析：依据 pH 的应用范围在 014 之间，当 pH=7 时，呈中性；pH7 时，呈酸性，pH 越小，酸性越强；当pH7 时，呈碱性，pH 越大，碱性越强。A、X 的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，不符合题意；B、Y 的 pH 为 7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z 可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选 D。2、大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的稀盐酸中加入铁粉 2 B浓硫酸敞口放置一段时间 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释 答案：A A 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应中随氯化亚铁的量的增加，溶液中铁元素的质量增加，完全反应后氯化亚铁的质量不再改变，溶液中铁元素的质量也不再增加；B 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，溶质不变，溶剂的量增加，所以溶质的质量分数减小；C 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，反应中氯化钠的质量分数增大，刚好完全反应时，氯化钠的质量分数达到最大；再加入盐酸时溶液增加，氯化钠的量不变，；溶液中氯化钠的质量分数减小；D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH 大于 7，加水时，溶液的减小变弱，pH 减小，但由于溶液始终呈碱性，PH 不可能等于或小于 7.3、已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B厨房清洁剂可能含有 NaOH C混合使用能提高两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案：C 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH3 等于 7，溶液呈中性。A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH 升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有 NaOH，因氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所清洁剂的 pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选 C。4、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A紫色石蕊溶液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH 试纸 答案：B A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故 A 可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；B、氯化钠和稀盐酸都不能反应，故 B 不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故 C 能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用 pH 试纸来鉴别，故 D 能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 故选 B 5、下列物质能与 NaOH 反应的是 AFeBCO2CFe2O3DNaCl 答案：B A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选 B。6、“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 A变大 B变小 C不变 D无法判断 答案：A 4 “雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，故其 pH 将变大 A、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项正确 B、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 C、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 D、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 故选 A 7、下列试剂瓶应有 标志的是 A氯化钠 B蒸馏水 C浓硫酸 D葡萄糖 答案：C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选 C 8、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是 A曝露在空气中易潮解 B能与酸发生中和反应 C其水溶液能使石蕊溶液变红 D对皮肤有强烈的腐蚀作用 答案：C A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A 正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B 正确。C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C 错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D 正确。5 故选：C。9、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验 I、中小花变红，实验、中小花不变色。下列说法不正确的是（）A实验、说明醋酸可以使小花变红 B实验说明二氧化碳不能使小花变红 C实验、说明二氧化碳能与水发生化学反应 D上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 答案：D 分析：可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，、可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。A、由实验的现象可知，实验、说明醋酸可以使小花变红，故 A 正确；B、实验说明二氧化碳不能使小花变红，故 B 正确；C、实验、说明二氧化碳能与水发生化学反应，故 C 正确；D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故 D 不正确。故选 D。小提示：二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。10、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7 的溶液呈中性 6 BpH7 的溶液一定呈碱性 CpH7 的雨水一定是酸雨 D酸溶液的 pH 越小酸性越强 答案：C A、pH7 时，溶液呈中性，故 A 正确；B、pH 大于 7 的溶液呈碱性，故 B 正确；C、pH5.6 的雨水称为酸雨，故 C 错误；D、pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强，故 D 正确。故选 C。11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B氮气是无色气体，可用作保护气 C一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 答案：D A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。故选 D。12、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()7 A图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 答案：B A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中 a 点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是 NaCl 和 Na0H；B溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C向图中 c 点所示溶液中 pH 大于 7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D该实验中pH 逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选 B 13、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A溶液中滴入石蕊仍为紫色 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案：B 酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选 B。8 14、下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)AB CD 答案：A A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选 A。15、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 9 AM 点时，剩余固体是铜和氧化铜 BM、N 点时，溶液中的溶质均只有 CuCl2 CN、P 点时，溶液的 pH:NP D混合物中铜的质量为（a-b）g 答案：D 分析：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M 点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故 A 正确；B、M、N 点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有 CuCl2，故 B 正确；C、N 点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的 pH 大于 7，P 点时，稀盐酸过量，溶液的 pH 小于7，则 N、P 点时，溶液的 pH:NP，故 C 正确；D、N 点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为 bg，故 D 不正确。故选 D。多选题 16、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）选项 滴管中 烧瓶中 A Ca(OH)2溶液 HCl（气）B HCl溶液 Zn（固）C NaOH溶液 CO2（气）D H2SO4（浓）H2O（液）A A B B C C D D 答案：AC 10 A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故 A 符合题意；B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故 B 不符合题意；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故 C 符合题意；D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故 D 不符合题意。故选 AC。17、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）A氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶 C铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD A、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，选项说法正确，故符合题意；C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，选项说法错误，故不符合题意；D、混合物加水溶解后，过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，选项说法正确，故符合题意，故选 BD。18、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号 实验事实 实验结论 A 化学反应前后原子数目不变 化学反应前后分子数目也不变 B 某纯净物中含有一种元素 该物质一定是单质 C 常温下，测定某溶液的 pH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 11 AABBCCDD 答案：BC A、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，化学反应前后分子数目不一定变，故错误；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故正确；C、常温下，测定某溶液的 pH=3，该溶液一定呈酸性，故正确；D、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木条复燃，但是空气中含有氧气，故错误。故选 BC。19、下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 12 D向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 答案：BC A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与氢气的质量比为 65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应中铁与氢气的质量比为 56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；D、稀盐酸呈酸性，溶液的 pH 小于 7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH 大于 7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的 pH 由小于 7 逐渐变得大于 7，且 pH 越来越大，选项错误，故选 BC。20、下列图象能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 13 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系 答案：BC 向氢氧化钠溶液中不断加水，其溶液的 pH 值只能无限接近 7，不能小于 7，故 A 错误；氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的质量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故 B 正确；稀硫酸与铁一接触就反应生成氢气和硫酸亚铁，使溶液在稀硫酸的基础上质量增加，直至反应结束，不再增加，故 C 正确；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束，不再增加，故 D 错误。故选 BC。21、下列说法正确的是 A将 CaCO3和 MgCO3固体混合物 9.2g 与 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成 CO2气体的质量为 4.4g BFeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物含 S 量为 a%，则混合物中 Fe 元素与 O 元素的质量比为 7:8 C密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为14 2:3 DMg 和 Fe 的混合物 4g 与足量的稀硫酸反应，生成 H2质量为 0.2g，则该混合物中 Mg 元素的含量为 30%答案：AD A、CaCO3+2HCl73=CaCl2+H2O+CO244 MgCO3+2HCl73=MgCl2+H2O+CO244 由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为 73:44，则将 CaCO3和 MgCO3固体混合物 9.2g 与 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成 CO2气体的质量为100g 7.3%4473=4.4g；由极值法可知产生4.4g 二氧化碳需要碳酸钙 10g、碳酸镁 8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物 9.2g，也能产生 4.4g 二氧化碳，正确；B、FeSO4和 Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为 32:(164)=1:2，混合物含 S 量为 a%，则混合物中氧元素含量为a%2=2a%，混合物中共 3 种元素，故 Fe 元素含量为 1-a%-2a%=1-3a%，故 Fe 元素与 O 元素的质量比不是 7:8，错误；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量 6.6g-5g=1.6g，1 个一氧化碳分子得到 1 个氧原子生成 1 个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6g 12+1616=2.8g，故二氧化碳质量为 5g-2.8g=2.2g，C 元素与 O 元素的质量比为(2.8g 1212+16 100%+2.2g1212+162 100%)：(2.8g 1612+16 100%+2.2g16212+162 100%)=9:16，错误；D、如果 Mg 和 Fe 的混合物 4g 中 Mg 元素的含量为 30%，则镁质量为 4g30%=1.2g，铁质量为 4g-1.2g=2.8g Mg241.2g+H2SO4=MgSO4+H220.1g Fe562.8g+H2SO4=FeSO4+H220.1g 由方程式体现的质量关系可知，生成 H2质量为 0.1g+0.1g=0.2g，正确。故选 AD。22、下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾 降温结晶 B 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 检验：肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到 pH 试纸上 15 D 鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾 氢氧化钠溶液 AABBCCDD 答案：AB A、氯化钠受温度变化的影响较小，硝酸钾受温度变化的影响较大，可以用蒸发结晶的方法除去氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，故 A 符合题意；B、铁钉和铁锈都能和稀盐酸反应，长时间浸泡在过量的稀盐酸中，导致会铁钉被腐蚀，故 B 符合题意；C、肥皂水的酸碱性的测定方法是，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到 pH 试纸上，与比色卡比较，读出溶液的 pH，故 C不符合题意；D、取样，向待测液中分别滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，有蓝色沉淀生成的是氯化铜，无明显现象的是硫酸钾，所以用氢氧化钠溶液可鉴别氯化铵、氯化铜、硫酸钾，故 D 不符合题意。故选 AB。23、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝具有导热性，可用于制炊具 B活性炭具有吸附性，可用于净化水 C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 答案：AB A.铝具有导热性，可用于制炊具，故 A 选项正确；B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故 B 选项正确；C.盐酸能与金属氧化物发生化学反应生成盐和水，可用于除铁锈，故选项 C 项错误；D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，故 D 选项错误，故选 AB。24、下列有关实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 16 B将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D红磷在空气中燃烧产生白烟 答案：AD A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。故选 AD。25、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是 待鉴别物质 所选试剂或用品 A MnO2固体、KClO3固体、KMnO4固体 水 B NaOH 溶液、NaCl 溶液、食醋 酚酞试液 C NaOH 溶液、稀 HCl、稀 H2SO4 紫色石蕊试液 D 蒸馏水、NaCl 溶液、肥皂水 pH 试纸 AABBCCDD 答案：AB A、二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水形成无色溶液，高锰酸钾固体溶于水形成紫红色溶液，能鉴别，正确；B、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH 溶液、NaCl 溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋（加入酸，酸和碱反应导致溶液碱性消失），无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，稀盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红色，不可以鉴别，错误；D、pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显酸性；用 pH 试纸分别测定 pH，等于 7 的是蒸馏水、NaCl 溶液，大于 7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。故选 AB。17 填空题 26、酸与金属氧化物的反应 反应的现象 结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉 _；_。_；_；答案：铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色 铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 分析：铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于稀盐酸过量，铁锈反应掉后，铁会继续和过量的稀盐酸反应。根据分析可知，反应现象为：铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色，对应的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象为：铁钉表面有气泡产生，对应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。27、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的 pH 通常在 0.91.5 之间。医生给病人甲开的药物成分中含有Al（OH）3，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答：(1)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？(2)请判断病人甲患病的原因是什么？(3)写出用 Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式。答案：(1)食醋(2)胃酸过多(3)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 分析：（1）病人乙服用的药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；（2）18 给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝Al(OH)3，此药物是为了中和酸，故可知其病因是：胃酸过多；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。28、硝酸可发生反应：4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O。据此回答：（1）反应的基本类型属于 _ 反应。（2）X 的化学式为 _，推断的依据为 _。（3）硝酸的保存应注意 _、_。答案：分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案）低温（“防止受热”等合理答案）（1）反应的化学方程式4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O表明，该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；（2）由反应的化学方程式4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O 反应前反应后H 原子44N 原子44O 原子1210 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物 X 的分子由 2 个 O 原子构成，物质 X 的化学式为 O2；（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为避光、低温。29、用下图装置研究酸、碱的性质。19 （1）向 1 中滴加 Na2CO3溶液，观察到的现象是_。（2）向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是_（填序号）；再向 3 中滴加 NaOH 溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为_。答案：澄清石灰水变浑浊 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。（2）酚酞遇碱变红，向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 2；再向 3 中滴加 NaOH 溶液，NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。30、明明同学在一片滤纸上喷洒了某种试剂，挂在铁架台上，将另一只盛有某种溶液的烧杯放在其下方（如图）一段时间后滤纸的颜色变成红色，据此推测，滤纸上的试剂和烧杯中的溶液可能分别是 _，_（填一组即可，注意顺序）答案：酚酞试液 浓氨水 从滤纸变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色 所以答案是：酚酞试液；浓氨水；