人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱解题技巧总结.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱解题技巧总结初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱解题技巧总结 单选题 1、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 答案：C A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。2、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A白色固体 2 B吸水性 C腐蚀性 D能与空气中的二氧化碳反应 答案：B 固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故选：B。3、下图所示的实验操作正确的是 A倾倒液体B过滤 C加热液体D稀释浓硫酸 答案：C A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选 C。4、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 3 A将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B将 CO2通入 NaOH 溶液中 C将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D将稀硫酸滴入 NaCl 溶液中 答案：B A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将 CO2通入 NaOH 溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入 NaCl 溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择 B。5、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 答案：B A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；4 B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。6、某同学总结的 Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是 A甲一定是碳酸盐 B反应为放热反应 C反应可用于检验某种温室气体 D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 答案：A A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；B.反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；C.反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；5 故选：A。7、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 答案：C A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选 C。8、下列化学方程式正确的是 A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O CSO2+2NaOH=Na2SO4+H2ODC+2CuO2Cu+CO2 答案：B A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故选项不符合题意；B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故选项6 不符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2，故选项不符合题意。故选 B。9、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异 常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A可能是温度未达到铁丝的着火点 B可能是滤纸破损 C可能是红磷的量不足 D可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 AABBCCDD 答案：C A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，故选 C。10、有关中和反应的说法一定正确的是（）A反应物均须溶于水 7 B有沉淀生成 C有气体生成 D有盐生成 答案：D A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A 错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B 错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C 错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D 正确；故选 D。11、下图是生活中常见洗涤用品的 pH,混用会降低去污效果的组合是 A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂 C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂 答案：A pH7 的溶液呈酸性，pH7 的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；8 D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。故选 A。12、下图所示实验操作正确的是（）A 点燃酒精灯 B滴加液体 C 稀释浓硫酸 D 读出液体的体积 答案：D A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 项图中所示操作错误，不符合题意；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B 项图中所示操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C 图中所示操作错误,不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D 图中所示操作正确；符合题意。故选 D。13、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A室温（25）下往石灰水中不断加入氧化钙 9 B往 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中加入 NaOH 溶液 C碳酸钙高温分解 D往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液 答案：A A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是 25，故错误；B、向一定质量的 CuSO4和稀 H2SO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到 0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选 A。10 14、20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是 AKOH 在水中解离出 K+和 OH-B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 答案：C A、KOH 在水中解离出 K+和 OH-，选项正确；B、一个 K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠 C若样品不含任何杂质，则 X1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；C.若样品不含任何杂质，则 X=2.56，错误；D.若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为 5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为 3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为 4%，正确。故选 AD。12 17、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气 B生石灰作食品干燥剂 C活性炭作吸附剂 D铜作导线 答案：CD A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选 CD。18、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，可证明该溶液已变质 B取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 答案：AC A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故 A设计合理；B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱性溶液变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故 B 设计不合理；13 C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故 C 设计合理；D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故 D 设计不合理。故选：AC。19、下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质都是单质 B铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 答案：CD A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。故选 CD。20、下列各组物质能形成溶液的是_。A蔗糖和水 B面粉和水 C植物油和水 D碘和汽油 答案：AD A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项 A 符合题意；14 B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项 B 不符合题意；C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项 C 不符合题意；D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项 D 符合题意。故选 AD。21、下列操作导致原溶液 pH 降低的是 A往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B向水中加入少许氢氧化钠溶液 C向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 答案：CD A、酸的 pH 小于 7，碱溶液的 pH 大于 7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故 pH 增大，故 A 错误；B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其 pH 等于 7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH 增大，故 B 错误；C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH 越小，故 pH 减小，故 C 正确；D、氯化钠溶液的 pH 等于 7，往氯化钠溶液中加酸，酸的 pH 小于 7，故 pH 减小，故 D 正确。故选 CD。22、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（）A一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂 B冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒 C某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死 D野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒 答案：AD 15 A、可溶解任何物质的溶剂是没有的，故 A 缺乏科学依据；B、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳有剧毒，会使人中毒，故 B 具有科学依据；C、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸，故 C 具有科学依据；D、蚂蚁叮咬人后，分泌出酸性物质（蚁酸），涂碱性溶液，两种能发生中和反应，从而起到止痛作用，而尿液显弱酸性，所以起不到止痛止痒的作用，故 D 缺乏科学依据。故选 AD。23、下列说法错误的是 A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D浓硫酸溶于水时放出热量 答案：BC A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶质减少，溶质的质量分数减小，正确。B.浓盐酸在空气中会冒白雾，错误。C.浓硫酸敞口放置一段时间后，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液的质量增加，错误。D.浓硫酸溶于水时放出热量，正确。故选:BC。24、下列物质中不属于酸的是 ANaHCO3BHClCH2ODH2SO4 16 答案：AC 酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有 Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl 电离出的阳离子只有 H+，是酸，不符合题意；C、H2O 虽然电离出的阳离子只有 H+，但其也会电离出同样数量的 OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有，是酸，不符合题意。故选 AC。25、为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸 100 g，甲同学向其中加入氧化镁 4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（已知：氧化镁难溶于水）A反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸 B原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于 9.8%小于 19.6%C反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成 答案：AC A、乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，则能够与氧化镁发生反应的硫酸均参加反应，没有剩余硫酸，选项正确；B、由化学方程式 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 可知，反应物镁与硫酸的质量比为 40：98，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失，则参加反应的硫酸质量为 9.8g，所以甲同学所用稀硫酸的溶质质量分数9.8%，由化学方程式 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 可知，反应物镁与硫酸的质量比为 40：98，如果 8g 氧化镁完全与硫酸反应，消耗硫酸的质量为 19.6g，乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，证明稀硫酸中硫酸的质量19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数19.6%，选项错误；17 C、甲同学取用的 4g 氧化镁完全反应，乙同学取用的 8g 氧化镁反应后有剩余，即乙同学的 8g 氧化镁有可能只有 4g 参加反应，所以反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等，选项正确；D、甲同学取用的 4g 氧化镁完全反应，溶液中可能有硫酸剩余，加入的少量氢氧化钠溶液可能只与硫酸反应，不会生成白色沉淀，选项错误，故选 AC。填空题 26、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_（填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液_（填“能”或“不能”）用作指示剂。答案：碱性 能（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。27、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_盘，称量其质量。然后_(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。18 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_ 答案：16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)20g HCl、NaCl 73（1）200g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合 184mL）；根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为 20g；由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至 20g 时恰好完全反应，因此，加入 15g 氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为 HCl、NaCl；20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量=20g8%=1.6g，设该稀盐酸中 HCl 的质量为 x，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 x1.6g 19 36.5x=401.6g，解得 x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：1.46g20g100%=7.3%。28、回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为_；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。答案：HCl 吸水性 氢离子（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为 HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳离子全部是氢离子。29、沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。材料：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。材料：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。（1）材料中，烧杯底部的淡黄色固体为_，产生此固体的原因可能是_。（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。_（3）根据材料可得出硫化氢的性质是_。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）_的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。20 答案：硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述）二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液（1）材料 I 中，燃烧硫化氢产生淡黄色固体，反应由 H、O、S 三种元素参与，能形成的固体为硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，烧杯底部才出现淡黄色固体，且火焰变小，说明氧气减少，则产生固体原因可能是，氧气不足使硫化氢燃烧不充分；（2）若沼气中二氧化碳含量过高，则甲烷含量就较低，且二氧化碳不可燃，所以会造成沼气燃烧不旺；（3）材料 II 中 将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水，气体减少压强变小导致液面上升，石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性，故硫化氢性质是：溶于水且溶液呈酸性；若发生大量沼气泄漏，需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢，二氧化碳和硫化氢能溶于水，溶于水的量少，所以不选水而选纯碱溶液。30、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性；（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_；（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠固体必须_保存。答案：吸水性 H+二氧化碳 密封（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 H+；（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。