人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱总结(重点)超详细.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱总结初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱总结(重点重点)超详细超详细 单选题 1、下列化学方程式书写完全正确的是 A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2 C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 答案：C A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg+O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；错误；故选 C。2、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A白色固体 B吸水性 C腐蚀性 D能与空气中的二氧化碳反应 2 答案：B 固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故选：B。3、下图所示的实验操作正确的是 A倾倒液体B过滤 C加热液体D稀释浓硫酸 答案：C A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选 C。4、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）3 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 答案：B A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。5、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 4 答案：C A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选 C。6、碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案：C 分析：碱溶液中都含有 OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与盐酸中的 H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与 OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与 CO2反应生成水，与溶液中的 OH-有关，属于碱的通性。故选 C。7、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 5 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异 常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A可能是温度未达到铁丝的着火点 B可能是滤纸破损 C可能是红磷的量不足 D可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 AABBCCDD 答案：C A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，故选 C。8、有关中和反应的说法一定正确的是（）A反应物均须溶于水 B有沉淀生成 C有气体生成 D有盐生成 答案：D A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以6 发生中和反应，A 错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B 错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C 错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D 正确；故选 D。9、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A食盐水(pH7 )B牙膏(pH9)C肥皂(pH10 )D米醋(pH3)答案：D 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选 D。10、下图所示实验操作正确的是（）A 点燃酒精灯 B滴加液体 C 稀释浓硫酸 D 读出液体的体积 答案：D A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 项图中所示操作错误，不符合题意；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B 项图中所示操作错误，不符合题意；7 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C 图中所示操作错误,不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D 图中所示操作正确；符合题意。故选 D。11、pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 ApH=1.3 的工业废水 BpH=4.5 的雨水 CpH=7.0 的蒸馏水 DpH=7.3 的矿泉水 答案：A 溶液的酸碱度可以用 pH 表示。一般情况下 pH 大于 7 溶液呈碱性，pH 越大，溶液的碱性越强；pH 小于 7 溶液呈碱酸性，pH 越小，溶液的酸性越强；溶液的 pH 等于 7 为中性。水样酸性最强应为 A 项。12、20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是 AKOH 在水中解离出 K+和 OH-B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 答案：C A、KOH 在水中解离出 K+和 OH-，选项正确；B、一个 K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%20%，选项错误；D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。8 故选 C。13、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是 A澄清的石灰水一防止与二氧化碳反应 B浓盐酸一防止吸水 C浓硫酸一防止挥发 D生石灰一防止与氧气和水反应 答案：A A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项 A 正确；B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项 B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项 C错误；D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项 D 错误。故选：A。14、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 答案：D 分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，9 也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。15、下列实验操作错误的是 A量筒读数 B稀释浓硫酸 C滴加液体 D过滤 答案：A A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。故选 A。多选题 16、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气 10 B生石灰作食品干燥剂 C活性炭作吸附剂 D铜作导线 答案：CD A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选 CD。17、下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 除去 CuSO4溶液中的少量 Na2SO4 加入适量的 BaCl2溶液 B 提纯含有少量 NaCl 的 KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较人体吸入气体和呼出气体中 CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加 CaCl2溶液 AABBCCDD 答案：B A、Na2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀和 NaCl，引入新的杂质 NaCl，故 A 选项不能达到实验目的；B、NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出 KNO3固体，故 B 选项能达到实验目的；C、检验 CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故 C 选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和 CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故 D 选项不能达到实验目的。故选 B。11 小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。18、下列各项中，前者一定小于后者的是（）A纯铝的硬度，镁铝合金的硬度 BNaOH 溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度 C1%的稀硫酸的 pH，1%的氢氧化钠溶液的 pH D5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量，5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量 答案：AC A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以 NaOH 溶于水后溶液的温度高于 NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的 pH7，所以 1%的稀硫酸的 pH小于 1%的氢氧化钠溶液的 pH，选项正确；D、由化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为 24：2，则 5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量大于 5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量，选项错误，故选 AC。19、某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取 13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是 A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaCl C样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%答案：AC A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；12 B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳 4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g 由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为 0，碳酸钠生成气体质量为 5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的 2HCl737.3gCO2444.4g 由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，错误。故选 AC。20、下列各组物质能形成溶液的是_。A蔗糖和水 B面粉和水 C植物油和水 D碘和汽油 答案：AD A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项 A 符合题意；B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项 B 不符合题意；C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项 C 不符合题意；D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项 D 符合题意。故选 AD。21、下列操作导致原溶液 pH 降低的是 13 A往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B向水中加入少许氢氧化钠溶液 C向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 答案：CD A、酸的 pH 小于 7，碱溶液的 pH 大于 7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故 pH 增大，故 A 错误；B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其 pH 等于 7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH 增大，故 B 错误；C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH 越小，故 pH 减小，故 C 正确；D、氯化钠溶液的 pH 等于 7，往氯化钠溶液中加酸，酸的 pH 小于 7，故 pH 减小，故 D 正确。故选 CD。22、下列对实验现象和结论描述都正确的是 A打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性 D氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性 答案：CD A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，而不是白烟，故 A 错误；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故 B 错误；C、向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故 C 正确；14 D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，故 D 正确。故选 CD。小提示：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。23、将 6.4g 表面部分被氧化的镁条样品加入到 100g 稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到 106.2g 溶液，下列说法中正确的是 A产生氢气的质量为 0.2g B稀盐酸的溶质质量分数为 3.65%C最终所得溶液中溶质质量为 19g D镁条样品中氧化镁的质量为 4g 答案：AD 分析：根据题目信息可知反应后物质总质量减少了（6.4g+100g）-106.2g=0.2g，减少的质量为氢气的质量；设参与反应的镁的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y Mg24+2HCl2 36.5=MgCl2+H220.2g242=0.2g=2.4g 2 36.52=0.2g=7.3g A、根据分析可知，该反应产生的氢气质量为 0.2g，符合题意；B、由分析可知参加反应的盐酸质量为 7.3g，故稀盐酸的质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，不符合题意；C、盐酸中氯元素的质量为7.3g 35.536.5=7.1g，故完全反应后溶液中氯化镁的质量为7.1g 7195=9.5g，不符合题意；D、根据分析可计算镁条样品中氧化镁的质量为 6.4g-2.4g=4g，符合题意；故选 AD。15 24、下列物质中不属于酸的是 ANaHCO3BHClCH2ODH2SO4 答案：AC 酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有 Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl 电离出的阳离子只有 H+，是酸，不符合题意；C、H2O 虽然电离出的阳离子只有 H+，但其也会电离出同样数量的 OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有，是酸，不符合题意。故选 AC。25、为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸 100 g，甲同学向其中加入氧化镁 4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（已知：氧化镁难溶于水）A反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸 B原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于 9.8%小于 19.6%C反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成 答案：AC A、乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，则能够与氧化镁发生反应的硫酸均参加反应，没有剩余硫酸，选项正确；B、由化学方程式 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 可知，反应物镁与硫酸的质量比为 40：98，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失，则参加反应的硫酸质量为 9.8g，所以甲同学所用稀硫酸的溶质质量分数16 9.8%，由化学方程式 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 可知，反应物镁与硫酸的质量比为 40：98，如果 8g 氧化镁完全与硫酸反应，消耗硫酸的质量为 19.6g，乙同学向其中加入氧化镁 8 g，反应结束后观察到固体有剩余，证明稀硫酸中硫酸的质量19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数19.6%，选项错误；C、甲同学取用的 4g 氧化镁完全反应，乙同学取用的 8g 氧化镁反应后有剩余，即乙同学的 8g 氧化镁有可能只有 4g 参加反应，所以反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等，选项正确；D、甲同学取用的 4g 氧化镁完全反应，溶液中可能有硫酸剩余，加入的少量氢氧化钠溶液可能只与硫酸反应，不会生成白色沉淀，选项错误，故选 AC。填空题 26、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_（填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液_（填“能”或“不能”）用作指示剂。答案：碱性 能（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。27、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_盘，称量其质量。然后_(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。17 A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_ 答案：16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)20g HCl、NaCl 73（1）200g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合 184mL）；根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为 20g；由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至 20g 时恰好完全反应，因此，加入 15g 氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为 HCl、NaCl；18 20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量=20g8%=1.6g，设该稀盐酸中 HCl 的质量为 x，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 x1.6g 36.5x=401.6g，解得 x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：1.46g20g100%=7.3%。28、回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为_；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。答案：HCl 吸水性 氢离子（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为 HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳离子全部是氢离子。29、沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。材料：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。材料：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。（1）材料中，烧杯底部的淡黄色固体为_，产生此固体的原因可能是_。19 （2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。_（3）根据材料可得出硫化氢的性质是_。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）_的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。答案：硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述）二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液（1）材料 I 中，燃烧硫化氢产生淡黄色固体，反应由 H、O、S 三种元素参与，能形成的固体为硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，烧杯底部才出现淡黄色固体，且火焰变小，说明氧气减少，则产生固体原因可能是，氧气不足使硫化氢燃烧不充分；（2）若沼气中二氧化碳含量过高，则甲烷含量就较低，且二氧化碳不可燃，所以会造成沼气燃烧不旺；（3）材料 II 中 将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水，气体减少压强变小导致液面上升，石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性，故硫化氢性质是：溶于水且溶液呈酸性；若发生大量沼气泄漏，需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢，二氧化碳和硫化氢能溶于水，溶于水的量少，所以不选水而选纯碱溶液。30、某学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：(1)图 1：观察到的现象是_，说明分子具有的性质是_.(2)图 2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后观察到液面下降。请用分子的观点解释液面下降的原因：_，混合均匀后，分子_(填“继续”或“停止”)运动。答案：(1)试管乙中酚酞溶液变红 分子在不断地运动 20 (2)分子间有间隔 继续 解析：（1）氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，且氨分子能使酚酞试液变红，所以图 1 中观察到的现象是试管乙中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。（2）图 2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后观察到液面下降。原因是：部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔，因为分子在不停地运动着，所以混合均匀后，分子将会继续运动。