全国通用版高考化学大一轮复习第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点1铜及其重要化合.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第三章金属及其化合物,金属及其化合物,第 三,章,第,11,讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物,考纲要求,考情分析,命题趋势,1.,了解常见金属的活动顺序。,2.,了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。,3.,了解合金的概念及其重要作用。,2016,，全国卷甲，,13T,2016,，四川卷，,9T,2016,，北京卷，,28T,本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在,2019,年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。,分值：,2,4,分,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,铜,(1),物理性质,铜是,_,色金属，具有良好的,_,性、,_,性和延展性。,考点一铜及其重要化合物,紫红,导热,导电,(2),化学性质,反应物,化学方程式,非金属,O,2,潮湿的空气中：,2Cu,O,2,CO,2,H,2,O=Cu,2,(OH),2,CO,3,(,碱式碳酸铜，,_,色,),_(_,固体,),Cl,2,_(_,色烟,),S,_,氧化性酸,浓硫酸,_,浓硝酸,_,稀硝酸,_,盐,AgNO,3,、,FeCl,3,_,、,_,绿,黑色,棕黄,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,Cu,2FeCl,3,=CuCl,2,2FeCl,2,2,铜的氧化物和氢氧化物,黑色,红色,蓝色,Cu,2,H,2,O,Cu,H,2,O,Cu,CO,2,Cu,2,Cu,H,2,O,CuO,H,2,O,碱式碳酸铜,白色,蓝色,蓝,蓝矾,胆矾,变性,铜及其化合物的颜色,物质,颜色,物质,颜色,Cu,紫红色,CuSO,4,白色,CuO,黑色,CuSO,4,5H,2,O,蓝色,Cu,2,O,砖红色,Cu,2,(OH),2,CO,3,绿色,Cu,2,S,黑色,Cu(OH),2,蓝色,1,判断正误，正确的划,“,”,，,错误的划,“,”,。,(1),(2017,海南卷,),稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。,(,),(2),无水,CuSO,4,白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。,(,),(3)CuSO,4,5H,2,O,加热失去结晶水发生物理变化。,(,),(4),清除铜制品表面的铜绿用稀,HNO,3,。,(,),2,(2018,甘肃兰州月考,),某化学兴趣小组进行了有关,Cu,、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是,(,),C,A,实验,中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被,Cu,还原为,NO,2,B,实验,中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强,C,实验,发生反应的化学方程式为：,3Cu,Cu(NO,3,),2,4H,2,SO,4,=4CuSO,4,2NO,4H,2,O,D,由上述实验可得出结论：,Cu,在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应,区别红色物质,Cu,和,Cu,2,O,的方法,向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为,Cu,2,O,，否则为,Cu,。反应的化学方程式为,Cu,2,O,H,2,SO,4,=CuSO,4,Cu,H,2,O,。,废铜的回收利用常见流程,例,1,(2018,安徽淮南月考,),实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备,CuSO,4,5H,2,O(,胆矾,),晶体。设计的工艺流程图如下：,请回答下列问题：,(1),根据反应原理，操作,所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比,(,物质的量之比,),为,_,。操作,中需要把,NO,与,_,气体混合通入水中，混入该气体的目的是,_(,用化学方程式表示,),。,23,O,2,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,(2),溶液,中存在一定浓度的,Fe,3,、,Cu,2,，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的,pH,如下表。操作中某学生设计物质,X,为,H,2,O,，若加水调节溶液的,pH,，则,Fe(OH),3,开始沉淀的,pH_1.9(,填“”“,不利于蒸发浓缩,(,或蒸发浓缩消耗很多的能量,),开始沉淀,沉淀完全,Fe,3,1.9,3.2,Cu,2,4.7,6.7,(3),操作,中物质,Y,为,_,。查阅资料知,CuSO,4,5H,2,O,的溶解度曲线如上图所示，则操作,应采取的措施是蒸发浓缩、,_,、过滤、洗涤、干燥等。,H,2,SO,4,冷却到,30,以下结晶,例,1,废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：,回答下列问题：,(1),反应,是将,Cu,转化为,Cu(NH,3,),4,2,，反应中,H,2,O,2,的作用是,_,。写出操作,的名称：,_,。,(2),反应,是铜氨溶液中的,Cu(NH,3,),4,2,与有机物,RH,反应，写出该反应的离子方程式：,_,。操作,用到的主要仪器名称为,_,，其目的是,_(,填字母,),。,a,富集铜元素,b,使铜元素与水溶液中的物质分离,c,增加,Cu,2,在水中的溶解度,(3),反应,是有机溶液中的,CuR,2,与稀硫酸反应生成,CuSO,4,和,_,。若操作,使用右图装置，图中存在的错误是,_,。,(4),操作,以石墨作电极电解,CuSO,4,溶液。阴极析出铜，阳极产物是,_,。操作,由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是,_,。,(5),流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是,_,。循环使用的,NH,4,Cl,在反应,中的主要作用是,_,。,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,(2),对流程图没有作透彻的分析，没弄清,Cu(NH,3,),4,2,与有机物,RH,反应之后有哪些产物，导致离子方程式书写错误,2,(3),不清楚分液漏斗对液体物质有量上的要求，多数仪器如试管、烧瓶等，其盛装的溶液一般均不超过其容积的,1/3,1,(4),从,CuSO,4,溶液制胆矾，实际上是使用了结晶法，很多同学回答加热浓缩、冷却结晶，忽略了结晶之后还要过滤这一操作而导致答案不完整,1,1,(2018,江西赣州质检,),氯化亚铜,(,CuCl,),常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液,(,主要含,Cu,2,、,Fe,3,、,H,、,Cl,),中制备氯化亚铜。,请回答下列问题：,(1),写出步骤,中发生的两个主要反应的离子方程式：,_,。,(2),步骤,的操作名称是,_,。,(3),步骤,中所加物质,X,为,_,。,(4),步骤,的操作是,_,。,(5),步骤,应调节溶液的,pH,呈酸性，且用乙醇洗涤,CuCl,晶体，目的是,_,。,Cu,2,Fe=Cu,Fe,2,、,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,或,Fe,2H,=Fe,2,H,2,过滤、洗涤,(,不答洗涤也可,),CuO,或,Cu(OH),2,等,在,HCl,气流中蒸发结晶,减少,CuCl,的损失,(6),在,CuCl,的生成过程中，可以循环利用的物质是,_,，理论上,_(,填,“,是,”,或,“,否,”,),需要补充,(,不考虑调节等消耗,),；理由是,_,。,(7),工业上还可以采用以碳棒为电极电解,CuCl,2,溶液得到,CuCl,。写出电解,CuCl,2,溶液中的阴极上发生的电极反应：,_,。,硫酸,(,或,H,2,SO,4,),否,Cu,与浓硫酸反应生成,CuSO,4,和,SO,2,的物质的量之比为,1,：,1,，而生产,CuCl,的过程中消耗,CuSO,4,和,SO,2,的物质的量之比也为,1,：,1,，所以理论上不需要补充,H,2,SO,4,Cu,2,Cl,e,=,CuCl,解析,(3),加,CuO,等调,pH,，不会引入杂质。,(4),在,HCl,气流中蒸发会抑制,Cu,2,的水解。,(5),根据题中信息可知，,CuCl,不溶于稀,H,2,SO,4,和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤,CuCl,晶体。,(6),最终有,H,2,SO,4,生成，浓,H,2,SO,4,与,Cu,反应又生成,SO,2,和,CuSO,4,，所以,H,2,SO,4,为可循环利用的物质，生成的,H,2,SO,4,与消耗的,H,2,SO,4,在理论上相同，所以无需补充。,(7),阴极发生还原反应，即,Cu,2,Cl,e,=,CuCl,。,