上海-科教版高二化学--92-铝的化合物-教案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的化合物性质的探究,你的胃健康吗？,如果你有了胃病该怎么办？,你了解氢氧化铝吗？,（一）氢氧化铝,1.物理性质,白色、胶状(絮状)、难溶的物质。,2.化学性质,典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应生成盐和水的化合物。,实验一,实验二,氢氧化铝的性质探究,实验内容,实验现象,结 论,化学反应方程式,离子反应方程式,沉淀,溶解,沉淀,溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝,与盐酸反,应而溶解,Al(OH),3,+NaOH NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH AlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl AlCl,3,+3 H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,思考：,为什么氢氧化铝既有弱酸性，又有弱碱性？,氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是：,Al（OH）,3,H,2,O+AlO,2,-,+H,+,(酸式电离),Al（OH）,3,Al,3+,+3OH,-(碱式电离),3、氢氧化铝的两式电离,问题：这里用白矾使浑水澄清，用的是什么原理。,小资料,在李自成这本书中，写到,士兵在行军途中，要造饭，,“,这里没有,白矾,无法,使浑水澄清,他们就只好用这样的泥水饮马、做饭。”,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液,受热易分解,2Al（OH）,3,Al,2,O,3,+3H,2,O,氧化铝,的天然存在形式,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉,氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,（二）、氧化铝,1.物理性质,白色、粉末状、,难溶解、难熔化,的固体,2.化学性质,两性氧化物的性质既与酸又与强碱,反应但不与,氨水,反应,实验二,实验一,氧化铝的性质探究,实验,内容,实验,现象,结论,化学方程式离子方程式,氧化铝中,滴加盐酸,氧化铝中滴,加氢氧化钠,沉淀,溶解,氧化铝能,与盐酸反,应,沉淀,溶解,Al,2,O,3,+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH 2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+2OH 2AlO,2,+H,2,O,氧化铝能,与氢氧化,钠反应,氧化铝中滴,加氨水,沉淀不溶解,氧化铝不与氨水反应,无,（三）.铝盐,明矾：KAl(SO,4,),2,12H,2,O,或K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,1.,物理性质：无色晶体、易溶于水,2.,化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO,4,),2,K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O,（胶体）,Al(OH),3,+3H,+,刚玉,它的化学组成为氧化铝（AI,2,O,3,），其硬度为9，仅次于钻石（钻石的硬度为10）。天然刚玉一般都含有微量元素杂质，主要有铬、钛、锰、钒等因此使刚玉带有不同颜色，如黄灰、蓝灰、红、蓝、紫、绿、棕、黑色等。刚玉的晶体形态常呈桶状、柱状或板状，晶形大多都较完整，具玻璃光泽至金刚光泽。,红宝石,是指含铬的具鲜艳红色的透明到半透明的刚玉，是一种非常珍贵的宝石，目前市场上优质的红宝石比钻石还珍贵，红宝石的著名产地是缅甸、泰国、斯里兰卡、巴西和越南。它主要产于侵入岩体外接触带的白色粗粒大理岩中，呈浸染状斑晶产出。其必要的生成地质条件是高温、富铝、缺硅并有铬的来源。我国西藏和云南等地也已发现类似成因的红宝石矿床。,（2-1）,资源与链接,蓝宝石,是泛指除红色以外的任何颜色色调的宝石级刚玉。它们的颜色有白、黄、青、蓝、紫、玫瑰等色，但以蓝色者最为常见。蓝色是由于刚玉晶体中含有钛和铁所致。蓝宝石的主要产地的巴西、缅甸、泰国和澳大利亚等地。但其产出的地质条件却和红宝石不一样，主要产于碱性玄武岩中。我国山东也有类似成因的蓝宝石矿床，只是蓝宝石晶体的颜色过深。蓝宝石的另一种类型产于碱性侵入岩与富镁碳酸盐岩的内接触带夕卡岩中。,（2-2）,资源与链接,回顾与小结,（一）氢氧化铝的两性,原因：,Al（OH）,3,+3HClAlCl,3,+3H,2,O,Al（OH）,3,+NaOHNaAl0,2,+2H,2,O,（二）氧化铝的两性,Al（OH）,3,H,2,O+AlO,2,-,+H,+,Al（OH）,3,Al,3+,+3OH,-,Al,2,O,3,+6HCl2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH2NaAl0,2,+2H,2,O,（三）铝盐（,AlCl,3,或Al,2,SO,4,）,白色固体、可溶与水,水解呈酸性,与碱（OH,-,）反应,Al,3+,+3OH,-,Al（OH）,3,（四）偏铝酸钠,（NaAlO,2,）,白色固体、可溶与水,水解呈碱性,与酸（H,+,）反应,AlO,2,-,+H,+,+H,2,OAl（OH）,3,作业与拓展,1、某溶液中可能含有H,+,、Na,+,、NH,4,+,、Mg,2+,、Fe,3+,、Al,3+,、SO,4,2+,等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是,，且各离子的物质的量之比为,；肯定不含的阳离子是,。,H,+,、NH,4,+,、Al,3+,2:3:1,Fe,3+,、Mg,2+,2、pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl,3,，溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）AAlCl,3,过量,BAlCl,3,的量恰好与氢氧化钠完全反应C两种碱均过量,DAlCl,3,的量恰好与氨水完全反应,B,作业与拓展,铝土矿是含铝元素的矿物资源，主要成份是Al,2,O,3,，同时有少量的,Fe,2,O,3,和SiO,2,，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的Al,2,O,3,写出如何制纯Al,2,O,3,的过程及有关反应方程式。,方法一,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,溶液,操作,除去,。,。,NaOH,溶液,。,。,。,溶液,过滤,滤液除去,。,Al,2,O,3,除去,过量,。,操作,过量,。,NaOH,过滤,Fe,2,O,3,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,盐酸,过滤,H,2,SiO,3,AlCl,3,NaCl,HCl,氨水,Al(OH),3,方法二,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,溶液,操作,除去,。,。,.,溶液,。,。,。,溶液,过滤,滤液除去,。,Al,2,O,3,除去,过量,。,操作,过量,。,NaOH,过滤,SiO,2,NaAlO,2,NaCl,NaOH,盐酸,过滤,Fe(OH),3,AlCl,3,FeCl,3,HCl,CO,2,Al(OH),3,Al,3+,Al(OH),3,AlO,2,Al,3+,+OH,Al,3+,+NH,3,H,2,O,AlO,2,+H,+,AlO,2,+CO,2,Al(OH),3,+H,+,Al(OH),3,+OH,有关反应的离子方程式：,H,+,OH,OH,-,OH,-,H,+,H,+,课 堂 总 结,铝 三 角,铝 三 角,铝 三 角,铝 三 角,铝 三 角,