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天津外国语大学附属滨海外国语学校,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三单元 物质构成奥秘,课题,2,原子结构,（第一学时）,第1页,第1页,【,学习目的,】,1.,理解原子是由质子、中子、电子构成。,2.,理解原子不显电性原因。,3.,知道原子核外电子是分层排布。,4.,理解原子结构示意图含意,并会画,1-20,元素,原子结构示意图。,【,学习重点,】,构成原子粒子之间关系，核外电子排布。,【,学习难点,】,对原子不显电性原因理解，核外电子排布。,第2页,第2页,【,复习提问,】,是保持物质化学性质最小粒子，,是化学改变中最小粒子。,3.,思考原子是否就是最小粒子,?,是否可分,?,若能够再分，应当分,成那些粒子,?,第3页,第3页,原子构成,第4页,第4页,原 子,核外电子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,一、原子结构,原子内粒子带电情况：,1,个质子带一个单位正电荷；,中子不带电；,1,个电子带一个单位负电荷。,第5页,第5页,堂堂清,1.,原子是由居于原子中心,和,构 成。由于原子核内,与核外,，,相等,相反，因此，原子不显电性。,质子所带电荷,原子核,核外电子,电子电荷,电量,电性,2.,下列关于原子叙述正确是（）,A.,原子由核外电子和原子核构成,B.,原子由原子核和中子构成,C.,原子由质子和电子构成,D.,原子由质子和中子构成,A,第6页,第6页,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,依据表,3-1,，思考并回答下列问题：,原子核中一定含有质子和中子吗？,为何每个原子都不显电性？,3.,原子中质子数、中子数、核外电子数关系是什么？,第7页,第7页,答案：,1.,不是所有原子都有中子，氢原子中没有中子,3.,在原子中，质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,=,原子序数,，但不一定等于中子数,2.,原子核内质子所带电荷与核外电子电荷数量相等，,电性相反，因此原子不显电性。,第8页,第8页,3.,填写表中空格,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,钠,11,12,氯,18,17,8,8,11,11,17,17,堂堂清,第9页,第9页,与原子相比，原子核体,积更小，假如把原子比作一个,体育场，那么原子核只相称于,体育场中一只蚂蚁。原子核,外有很大空间，电子就在这,个空间里做高速远动,以上事例阐明了什么？,1.,原子不是实心球体，内部空间相对较大,2.,原子体积主要由电子运动空间范围,来决定。,第10页,第10页,二,.,核外电子如何排布？,第11页,第11页,科普小论文,:,漫游原子世界,我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不断地转动，即使空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引。可是原子核这小老头很有能耐，即使只占原子一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，因此，正好把我身上负电深深吸引。,第12页,第12页,排布特点,1,：电子在核外是,分层运动也叫分层排布,。（,已发觉元素：电子层至少有,1,层，最多,7,层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层,。）,核外电子排布,【,思考,】,电子在核外空间里做高速运动。,它们会互相碰撞吗？电子在核外运,动会有什么特点？,第13页,第13页,+18 2 8 8,+11 2 8 1,排布特点,2,：,1,）、能量低电子排内层，能力,高排外层。,2,）、电子总是排满内层，再排外层。,3,）、第一电子层最多排,2,个电子；,4,）、第二电子层最多排,8,个电子；,5,）、最外层电子数最多不超出,8,个（只有,1,层不超出,2,个电子）。,第14页,第14页,【,思考,】,能否用一个简朴图形，能够简明、以便地表示核外电子分层排布呢？,原子核,质子数,电子层,电子数,原子结构示意图,第15页,第15页,第一层最多有几种电子？,第二层最多有几种电子？,最外层最多有几种电子？,2,个,8,个,8,个,部分原子原子结构示意图（重点）,原子种类主要由质子数来决定,第16页,第16页,下列为,A,、,B,、,C,、,D,四种原子原子结构示意图。,（,1,）写出,A,、,B,、,C,、,D,四种原子,名称,：,A,B.,C,D.,.,氧原子,钠原子,氖原子,硫原子,（,2,）,A,原子和,C,原子含有相同是,_,（填序号）。,质子数,电子数,电子层数,最外层电子数。,第17页,第17页,练一练,试画出下列原子结构示意图：,镁 钠 氯 氖 氧。,第18页,第18页,原子是构成物质基本粒子。下列相关原子叙述正确是（）,A,原子是不能再分实心球体。,B,原子核都是静止，电子在原,子核周围高速运动,C,原子质子数等于核电荷数等于,中子数,D,原子体积由电子运动空间范,围来决定。,D,堂堂清,第19页,第19页,下课！,第20页,第20页,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态特点（如：水往低处流；树上苹果往下掉）。,氦,(He),氖,(Ne),氩,(Ar),原子也不例外，也有趋向于稳定结构特点。那么，什么样结构才是原子相对稳定结构呢？,相对稳定结构,：最外层电子数为,8,（只,有一层时，最外层电子 数为,2,）结构。,第21页,第21页,金属原子,：最外层电子数,4,个,，,易失去电子形成稳定结构；,化学性质活泼。,非金属原子,：最外层电子数,4,个，易得到电子,形成稳定结构,；,化学性质活泼。,稀有气体原子,：最外层电子数,=8,个（,He,为,2,个），是稳定,结构，,化学性质不活泼,。,元素性质，尤其是化学性质与原子,最外层电子数,有密切关系。,结构,性质,决定,三、原子种类,第22页,第22页,+11 2 8,1,+17 2 8,7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,氯化钠形成过程,第23页,第23页,四、离子形成,1.,离子概念：,2.,阳离子：,3.,离子符号书写：,电荷数标注在元素符号右上角（,先写数字后写“,”“,”,号,）。,4.,离子所带电荷数由该元素原子,最外层电子数,决定,。,带电荷原子（或原子团）,叫做离子。,阴离子,：,带负电荷原子,叫做阴离子。,如：,O,2-,、,S,2-,、,F,-,、,Cl,-,带正电荷原子,叫做阳离子。,如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,第24页,第24页,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,氯离子,钠离子：,Na,+,氯离子：,Cl,-,离子表示办法：,离子结构示意图：,第25页,第25页,【,巩固提升,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,下图哪些是,原子结构示意图,?,哪些是,离子结构示图,?,2.,依据示意图尝试写出相应符号。,Na,Mg,2,S,2,Cl,第26页,第26页,原子、分子、离子,（,1,）,由原子直接构成物质：,金属,（如：汞,Hg,、铁,Fe,）、,固态非金属单质,（如：碳,C,、磷,P,）、,稀有气体,（氦,He,、氖,Ne,、氩,Ar,）等。,（,2,）,由分子构成物质：,气体,（如：,H,2,、,O,2,、,CO,2,）、,水,（,H,2,O,）、,乙醇,（,C,2,H,5,OH,）等。,（,3,）,由离子构成物质：如：,氯化钠,(NaCl),等,.,五,.,构成物质粒子：,第27页,第27页,【,基础训练,】,1,.,构成物质粒子有,_ _,、,_ _,和,_ _,等。比如氢气构成粒子是,_ _,，汞构成粒子是,_ _,，氯化钠构成粒子是,_ _,和,_ _,。,2,.,原子失去电子后，就带有,_ _,电荷，成为,_ _,离子；原子得到电子后，就带有,_ _,电荷，成为,_ _,离子；带电原子叫做,_ _,。,3,.,右图所表示某原子核电荷数为,_ _,，核外有,_ _,个,电子层，第二层上有,_ _,个电子，最外层上有,_ _,个电子，在化学反应中该原子容易,_ _,电子。,4,.,金属原子最外层电子数普通,_ _,4,个，在化学反应中普通较易,_ _,电子；,非,金属原子最外层电子数普通,_ _,4,个，在化学反应中普通较易,_ _,电子；稀有气体原子最外层电子数有,_ _,个电子（氦有,_ _,个电子），这是一个相对稳定结构。,2,6,8,+16,第28页,第28页,依据右边结构图回答：,假如该图表示是原子，,X,值,为,_,，该原子符号是,_,。,假如该图表示是带两个单位正电荷阳离子，,X,值为,_,，该离子符号是,_,。,假如该图表示是带两个单位负电荷阴离子，,X,值为,_,，该离子符号是,_ _,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子核电荷数采用还原成原子办法,第29页,第29页,一个碳原子质量是：,0.00000000000000000000000001993,公斤,即,1.99310,-26,公斤,一个氧原子质量是：,0.00000000000000000000000002657,公斤,即,2.65710,-26,公斤,一个铁原子质量是：,0.00000000000000000000000009288,公斤,即,9.28810,-26,公斤,原子质量很小，记忆、计算都很不以便，怎么办？,原子质量测定值,第30页,第30页,相对原子质量就是以一个碳原子质量,1/12,为原则，其它原子质量跟它相比较所得到比。,1,一个碳原子质量,-,12,A,r,一个原子质量,六、相对原子质量,第31页,第31页,【,牛刀小试,】,质子数为,6,，中子数也为,6,碳原子质量是,1.99310,-26,公斤；,一个氧原子质量是：,2,65710,-26,公斤；,一个铁原子质量是：,9,28810,-26,公斤。,则氧相对原子质量,=,则铁相对原子质量,=,则碳相对原子质量,=,第32页,第32页,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，,原子质量主要集中在原子核上,。质子和中子质量跟相对原子质量原则相比较，均约等于,1,相对原子质量质子数,+,中子数,原子种类,相对原子质量,质子数,中子数,碳,6,6,氧,8,8,铁,26,30,（,3,）查表，填写表格中空格,：,12,16,56,第33页,第33页,1.,某粒子结构示意图为：,该粒子质子数为,_,，该粒子表示是,_,（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。,2,、月球上有丰富核聚变燃料“,He-,-3,”,。“,He-,-3,”,是原子核内含有,2,个质子和,1,个中子一个氦原子。则氦原子核外电子数为,(),A,1,B,2,C,3,D,4,11,阳离子,B,第34页,第34页,3.,原子中决定相对原子质量大小主要微粒是,(),A,、质子数和电子数,B,、质子数和中子数,C,、中子数和电子数,D,、核电荷数,4,、已知某原子质子数为,26,，中子数比质子数多,4,，则该原子相对原子质量为（）,A,、,26 B,、,56 C,、,82 D,、,86,B,B,第35页,第35页,
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