2019-2020年全国通用版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点3酸碱中和滴定优选讲义.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第八章水溶液中的离子平衡,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第,32,讲水的电离和溶液的酸碱性,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,实验原理,利用酸碱,_,，用已知浓度酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的,NaOH,溶液，待测的,NaOH,溶液的物质的量浓度为,c,(NaOH,),_,。,考点三酸碱中和滴定,中和反应,酸碱中和滴定的关键：,(1),准确测定,_,。,(2),准确判断,_,。,标准液的体积,滴定终点,2,实验用品,(1),试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,(2),仪器：,_,滴定管,(,如图,A),、,_,滴定管,(,如图,B),、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。,酸式,碱式,(3),滴定管特征和使用要求,“,0”,刻度在上，精确度为,_,mL,。,查漏,洗涤,润洗,装液。,禁止混用酸式滴定管和碱式滴定管。,滴定管的选用,酸性、氧化性的试剂一般用,_,，因为酸性和氧化性物质易,_,。碱性的试剂一般用,_,，因为碱性物质易,_,，致使,_,无法打开。,0.01,酸式滴定管,腐蚀橡胶,碱式滴定管,腐蚀玻璃,玻璃活塞,3,实验操作,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液为例,),(1),滴定准备,“,八动词,”,(2),滴定过程,“,三动作,”,平均值,常用酸碱指示剂及变色范围,指示剂,变色范围的,pH,石蕊,8.0,蓝色,甲基橙,4.4,黄色,酚酞,10.0,红色,1,判断正误，正确的划“”，错误的划“,”,。,(1),中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入,2,3,mL,。,(,),(2)25,时，用醋酸溶液滴定等浓度,NaOH,溶液至,pH,7,，,V,(,醋酸,),K,HB,K,HD,B,滴定至,P,点时，溶液中：,c,(B,),c,(Na,),c,(HB),c,(H,),c,(OH,),C,pH,7,时，三种溶液中：,c,(A,),c,(B,),c,(D,),D,当中和百分数达,100%,时，将三种溶液混合后：,c,(HA),c,(HB),c,(HD),c,(OH,),c,(H,),答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,B,中和百分数为,50%,的,P,点，,pH,pH(HB,),pH(HA,),，说明三种酸的强弱关系为,HAHBHD,，故三种酸的电离常数关系为,K,HA,K,HB,K,HD,，,A,项正确；,P,点的中和百分数为,50%,，此时溶液为等浓度的,NaB,和,HB,的混合液，溶液的,pH,c,(Na,),c,(HB,),c,(H,),c,(OH,),，,B,项正确；由图可知，当溶液的,pH,7,时，因三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的,NaOH,溶液的体积不同，三种阴离子浓度分别等于钠离子浓度，但三种溶液中钠离子浓度不等，,C,项错误；,当中和百分数达,100%,时，三种酸均与,NaOH,溶液恰好完全反应生成相应的钠盐,(,NaA,、,NaB,和,NaD,),，三种溶液混合后，据电荷守恒可得,c,(A,),c,(B,),c,(D,),c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),，据物料守恒可得,c,(A,),c,(B,),c,(D,),c,(HA,),c,(HB,),c,(HD,),c,(Na,),，上述两式联立可得,c,(HA,),c,(HB,),c,(HD,),c,(OH,),c,(H,),，,D,项正确。,答案,C,1,中华人民共和国国家标准,(GB2760,2011),规定葡萄酒中,SO,2,最大使用量为,0.25,gL,1,。某兴趣小组用图甲装置,(,夹持装置略,),收集某葡萄酒中,SO,2,，并对其含量进行测定。,(1)B,中加入,300.00 mL,葡萄酒和适量盐酸，加热使,SO,2,全部逸出并与,C,中,H,2,O,2,完全反应，其化学方程式为,_,。,SO,2,H,2,O,2,=H,2,SO,4,(2),除去,C,中过量的,H,2,O,2,，然后用,0.090 0,molL,1,NaOH,标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的,_,；若滴定终点时溶液的,pH,8.8,，则选择的指示剂为,_,。,(3),滴定至终点时，消耗,NaOH,溶液,25.00,mL,，该葡萄酒中,SO,2,含量为,_,gL,1,。,(4),该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：,_ _,。,酚酞,0.24,原因：,盐酸的挥发，改进措施：用不挥发的强酸硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄,酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响,