资源描述
控江中学 2018 届高三第一学期化学学科统一测试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题 2 分）
1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. B. C. CH4O D. C
【答案】C
【解析】
试题分析：A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A错误；B．可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故B错误；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；D．C可以代表金刚石和石墨，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学用语
【名师点晴】本题考查化学用语。“只能用来表示一种微粒”，说明仅表示一种分子。明确可以用来表示氖原子或钠离子等阳离子以及氟离子等阴离子是解题的关键。
2.HClO属于
A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
HClO的水溶液能够导电，是因为次氯酸能够部分电离，属于电解质，故选A。
3. 有关物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作致冷剂
C. 漂粉精作消毒剂 D. 生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
试题分析:A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca（OH）2，有新物质生成，D项不选；答案选B。
考点：考查物质发生化学变化的判断
4.下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠中含有离子键和极性键，A正确；B、氯气分子中只有非极性键，B错误；C、氯化氢分子中只有极性键，C错误；D、氯化钠中只有离子键，D错误，答案选A。
点睛：掌握化学键的含义和形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要指出的是氯化铝中含有共价键，不是离子键。
5.下列关于石油的说法正确的是
A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油裂化属于物理变化 D. 石油分馏属于化学变化
【答案】B
【解析】
A、石油属于不可再生矿物能源，A错误；B、石油主要含有碳、氢两种元素，B正确；C、石油裂化属于化学变化，C错误；D、石油分馏属于物理变化，D错误，答案选B。
6.从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br-+ Cl2 ® Br2+ 2Cl-，下列说法正确的是（ ）
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
【解析】
试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从－1价升高到0价，事情1个电子，则溴离子被氧化，具有还原性，AB不正确。C不正确，该反应是置换反应；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则选项D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体，侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。
7.某有机物结构见图，它不可能具有的性质是（ ）
A. 能跟 KOH 溶液反应 B. 能被氧化
C. 能发生加聚反应 D. 能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
A、醇羟基和KOH溶液不反应，A错误；B、含有碳碳双键和羟基，能被氧化，B正确；C、含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；D、含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确，答案选A。
8.关于 CCl4 说法错误的是（ ）
A. 晶体类型：分子晶体 B. 正四面体结构的分子
C. 含极性键的非极性分子 D. 与 CH4 结构相似、性质相似
【答案】D
【解析】
四氯化碳、甲烷的结构分别是
，结构相似，但性质不同，如甲烷可以燃烧，四氯化碳不能燃烧，故D错误。
9.锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）
A. 加热可加快反应速率 B. 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率
C. 粉碎锌粒可加快反应速率 D. 提高锌的纯度可加快反应速率
【答案】D
【解析】
【分析】
增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率.
【详解】A、温度越高反应速率越快，加热可加快反应速率,故A正确；
B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；
C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；
D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率反而减小，故D错误；
故选：D。
10.下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）
A. 索尔维制碱法 B. 合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2 转化为 SO3
【答案】A
【解析】
索尔维制碱法的方程式为，CaCO3+2NaCl+H2O+CO2==CaCl2+2NaHCO3，没有使用催化剂，故A正确；合成氨使用铁做催化剂，故B错误；乙烯水化法制乙醇，工业上采用磷酸催化剂，故C错误；SO2转化为SO3采用V2O5做催化剂，故D错误。
11.下列说法错误的是（ ）
A. 丙烷与异丁烷互为同系物
B. 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体
C. 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物
D. 分子式符合 Cn H 2 n + 2 的有机物一定是烷烃
【答案】C
【解析】
【分析】
A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．
B、磷酸和硫酸相对分子质量相同的物质，不互为同分异构体；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D、碳已经达到饱和；
【详解】A、丙烷与异丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B、磷酸和硫酸相对分子质量相同的物质，不互为同分异构体，故B正确；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，故C错误；
D、碳已经达到饱和，分子式符合 Cn H 2 n + 2 的有机物一定是烷烃，故D正确；
故选C。
12.下列反应可用离子方程式“ H++ OH-® H2O ”表示的是（ ）
A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B. NH3 × H 2O 溶液与 HCl 溶液混合
C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
【答案】D
【解析】
【分析】
A、反应生成了硫酸钡沉淀和弱电解质水；
B、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中保留分子式；
C、HCO3-不能拆成氢离子和碳酸根；
D、反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应；
【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋+2OH－+SO42－+Ba2＋═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H＋+OH－=H2O表示，故A错误；
B、NH3 × H 2O 和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H＋═NH4＋+H2O，不能够用离子方程式H＋+OH－=H2O表示，故B错误；
C、HCO3－不能拆成氢离子和碳酸根，反应的离子方程式为;HCO3-＋OH－=CO32－＋H2O；故C错误；
D、硝酸和氢氧化钾都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钾，反应可用离子方程式H＋+OH－=H2O表示，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了离子方程的书写，解题关键：掌握离子方程式的书写方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．易错点A，易忽略硫酸钡沉淀。
13.NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）
A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2
C. 22g CO2（CO2 摩尔质量为 44g/mol） D. 含 3.01´1023 个分子的 CH4
【答案】A
【解析】
【分析】
A、依据n=V/Vm计算 O2物质的量；
B、依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；
C、依据n=m/M计算CO2物质的量；
D、依据n=N/NA计算 CH4物质的量．
【详解】A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；
B、含NA个氢原子的H2物质的量为0.5mol；
C、22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol－1）物质的量为0.5mol；
D、含3.01×1023个分子的CH4物质的量为0.5mol；
综上所述：物质的量最小的是A；
故选：A。
14.元素 X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（ ）
元素
X
Y
Z
最高、最 低化合价
+7
-1
+6
-2
+5
-3
A. 原子序数：X>Y>Z
B. 原子半径：X>Y>Z
C. 稳定性： HX > H 2 Y > ZH3
D. 选型由强到弱： HXO4 > H 2YO4 > H3ZO4
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，
A．同周期从左向右原子序数增大；
B．同周期从左向右原子半径减小；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．
【详解】X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，
A．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；
故选：B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、元素周期律，易错点B，原子离子大小判断，注意规律性知识的应用．
15.研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是
A. 接a，该装置将化学能转化为电能
B. 接a，石墨是正极
C. 接b，铁片连正极时被保护
D. 接b，石墨连正极时石墨上产生气泡
【答案】C
【解析】
接a，构成原电池，将化学能转化为电能，故A正确；接a，构成原电池，石墨是正极，铁是负极，故B正确；接b，构成电解池，铁片连正极时被腐蚀，故C错误；接b，构成电解池，石墨连正极时石墨上的电极反应为 ，故D正确。
16.已知 X + Y ® M + N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）
A. X 的能量低于 M 的能量
B. Y 的能量低于 N 的能量
C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量
D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热
【答案】C
【解析】
【分析】
A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B．同A，由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，反应放热还是吸热与条件没有关系．
【详解】A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，故A错误；
B．同A，由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；
C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量，故C正确；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，但是反应放热还是吸热与条件没有关系，故D错误。
故选：C。
17.如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（ ）
A. c(Ca 2+ ) B. c(CO32- ) C. c(H + ) D. 碳酸钙的溶解度
【答案】B
【解析】
碳酸钙饱和溶液存在 ，加入盐酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）减小，平衡正向移动，c（Ca2+）增大，碳酸钙溶解度增大，故B正确。
18.已知反应： 3Cl2 + 8NH3 ® 6NH4Cl + N2 ，下列分析正确的是（ ）（设阿伏伽德罗常数为 NA）
A. 若 3mol Cl2 反应，得到氧化产物 6mol
B. 若常温下生成 22.4L N2，转移电子数 6NA
C. 若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3 是 8mol
D. 若生成 1mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 NA=n
【答案】D
【解析】
【分析】
根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知：此反应中3mol氯气做氧化剂，被还原为6molNH4Cl，得6mol电子；而8molNH3中有2mol氨气做还原剂，被氧化为1mol氮气，此过程中失去6mol电子，即此反应转移6mol电子，
【详解】A、氯气做氧化剂，被还原，得到的NH4Cl是还原产物，故A错误；
B、在常温下，气体摩尔体积大于22.4L，故生成的22.4L氮气的物质的量小于1mol，则转移的电子书小于6NA个，故B错误；
C、当转移6mol电子时，参与反应的氨气为8mol，但其中被氧化的是2mol，故C错误；
D、此反应生成6mol氯化铵，转移6mol电子，故当生成1mol氯化铵时转移1mol电子即NA个，故D正确。
故选：D。
19.为分离乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，设计实验流程如下：
有关该实验流程的叙述，错误的是（）
A. b 溶液为硫酸 B. 液体 C 为乙酸
C. 操作 I 需用分液漏斗 D. 操作 II 和操作 III 都是蒸馏
【答案】B
【解析】
【分析】
由流程可知，a为饱和碳酸钠溶液，操作I为分液，液体A为乙酸乙酯，水层B中含乙酸钠、乙醇，操作Ⅱ为蒸馏，液体C为乙醇，b将乙酸钠转化为乙酸，需要加入稳定的、不易挥发的强酸，操作Ⅲ为蒸馏，液体E为乙酸。
【详解】A．b为不挥发性强酸，可为硫酸，故A正确；
B．由分析可知，液体C为乙醇，故B错误；
C．操作I为分液，需用分液漏斗，故C正确；
D．由分析可知，操作Ⅱ和操作Ⅲ都是蒸馏，故D正确；
故选：B。
20.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是
A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤
C. ①④⑤⑥ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：pH=2，H+与ClO‾、AlO2－ 反应生成弱电解质，不能共存，因为H+、NO3‾具有强氧化性，能与I‾、Fe2+发生氧化还原反应，所以ClO‾、AlO2－、I‾、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。
考点：本题考查离子的检验、离子共存。
21.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1). Si (2). 3p (3). ac (4). CO32–+H2OHCO3– + OH– (5). Ca2+ + CO32–→ CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱 (6). 2SO2 + O22SO3 (7). 催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。
【解析】
本题考查元素周期表和元素周期律的应用，碳和X属于同一主族，则X为Si，Y和硫属于同一主族，则Y为O，根据元素周期表的结构，即Z为Cl，（1）依据电子层数越多半径越大，电子层数相等时，半径随着原子序数的增大而降低，因此原子半径最大的元素是Si，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，离核越远能量越高，以及np>ns，即能量最高的电子亚层是3p；（2）a、发生O2＋2H2S=2H2O＋2S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此推出O的非金属性强于S，故a正确；b、非金属性的强弱，不能从得到电子多少进行判断，故b错误；c、非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定，即O比S的非金属性强，故c正确；（3）滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，CO32－发生水解，即CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；加入CaCl2，Ca2＋与CO32－生成CaCO3沉淀，促使平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低，碱性减弱，颜色变浅；（4）接触室中是SO2与O2转化成SO3，因此反应方程式为：2SO2 + O22SO3；讲究成本问题，催化剂在400～500℃时，催化效率最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。
点睛：本题易错点在问题（2）中的b项得失电子数目多少，不能判断金属性强弱还是非金属性强弱。
22.某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总物质的量（mol）
0.34
0.48
0.68
0.94
①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。
（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。
（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
【答案】 (1). 0.4mol/(L·min） (2). BC (3). 25℃反应物起始浓度较小，但 0～6min 的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15℃大 (4). 铁触媒 (5). (6). N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=+(b-a)kJ·mol－1 (7). 4NH3+6NO 5N2+6H2O (8). 2:3
【解析】
【分析】
（1）①化学反应速率V=△c/△t
②根据化学平衡的标志来判断，正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变及其衍生的各种关系符合平衡标志；
（2）由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小来说明．
（3）工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键。
（4）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成氮气和水。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比。
【详解】（1）①化学反应速率V=△c/△t= ==0.4mol/(L·min）；
②A、速率比不等于方程式计量数之比，故A不正确；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、该反应是气体体积增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；
D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3．故D不正确；
故选：BC；
（2）因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大
（3）工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键，氨分子的电子式是。
（4）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=+(b-a)kJ·mol－1；
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成氮气和水。写出反应的化学方程式4NH3+6NO 5N2+6H2O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比，4：6=2：3。
23.实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了以下四 中实验方案：
方案一：样品 ¾稀¾硫¾酸® 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。
（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。
方案二：样品 ¾加¾热¾® 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。
（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。
方案三：样品溶液 ¾氢¾氧¾化钙¾溶液¾® 测定沉淀质量
（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 偏小 (3). 盐酸具有挥发性，C 中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出的 HCl 气体，使测定结果偏小 (4). 坩埚钳 (5). 加热至恒重，以保证碳酸氢钠全部分解 (6). m1- m0 - (7). 取少量上清液，向其中继续滴加 Ca(OH)2 溶液，若无沉淀生成，则已沉淀完全 (8). 无影响
【解析】
【分析】
（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；盐酸具有挥发性，C 中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出的 HCl 气体，使测定结果偏小.;
（2）移动坩埚的仪器是坩埚钳；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是加热至恒重，以保证碳酸氢钠全部分解；根据反应方程式计算样品中碳酸钠的质量。
（3）检验是否沉淀完全，其操作是取少量上清液，向其中继续滴加 Ca(OH)2 溶液，若无沉淀生成，则已沉淀完全。若用氯化钙代替氢氧化钙，则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，则碳酸氢钠不产生沉淀，测定结果无影响。。
【详解】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，B 中盛放的物质是浓硫酸；盐酸具有挥发性，C 中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出的 HCl 气体，使测定结果偏小.
（2）为防止烫伤，移动坩埚的仪器是坩埚钳；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是加热至恒重，以保证碳酸氢钠全部分解；
坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，样品质量 m1-m0，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。反应前后质量差是水和二氧化碳的质量，m1-m2，
坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 62
m(NaHCO3) m1-m2
样品中碳酸氢钠的质量为168（ m1-m2）/62 g，样品中碳酸钠的质量为（m1-m0）-168（ m1-m2）/62=（m1-m0）-84（ m1-m2）/31.
（3）检验是否沉淀完全，其操作是取少量上清液，向其中继续滴加 Ca(OH)2 溶液，若无沉淀生成，则已沉淀完全。氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，则沉淀的质量变大，所以碳酸钠的质量偏高，若用氯化钙代替氢氧化钙，则碳酸氢钠不产生沉淀，测定结果无影响。
24.已知：
（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。
（2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
（3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。
（4）C 的结构简式为________。
（5）反应④的化学方程式为________。
（6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____
【答案】 (1). CH2=CHCH3 (2). 碳碳双键 (3). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (4). 加成反应 (5). 加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入稀硝酸中和，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl 原子。 (6). HOOC—COOH (7). CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH +NaCl (8).
【解析】
【分析】
由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可推知B为丙烯，A与B为同系物，发生加成以后分子式为C2H6O，故A为乙烯，C为HOOC—COOH；
【详解】（1）由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可推知B为丙烯，含有官能团为碳碳双键；
（2）A与B为同系物，发生加成以后分子式为C2H6O，故为乙烯，化学方程式为：；其反应类型为加成反应；
（3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法：加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入稀硝酸中和，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl 原子。
（4）C 的结构简式为HOOC—COOH ；
（5）反应④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH +NaCl；
（6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线。
【点睛】有机推断和合成，难点：合成路线的设计，利用乙烯与水加成生成乙醇，再利用信息提供的乙烯与溴加成生成二卤代烃，水解后生成乙二醇，氧化成乙二酸，从而合酯。
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