高二化学拓训——盐类水解图像.doc

黄陂六中高二化学拓展训练盐类水解图像1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 （ ）A. a、c两点溶液的导电能力相同B. a、b、c三点溶液水的电离程度abcC. b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc2常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)3 常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是 ( )A. b、d两点溶液的pH相同 B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为110-5mol/L4室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 三种酸的电离常数关系：K(HA)K(HB)K(HD)B. 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C. pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)5在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是 ( )A. a点：c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-)B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D. d点：c（Cl-）=c(Na+)6298K时，在100 mL 1 molL-1 H2R稀溶液中滴入1 molL-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ( )A. pH4时，溶液中c(HR一)c(R2一)l10B. 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na)c(HR一)c(R2一)C. a点溶液中存在c(Na) c(H) c(HR一)c(R2一)c(OH一)D. c点溶液中含R的微粒有HR、H2R、R2725时，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是 ( )A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)8室温下，用0.2 molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 molL-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A. HA是弱 B. c点水的离子积最大C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)9298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)c(NH4+)c(CO32-)B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂C. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线D. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)10室温下，用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是( )A. HX为弱酸 B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C. M 点 c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)11常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴 0.1000molL-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 ( )A. cd点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B. 在b点时，c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)1225时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图，下列说法正确的是( )A. Ka(HA)=110-6mol/L B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小 D. ac过程中水的电离程度始终增大1325条件下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ） A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解C. c点溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)D. bc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.0101414常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是 ( )A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H+A2-B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3 D. W点的溶液中pH=3-lg315常温下，向1L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是( ). M点溶液中水的电离程度比原溶液大. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol. 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）. 随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3H2O)0.1 molL-1. 随着NaOH的加入， 不断增大 . 当n(Na0H)0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)A. B. C. D. 1625时在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)17H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是 ( )A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)B. 反应 HCO3H2OH2CO3OH的平衡常数为 107.63C. 0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)2c(C2O42)c(H2C2O4) 0.1 molL1D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32H2C2O4HCO3HC2O4-18织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是 （ ）A. 25时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6B. 在pH约为4.04.5范围内使用该漂白剂较好C. 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-19化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A. D点溶液的pH = 11.25B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D. 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-5.520已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A. a点所得溶液中：V0=10 mLB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.1921体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. XOH是弱碱 B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小