高中化学会考必会方程式.doc

高中化学会考必会方程式
必修一：

(一)氯溴碘
1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因
Cl2+H光照
或△
2OHCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O ＝ H＋+ Cl －+ HClO
2HClO 2HCl+O2↑

2．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
3、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)
4、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
5、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I2
6、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2
7、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2
铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF
8、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(二)钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
6、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）
7、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑
8、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑
9、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10、固体氢氧化钠和碳酸氢钠反应
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-
往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体；
NaOH+CO2=NaHCO3,OH- +CO2=HCO3-
10、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O2 2Li2O

(三)镁铝
1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
2．氢氧化镁溶于盐酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
3．镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO
4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾
2Mg+CO22MgO+C
5. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
9．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
10. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

(四)铁铜
1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2．湿法炼铜：Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4
3. 铁与盐酸反应
Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋+ H2↑
4. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）
2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
5．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
6．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）
2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
8．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
9．用KSCN检验的存在离子方程式(用于检验Fe3＋，现象：血红色溶液)
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3

(五)硅
氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O

(六)硫
1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2．红热的木炭与浓硫酸反应C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(七)氮
1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
3、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
4、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
5、铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
6、铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O

点燃

必修二：
1．甲烷完全燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O
光照

2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，取代反应
3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）
CH2＝CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br，加成反应
点燃

4．苯的燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
5．苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯
浓H2SO4
50℃~60℃
+HO—NO2 —NO2+H2O，取代反应
6．乙醇和钠反应产生氢气
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
点燃

7．乙醇完全燃烧（乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少）
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH
浓硫酸
△
9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应）
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应)
△

C17H35COOCH2 CH2—OH
C17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH—OH
C17H35COOCH2 （硬脂酸钠） CH2—OH（甘油）
二．写出下列微粒的结构示意图
2
8
8
+16
+13
2
8
+8
2
6
+6
2
4
1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+ 4．硫离子S2-

2
8
5
+15
2
8
8
+17
+12
2
8
+10
2
4
5．氖原子Ne 6．磷原子P 7．氯离子Cl- 8．镁离子Mg2+

2
8
4
+14
10．钠离子Na+ 11．氮原子N 12．氟离子F- 13．硅原子Si
+9
2
8
+7
2
5
+11
2
8

*三．写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式
负极：Zn－2e- =Zn2+
锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小
正极：2H++2e- =H2↑
铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡
总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

四．写出下列物质的电离方程式
1．H2SO4=2H++SO42-
2．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3．KClO3=K++ClO3-
4．NaHCO3=Na++HCO3-
5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨 的电离方程式