选修4专题一第二单元化学能及电能转化(二);第三单元金属腐蚀及保护同步练习.doc

高二化学苏教版选修4 专题一 第二单元 化学能与电能的转化（二）；第三单元金属的腐蚀和保护同步练习（答题时间：50分钟）一选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e= H2 BFe2+2e = FeC2H2O+O2+4e= 4OH DFe3+e = Fe2+2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极3埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是 （ ）正极负极AFe2e= Fe2+2H2O+O2+4e= 4OHB2H+2e= H2Fe2e= Fe2+C2H2O+O2+4e= 4OHFe3e= Fe3+D2H2O+O2+4e= 4OHFe2e= Fe2+5下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ） A B C D6白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是（ ） A有6.5g锌被腐蚀 B2.8g铁被腐蚀 C正极上H+被还原 D在标准状况下有2.24L气体放出7以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 8下列关于铜电极的叙述， 不正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液11在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e=Cu或Ag+e=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g 12用滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c13氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：2Ni（OH）2H2 +2 NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2在阳极参加反应*14在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后（ ） A溶液的pH值将增大 B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D溶液的浓度不变，有晶体析出*15某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl*16若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2，则关于该装置的说法正确的是（ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸17锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，下列说法正确的是（ ） ALi是正极，电极反应为 Li e = Li+ BLi是负极，电极反应为 Li e= Li+CLi是负极，电极反应为 MnO2 + e = MnO2 DLi是负极，电极反应为 Li 2e = Li2+*18实验室用铅蓄电池作电源电解饱和的食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42=PbSO4+2e正极：PbO2+4H+ SO42+2e= PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol二填空题19铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_，反应的化学方程式为_；若用铝饭盒盛放食盐（含水）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应的原理是_。20铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2 +Pb +2H2SO42PbSO4+2H2O由此判断： （1）原电极的电极材料：正极为_，负极为_。（2）两极的电极反应式：正极为_，负极为_。（3）工作后，蓄电池里电解质溶液的pH值将_（变大、变小、不变），其理由是_。*21美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔活性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。（1）a是_极（填正或负），b是_极（填正或负），电极反应式分别为：a_，b_。（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将上图中H2换成CH4时，a极的电极反应式_，此时电池内总的反应方程式为_*22由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料应为_，电极反应式为_ _。（2）电解液c可以是_（选填编号） A硫酸 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d是苯，其作用为_，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_ _（选填编号） A改用稀硫酸作电解液 B适当增加电源的电压 C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度（5）若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。三计算题*23在20时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6mo1电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.074gmL（20 CuSO4的溶解度为20g，使用惰性电极。） 求：电解后溶液的物质的量浓度。【试题答案】一选择题123456789CBCDDBDDC101112131415161718ACBBCDBCBC二填空题19析氢腐蚀， 2Al + 6CH3COOH =2Al（CH3COO）3 + 3H2吸氧腐蚀，反应的原理是原电池反应负极：4Al12e= 4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e = 12OH 总反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）320（1）正极为PbO2，负极为Pb。（2）负极：Pb + SO42 2e =PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e=PbSO4 + 2H2O（3）增大；硫酸被消耗，酸性减弱。21（1）负、正 2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH（2）CH4+10OH8e=CO32+7H2O，CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O22（1）铁 （2）BC。 （3）隔绝空气；煮沸溶液。（4）BC。 （5）白色沉淀迅速变成灰绿色，再变为红褐色。三计算题23解： 2CuSO4 + 2H2O2Cu+ 2H2SO4 + O2 2mol 2 mol 2mo1 1mol 0.3mol 0.3 mol 0.3 mol 0.15mol 即 48g 5.4g 29.4g 4.8g 依CuSO4的溶解度可知 100gH2O 20g CuSO4 240g 48g 其中有5.4gH2O参与了电解过程，余下的水为 2405.4=2346g。生成的H2SO4为29.4g。故所得H2SO4溶液重 234.6+29.4=264g，其体积为：2641.074=245.8mL。 电解后溶液的物质的量浓度为0.3mol0.2458L=1.22molL。 第5页 版权所有 不得复制