高二化学拓训——盐类水解图像.doc

黄陂六中高二化学拓展训练——盐类水解图像
1．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C. b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-)
D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
2．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（   ）A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：
c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
3 ．常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A. b、d两点溶液的pH相同 B. c点溶液中c(NH4) =c(Cl-)
C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
4．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
5．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是 ( )
A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点：c（Cl-）=c(Na+)
6．298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A. pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10
B. 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一)
C. a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一)
D. c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－
7．25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是 ( )

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
8．室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. HA是弱 B. c点水的离子积最大
C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol· L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
C. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
D. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)
10．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是( )
A. HX为弱酸 B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性
C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

11．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 ( )
A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
12．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c点时，随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
13．25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
14．常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3 D. W点的溶液中pH=3-lg3

15．常温下，向1L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是( )
①. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
②. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
③. 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
④. 随着NaOH的加入，一定存在
c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1
⑤. 随着NaOH的加入， 不断增大 ⑥. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
A.①③⑤ B. ①②③⑥ C. ②④⑥ D. ②④⑤⑥
16．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
17．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是 ( )
A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
B. 反应 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63
C. 0.1 mol•L－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 mol•L－1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
18．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是 （ ）
A. 25℃时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6
B. 在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好
C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
19．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. D点溶液的pH = 11.25
B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
20．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点所得溶液中：V0=10 mL
B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
21．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. XOH是弱碱 B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，
则c（HCO3-）/c（CO32-）减小