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物质的量复习学案
【学习目标】
在数值上等于
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
（4） 有关计算： n = （m与M关系） m=
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
②符号： ，单位： 。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系： 。
5、物质的量浓度
⑴概念: 单位_________中所含溶质B的_______
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: ____________________________________
【限时训练】
1下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol[:]
2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子； ②96g氧的物质的量为3mol； ③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA； ④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA； ⑤1.8gD2O中含有NA个中子； ⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
A. ①②④⑦ B. ③④⑥⑧ C. ③④ D.③⑤⑥⑧
3设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是 （ ）
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1 D.在标准状况下的体积为22.4L}
4 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
5下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 22.4LH2所的H2分子数为NA
D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L
8 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
9标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为 （ ）
A、Vd/(MV+2240) B、1000Vd/(MV+2240) C、100Vd(MV + 22400) D、1000VdM/(MV+2240)
10 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中演技的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 }
【课后练习】
1、下列说法中，正确的是 （ ）
A、11.2L Cl2含1mol Cl
B、在常温常压下，32g O2所含的分子数目约为6.02×1023
C、摩尔是表示物质的数量的单位
D、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
2、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 （ ）
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
4、下列叙述中，正确的是： （ ）
A．的质量只有在标准状况下才约为2g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则该气体的物质的量约1mol,所含分子数约是个
C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D．和的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
5、下列物质中，与0.3moLH2O所含氢原子数相同的物质是 ( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
6、下列说法正确的 （ ）
A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．一个碳—12原子的质量大约是1．993×10-23g
C．氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但无单位。
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
7、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ）
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
8、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 ( )
A、①④③② B、④③②①
C、②③④① D、 ①②③④
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1
D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1
10、下列说法中正确的是 （ ）
A.标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B.1mol任何气体，体积约为22.4L
C.0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L
D.0.1molN2在25℃和101kPa时体积约为2.24 L
11、6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 ___________个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42—约含 molSO42—，其质量为 g；
49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
（1）1 mol O2中含有 个氧气分子，共约含有 个氧原子。
（2）0.5 mol H2O中含有 个水分子，共约含有 个原子。
（3）一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 mol电子。
（4）1个H2O含有 个原子，2mol H2O含有 mole-， 个e-
（5）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等， mol H2与2mol CH4所含电子数相等
（6）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ，
（7）1.204×1024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。
(8)1molNaCl中氯离子数为 ，离子总数约为 。
13. 2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。
14. 质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
15. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ( )
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ( )
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 ( )
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L ( )
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 ( )
16、把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？
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