2025年九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题含答案.doc

-九年级化学化学溶解度专题培优 易错 难题练习题(含答案)

一、初中化学溶解度
1．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；
C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

2．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

3．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对；
C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故选B。

4．既有30℃时氯化钾饱和溶液，在下列状况下溶液中溶质质量分数不变是（　　）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．减少温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【答案】A
【解析】
【分析】

【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液质量未变，溶质质量分数也不变，故A对；
B、因溶液质量变了，因此溶质质量分数也对应发生变化，故B不对；
C、减少温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质质量分数变小，故C不对；
D、因溶液中溶剂质量减小，因此溶质质量分数将增大，故D不对。故选A。

5．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

6．甲、乙两种固体(不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关分析对是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该温度下其饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，由于饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不一样饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液质量，虽然t3℃时，甲溶解度不小于乙，不过不一样质量两种饱和溶液中，溶质质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲溶解度曲线如下，属于甲不饱和溶液，c点在乙溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，因此c点所对应两种溶液溶质质量分数甲>乙，分析对；故符合题意；
D、甲溶解度随温度减少而减小，温度减少，其不饱和溶液也许会变为饱和溶液，乙溶解度随温度减少而增大，减少温度，溶液仍然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题重要考察溶解度曲线表达意义，饱和溶液与不饱和溶液。

7．如图是X、Y、Z三种固体物质溶解度曲线图，如下说法错误是

A．要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数是16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃对，由于此温度下两物质溶解度相等，对但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y溶解都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项对；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y＞Z＞X对，对但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数=×100%≈16.7%，对但不符合题意，故选项错误；
故选B。

8．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

9．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ）

A．丙物质溶解度随温度升高而减少
B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大
C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意；
C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意；
故选C

10．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

11．如图所示，分别向盛有100g水烧杯中加入KNO3，充足溶解。下列说法对是（　　）

温度（℃）
t1
t2
KNO3溶解度（g/100g水）
60
90

A．甲、乙混合后为t1℃不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增长
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
溶解度指是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量。
【详解】
A、t1℃硝酸甲溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不对；
B、根据表中不一样温度下硝酸钾溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾饱和溶液，溶解溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项对；
C、由题意可知乙恰好为t1℃饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不对；
D、t1℃硝酸甲溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不对；
故选B。
【点睛】
固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解质量，根据物质溶解度即可判断出该温度下一定量溶液与否饱和；根据物质溶解度曲线可以判断出物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时措施等。

12．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．要配制相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据饱和时质量分数计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙溶解度相等，因此要配制溶质质量分数相等饱和溶液，应当在此温度，对；
B、t1℃时甲溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此50g水中最多溶解10g，溶质质量分数是×100%≈16.7%，故错误；
C、甲溶解度随温度升高而增大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；
D、丙溶解度随温度升高而减小，因此要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温措施，对；
故选B。

13．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

14．KCl和KNO3溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表达KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充足溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过度析溶解度表中数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此甲表达KNO3溶解度曲线，故A对，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾溶解度从34g增大到37g，硝酸钾溶解度从31.6g增大到45.8g，因此温度t1℃应在20～30℃之间，故B对，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾溶解度是40.0g，因此10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成是该温度下氯化钾饱和溶液，故溶液质量分数为： ，故C错误，符合题意。
D、30℃时，硝酸钾溶解度是45.8g，因此50℃时，30g KNO3加入50g水，充足溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D对，不符合题意。
【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

15．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

16．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液质量分数= ，不能得到30%甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，丙溶解度随温度减少而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于t3℃时丙溶解度，因此t1℃时三种物质溶质质量分数由大到小次序是乙>甲>丙，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态没有确定，溶液中溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。

17．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

18．常温下，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，如图所示．下列说法对是（　　）

A．试管内溶液中溶质质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾溶解度不变
D．试管内水质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质质量减小，故选项说法错误。
B.由A选项分析，试管内溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，故选项说法错误。
D.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂质量不变，故选项说法对。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，掌握硝酸钾溶解度受温度影响变化趋势、温度变化后溶液构成变化是对解答本题关键．

19．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量相似
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，因此不指名温度，无法比较溶解度大小，错误；B、，10℃时，甲、乙溶解度相似，饱和溶液溶质质量分数相似，溶液质量不确定，错误；C、 20℃时，甲溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、 将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂量都不变，溶液中溶质质量分数均不变，对。故选D。

20．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．KNO3和NaNO2溶解度相等
B．60℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为37%
C．将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施
D．除去NaCl中少许KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，错误；B、60℃时，NaCl溶解度为37g，60℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施，对；D、氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾饱和溶液，用降温结晶措施分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应当用蒸发结晶措施，错误。故选C。

21．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

22．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

23．下列有关溶液说法对是（ ）
A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 B．但凡均一、稳定液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
【详解】

A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 。故A对。B．但凡均一、稳定混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一、稳定，但不一定无色透明。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

24．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

25．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t2℃，三种溶液溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少许乙，可采用蒸发结晶措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，常用措施有：增长溶质，蒸发溶剂，减少温度，若用蒸发溶剂措施，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等，对；C、t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙溶解度随温度升高而增大，故甲、乙质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙溶解度随温度升高而减小，故丙溶解度不不小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲溶解度变化受温度影响比乙大，因此当甲中具有少许乙物质时，可采用 降温结晶措施提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质溶解度）。

26．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示，下列说法对是（　　）

A．烧杯①中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，选项错误；
B、t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，因此将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液溶质是氯化钾，选项错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等，因此将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解，选项对；
D、在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中固体所有溶解，烧杯②中有固体剩余，因此烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C。

27．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

28．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

29．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，充足搅拌后一定不变是
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数 D．蔗糖溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂构成，溶液质量等于溶质和溶剂质量和，被溶解物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖与否溶解，溶质、溶液、溶质质量分数不能确定与否变化，影响固体物质溶解度原因是温度，温度没有变化，溶解度一定不变化，故选D。

30．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量一定相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．40℃时，将10%甲溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量甲不小于乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液溶质质量分数不相等，故B错误；
C.运用20℃时甲溶解度为30g和饱和溶液溶质质量分数计算公式可得：，故C对；
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体质量，故D错误。