2025年化学九年级化学图像题金属及酸碱盐反应解题方法和技巧及练习题含解析.doc

【化学】九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应(一)解题措施和技巧及练习题含解析

一、化学图像题 金属及酸碱盐反应图像
1．既有盐酸和氯化铜混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据试验事实绘制如图所示曲线。其中说法对是（ ）

A．a→b 段产生 Cu(OH)2质量不停增大，故溶质质量增大
B．c→d 段溶液pH不变
C．整个过程中氯化钠质量一直在不停增大
D．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生反应选后次序是、 。
【详解】
A、a→b 段溶质质量增长，是由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成氯化钠质量不小于参与反应氯化氢质量，没有Cu(OH)2生成，A不对；
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不停增长，溶液碱性越来越强，溶液pH增大，B不对；
C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中氯化钠质量不停增长，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠质量不再增长，C不对；
D、a点表达混合液还末参与反应，溶液中溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表达混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中溶质有生成氯化钠和过量氢氧化钠两种，D对。故选D。

2．下列试验内容中横、纵坐标表达量符合下图所示变化趋势是

A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①稀释饱和氯化钠溶液伴随加入水增多，溶质质量分数是逐渐减小，故①错误；
②红磷质量伴随燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷量就不再减少，成一条水平线，故②对；
③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变，故③错误；
④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，伴随盐酸滴加，固体质量逐渐减少，当锌反应完时，剩余铜质量就成为定值了，故④对。故选C。

3．下图象，能对反应对应变化关系是( )
A．向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．电解水生成氢气和氧气质量
C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相似质量、相似质量分数稀盐酸中
D．向一定量H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，曲线减少，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；
B、根据电解水化学方程式 ，生成氢气与氧气体积比为2：1，生成氢气和氧气质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；
C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相似质量、相似质量分数稀盐酸中，消耗盐酸质量相等，参与反应氯离子质量相等，生成氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相似质量氯化镁，消耗盐酸质量不相等，不符合题意；
D、向一定量H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都具有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，沉淀起点应当从0点起，不符合题意。故选A。

4．下图像能对反应对应关系是
A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不一样金属
B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C．稀释氢氧化钠溶液
D．高温煅烧一定质量石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸质量是相似，铝和镁质量是足量，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气氢元素所有来自硫酸，因此生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量氢气，每24份质量镁可生成2份质量氢气，因此消耗等质量金属时，铝产生氢气多，图像与事实相符，故选项A对；
B、向盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不对；
C、向氢氧化钠溶液中不停加水稀释，最终溶液pH不会不不小于7，故选项C不对；
D、高温煅烧一定质量石灰石，开始煅烧时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素质量分数才会增大，故选项D不对。
故选：A。

5．常温下，向烧杯内甲物质加入乙物质至过量，若x轴表达加入乙物质质量，则下列选项于图像不相符是（ ）

选项
甲物质
乙物质
Y轴意义
A
稀盐酸和硫酸钠
氢氧化钡
生成沉淀质量
B
水
硝酸钾
溶质质量分数
C
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气质量
D
铝
稀硫酸
溶液中铝元素质量

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，向烧杯内甲物质加入乙物质至过量，若x轴表达加入乙物质质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。
【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，因此反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀量不再增长，与曲线相符，不符合题意；
B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不停增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不停增长，由于二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不停滴加，氧气就不停增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；
D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中铝元素质量不停增长，当铝完全反应后，溶液中铝元素质量不再增长，与曲线相符，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断反应生成物与曲线关系时，重点找出生成物起点和终点与否与曲线相符。

6．常温下，往盛有一定量液体甲烧杯中逐渐加人固体乙并充足搅拌。如图所示中横坐标工表达固体乙质量，纵坐标y表达烧杯中某物理量（见下表）。下列试验与图像对应关系合理是

甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液质量
B
水
氢氧化钠
溶液质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质质量

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液质量不变，图像与事实不相符；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水消耗，溶质不停减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比本来溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量铜能生成216份质量银，反应过程中溶质质量不停减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，确定对图像。

7．若向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下图象对是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不停增长，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，因此氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH不小于7，稀盐酸最终过量，最终溶液pH将会不不小于7，故对；
D、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。

8．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下图像中对是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应当不小于7，故错误；
B、向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；
C、导电性和溶液中离子浓度有关，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，伴随反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故对；
D、Ba（OH）2溶液中有水，水质量起点不是0，故错误；
故选：C。

9．某试验小组向H2SO4和CuSO4(CuSO4溶液显酸性)混合溶液中滴加NaOH溶液至过量后绘制了四幅对应关系图，下图像错误是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A.向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会优先和硫酸进行反应，当硫酸反应完全时，氢氧化钠再与硫酸铜进行反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此需要加入氢氧化钠溶液至一定量时才会开始出现沉淀,A对;
B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶质质量增长，待硫酸反应完之后氢氧化钠和硫酸铜进行反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶质质量减小,B错误;
C.硫酸和硫酸铜混合溶液显酸性,伴随氢氧化钠溶液加入，溶液酸性逐渐减弱，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铜，因硫酸铜显酸性，伴随氢氧化钠加入,溶液pH继续变大，直至硫酸铜和氢氧化钠完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，溶液显中性，当氢氧化钠溶液加入过量时，溶液显碱性,溶液碱性会随氢氧化钠溶液加入一直增长,最终靠近所加入氢氧化钠溶液pH,C对;
D.钠元素所有来自氢氧化钠溶液，因此溶液中钠元素质量随氢氧化钠溶液质量增长而增长,D对。
故选：B。

10．某溶液也许具有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中一种或几种，为了探究其构成，向一定质量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量之间关系如图所示。下列有关说法对是

A．该溶液一定具有盐酸、硫酸、氯化铜，也许具有硝酸钠
B．反应过程生成沉淀一定有氢氧化铜，也许有硫酸钡
C．该溶液一定具有盐酸、氯化铜，也许具有硝酸钠
D．抵达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质质量是 17.1g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，阐明0-a段没有沉淀产生，则滴加氢氧化钡与酸反应，且不也许是硫酸，由于硫酸钡不溶于酸，因此该溶液一定具有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法证明与否有硝酸钠，A不对；
B、通过以上分析，反应过程生成沉淀一定有氢氧化铜，不也许有硫酸钡，B不对；
C、通过以上分析，该溶液一定具有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，也许具有硝酸钠，C对；
D、抵达 b 点时产生沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应氢氧化钡溶液中溶质质量为X。

与氯化铜反应氢氧化钡溶液中溶质质量为17.1g，但尚有与盐酸反应氢氧化钡，因此抵达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质质量必然不小于17.1g，D不对。故选C。

11．下图像不能对反应其对应关系是
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液中加人铁粉至过量
C．用等质量、等质量分数过氧化氢溶液制取氧气
D．将等质量粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A.常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应是，pH由小变大；后发生反应，溶液pH为7且保持不变，当滴入NaOH溶液过量时，溶液pH将逐渐增大，A对；
B.向一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与硝酸银反应，由方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知每56份质量铁可以置换出216份质量银，溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大；待硝酸银反应完，铁再与硝酸铜反应，硝酸铜质量分数减小，直至硝酸铜消耗完，硝酸铜质量分数为0，B对；
C.用等质量、等质量分数过氧化氢溶液制取氧气时，加催化剂放出氧气速率比不加催化剂放出氧气速率快，但最终产生氧气质量是相等，C对；
D.等质量粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数稀盐酸反应，产生二氧化碳质量相等，粉末状大理石与稀盐酸反应速率更快，D错误。
故选：D。
【点睛】
图像坐标与化学知识相结合类型题目关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图像。

12．如图所示图象能对反应其对应关系是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间
C．向具有硫酸和硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH溶液
D．电解水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加水碱性变弱，不过不会变成酸性，pH不会不不小于7，图像与变化不符，错误；
B、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸会被稀释，溶质质量分数会变小不会增大，图像与变化不符，错误；
C、向具有硫酸和硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH溶液会发生反应；
和 刚开始硫酸和氢氧化钠反应没有沉淀生成，当硫酸和氢氧化钠反应完之后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应开始生成沉淀，反应结束之后，沉淀质量不变出现一条水平线，选项符合题意，对；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，质量比不是2：1，图像错误；
故选：C

13．下图像能对反应其对应变化关系是
A．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合固体
B．向一定量稀盐酸中，滴加pH=13 氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数稀盐酸中加入足量镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，伴随反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不对；
B、向一定量稀盐酸中，滴加pH=13 氢氧化钠溶液，溶液pH应当由不不小于7逐渐升高到7直至不小于7，该选项对应关系不对；
C、刚开始金属局限性，反应金属质量相等时，铝反应生成氢气多，由于稀盐酸质量、质量分数相等，最终身成氢气质量相似，该选项对应关系对；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压不不小于反应前气压，该选项对应关系不对。
故选：C。

14．下列四个图像，能对反应对应变化关系是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向等质量镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸
C．水电解
D．高温煅烧一定质量石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液pH会变小，但不会不不小于7，图像与事实不相符，故A错误；
B、镁粉和铁粉与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；根据化学方程式可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，取等质量镁和铁，同步投入到同浓度且足量稀硫酸中，镁生成氢气质量不小于铁生成氢气质量。镁活动性强于铁，镁与稀硫酸反应速度较快，图像与事实相符，故B对；
C、电解水试验中生成氢气和氧气质量比为1：8，而不是2：1，图像与事实不相符，故C错误；
D、高温煅烧一定量石灰石，后生成氧化钙质量，质量先减小，等到石灰石反应完后生成氧化钙为一定值，而不是0，图像与事实不相符，故D错误。故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，确定对图像。

15．下图象中能对反应其对应关系是( )

A．向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不停加入硝酸钾固体
B．向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量溶质质量分数相似稀硫酸
C．一定温度下向一定量某饱和氢氧化钙溶液中加入少许氧化钙
D．一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰状况下制取氧气
【答案】C
【解析】A、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不会为零，错误；B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁相对原子质量比锌小，等质量金属，铁生成氢气比锌多，错误；C、向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少许氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同步温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，伴随温度减少，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度后来，溶质质量不再变化，不过溶液质量比本来减少了，对；D、两份等质量等溶质质量分数过氧化氢溶液反应生成氧气质量相似，催化剂只能变化反应速率，不能增长生成物质量，错误。故选C。

16．图象中化学。下图象能对反应对应变化关系是（　　）

A．图象①表达足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表达将铜片加入一定量硝酸银溶液中
C．图象③表达向两份完全相似稀盐酸中分别加入过量锌粉和镁粉
D．图象④表达向盛有一定量MnO2烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表达足量碳在密闭容器中燃烧，由于碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量铜可以置换出216份质量银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相似，金属过量，则酸所有参与反应，生成氢气质量相等，由于镁活动性强于锌，故镁对应曲线陡，故图象③表达向两份完全相似稀盐酸中分别加入过量锌粉和镁粉，对；
D、二氧化锰是过氧化氢分解催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到液体是水，伴随过氧化氢溶液加入，得到水质量一直在增长，则得到液体中氧元素质量也一直在增长，而不会出现平行横坐标一条直线，错误；
故选：C。

17．下图①~④分别与对应操作过程相对应，其中对是（ ）

A．①在恒温条件下，将足量氯化钠饱和溶液蒸发适量水分，溶质质量分数变化。
B．②向露置在空气中部分变质氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，气体质量变化。
C．③向氢氧化钠溶液中不停加水稀释，溶液pH变化。
D．④相似质量且过量锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相似稀盐酸反应，H2质量变化。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下饱和溶液，同一物质相似温度下饱和溶液溶质质量分数是相等，溶质质量分数曲线应当是直线，故A不对；
B、变质氢氧化钠溶液具有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B对；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH不小于7，加水时碱性不停变弱，但其一直显碱性，pH一直不小于7，故C不对；
D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中氢元素，两种金属过量，则酸会所有消耗，酸量相等，故生成氢气相等，故D不对。故选B。

18．下图像不能对反应对应变化关系是 （ ）
A．加热一定质量高锰酸钾
B．向具有一定量HCl和CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液
C．常温下，相似质量锌和铁分别与足量溶质质量分数相似稀硫酸反应
D．向两份质量相似块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量等浓度稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量高锰酸钾，锰元素质量分数逐渐增长，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A对；
B、向具有一定量HCl和CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B对；
C、65份锌和稀硫酸反应生成2份氢气，56份铁和稀硫酸反应生成2份氢气，常温下，相似质量锌和铁分別与足量溶质质量分数相似稀硫酸反应，产生氢气质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不对；
D、向两份质量相似块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量等浓度稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终身成气体质量相似，故D对。故选C。

19．下图像不能对反应其对应变化关系是（ ）
A．向一定质量氢氧化钠溶液中不停加入稀盐酸
B．向一定质量稀盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数稀硫酸至过量
D．在密闭容器中，引燃镁条
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向一定质量氢氧化钠（显碱性，pH＞7）溶液中不停加入稀盐酸,反应产生氯化钠（显中性）和水，pH值逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH＜7；故选项对，但不符合题意；
B、向一定质量稀盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应产生氯化钠溶液，然后再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀；故选项对，但不符合题意；
C、向等质量铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少许，铁粉和锌粉产生氢气质量相等，待硫酸足量时，铁产生氢气多，铁消耗硫酸质量大；故选项错误，但符合题意；
D、在密闭容器中，引燃镁条产生氧化镁固体，符合质量守恒定律，镁元素质量不变；故选项对，但不符合题意；
故选：C。
【点睛】
金属与足量酸反应产生氢气质量与成正比，产生氢气越多，则消耗对应酸质量越多。

20．向盛有HCl和CuCl2混合溶液烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能对反应烧杯内物质某些物理量变化趋势是

A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
【答案】B
【解析】
【分析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充足反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充足反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故①对；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类及其质量保持不变，因此反应过程中，氯元素质量保持不变，故②对；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠过程中，根据反应中质量关系 可知，每加入80份质量氢氧化钠生成98份质量氢氧化铜，溶质质量减少，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠过程中，溶剂质量增大，不过幅度减小，故④对。故选B。