中考化学酸和碱的中和反应提高检测题含答案解析.doc

中考化学酸和碱中和反应提高检测题含答案解析

一、初中化学酸和碱中和反应选择题
1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3- D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
2．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（ ）
A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
3．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
4．下列各组物质溶液不用其他试剂就可鉴别是（ ）
A．CuS04 KNO3  HCl Na2S04 B．NaOH   NaCl  HCl FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2S04 H2S04 D．K2CO3  H2S04 CaCl2 Na2C03
5．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均对是
A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反应
B．除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
6．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下图像中不对是
A． B．
C． D．
7．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中一种溶液,将无色酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少许滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 (  )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
8．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
9．归纳和类推是化学学习常用措施，下列说法对是(　　)
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应一定是中和反应
10．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
11．类推是一种重要化学思维措施，下列推理合理是（　　）
A．碱溶液呈碱性，因此呈碱性溶液一定都是碱溶液
B．氧化物具有氧元素，因此含氧元素化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，因此有新物质生成变化一定是化学变化
12．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。

基于证据推理不对是
A．根据pH减小且低于7事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大概在60 s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，与否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明
D．对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证
13．下列各组离子能共存是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
14．某无色溶液中大量存在离子仅有SO42-、Cl-和X，则X也许是
A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+
15．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液与否恰好中和，取少许反应后溶液于试管中，分别用不一样试剂进行试验．下列措施及结论错误是（　　）
试验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH＝7，恰好中和
B
锌粒
有气泡产生，则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
D
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．A B．B C．C D．D
16．盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不对
是

A．该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只具有一种溶质
C．y点表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均展现无色
17．下列说法中对是（　　）

A．测溶液pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，阐明分子是不停运动
18．推理是化学学习中常用思维措施，下列推理合理是（　　）
A．氧化物中都具有氧元素，则具有氧元素化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同步满足三个条件，故破坏其中一种条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红一定是碱溶液
D．化学变化伴伴随能量变化，则有能量变化一定是化学变化
19．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
20．推理是学习化学一种重要措施，下列说法对是
A．单质是由一种元素构成物质，则一种元素构成物质一定是单质
B．燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，则发光、发热反应一定是燃烧
C．与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属
D．水通电生成氢气和氧气， 是由于水中有氢分子和氧分子
21．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-
22．根据下表进行试验，有关说法及分析错误是

向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
②

A．①有蓝色沉淀
B．②反应化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成反应就属于复分解反应
23．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
24．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是
A． B． C． D．
25．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
26．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
27．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图，下列有关该图示说法对是（　　）

A．反应前后，溶液pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
28．某些食物近似pH值如下，下列说法中不对是
物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都靠近中性 D．胃酸过多人应少饮苹果汁
29．分析推理是化学学习过程中常用措施。下列推理对是( )
A．纯碱水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成
C．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化合物是具有不一样种元素纯净物，因此具有不一样种元素纯净物一定是化合物
30．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学酸和碱中和反应选择题

1．B
【解析】
【分析】
在同一溶液中，离子之间不能互相反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题，判断离子共存思绪：先看题干与否有指定条件，再看离子间能否反应。
2．D
【解析】有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题重要考察物质性质。
3．C
【解析】互相结合生成沉淀、气体、水微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-溶液为无色，且共存。选C
4．B
【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。
5．D
【解析】
A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。故A错误。B. 除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。
C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D对。
点睛∶本题重要考察化学方程式书写及反应类型。
6．A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液PH应当不不小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，此外添加NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水质量不停增多，故B对；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl质量分数由0逐渐增大，完全反应后，伴随添加NaOH溶液增多，NaCl质量分数由逐渐变小，故C对；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中氯元素质量一直不变，故D对；答案为A。
7．B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，因此Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B对；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：B。
点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。
8．A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。
9．A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A对；B、盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，也也许活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应不一定是中和反应，中和反应反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似性质。中和反应是一种特殊复分解反应，反应物是酸和碱。
10．C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．
11．D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性溶液不一定都是碱溶液，还也许是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化实质是生成了新物质，对。故选D。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时不小于7逐渐减小到7然后不不小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，阐明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大概在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH不不小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也也许导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证，不符合题意。故选B。
【点睛】
对于“无明显现象化学反应”可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证。
13．B
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．C
【解析】
试题分析：由于铜离子有颜色因此A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，因此D错误。B中没有阳离子。故选C.
考点：基本概念和原理
15．D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项对；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项对；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项对；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终不不小于7，该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A对；
B、x点时，溶液显碱性，其中具有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不对；
C、y点pH=7，表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C对；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均展现无色，故D对。故选B。
考点：酸碱中和反应
17．D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液pH时，对操作措施为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH，水是常见溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不停运动。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液pH时，对操作措施为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液酸碱性减弱，测定成果不精确，故A不对；
B、滴瓶上滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中溶液将被稀释，故B不对；
C、水是常见溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不对；
D、分子性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不停运动，“墙内开花墙外香”，阐明分子是不停运动，故D对。故选D。
18．B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素构成，其中一种元素为氧元素化合物，化学变化伴伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化。
【详解】
A、氧化物具有氧元素，但含氧元素化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不对；
B、燃烧需要同步满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中任何一种条件即可达到灭火目，故B对。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红不一定是碱溶液，也也许是碳酸钠等盐溶液，故C不对；
D、化学变化伴伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化，如水汽化吸热，故D不对。故选B。
【点睛】
灭火措施：清除可燃物、隔绝氧气、减少温度至可燃物着火点如下。
19．D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。
20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、单质是由一种元素构成纯净物，则一种元素构成物质不一定是单质，有也许是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，发光、发热反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；
C、与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属，有也许是碳酸盐，说法对；故符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，是由于水是由氢元素和氧元素构成，不是由于水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；
故选C
21．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵照原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思绪是：先读题干，找出题目限制条件（如本题无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间与否反应生成沉淀、气体、水
22．D
【解析】
【分析】
向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A对；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
，故B对；
C、两个反应都互相互换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C对；
D、复分解反应条件是生成气体、沉淀、水，故D不对。故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。
23．D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。
24．B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。
25．C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。
26．A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。
27．B
【解析】
由题中信息知，A. 反应前后，溶液pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B对。C. 该图表达氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题重要考察氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图含义。
28．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、葡萄汁比苹果汁pH值大，葡萄汁比苹果汁酸性弱，说法错误；
B、葡萄汁和苹果汁pH值都不不小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法对；
C、牛奶和鸡蛋清pH值都靠近7，靠近中性，说法对；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多人应少饮苹果汁，说法对；
故选A。
29．D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不一样元素构成，对。故选D。
30．C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液构成变化，运用反应化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液质量比反应前溶液总质量大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不对；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不对；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液质量会减少，故C对。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液互换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不对；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量变化，明确物质间反应、溶解物质质量与所析出物质质量差值是对解题关键，当析出质量不小于所溶解质量时，所得溶液质量会不不小于反应前溶液。